沪科版,高一化学,第五章.5.4,硝酸doc

第五章：评说硫、氮的“功”与“过”

第5讲 5.4 化学肥料中的主角——硝酸

【教学目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；

2.了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。

课前自学

1.硝酸的物理性质

色味态： ；挥发性: ；水溶性： ；

发烟硝酸： 。

2.推测硝酸的化学性质___________________________________________________________________。

课堂探究

知识点一、硝酸

1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。浓HNO中往往因溶有HNO

3

32

分解产生NO

而呈黄色；硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾；69%以上

的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸；硝酸易溶于水，以任意比溶于

水。

2、硝酸的化学性质：

+-

1）强酸性： HNO H+NO

33

硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

⑴ 跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水 NaO+2HNO 2NaNO+HO

2332



⑶ 硝酸+碱→盐+水 NaOH+HNONaNO+ HO

332



⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸 NaCO+2HNO2NaNO+CO↑+ HO

233322



【过渡】：作为强酸，HNO和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天

3

所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶

3

中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO具有什么性质？

3

2）不稳定性：

4HNO _______________ 浓硝酸的储存应_____________________________________________。

3

（硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处）

3）强氧化性：

(1)与金属反应:

[温故] 浓硫酸与铜的反应。



CuSO+SO↑+2HO 2HSO（浓）+Cu

42224

[设问] 浓硝酸是否能与铜发生反应？

[实验]浓、稀硝酸与铜的反应。实验设计_______________________________________________________。

（用两根注射器来进行铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，简便又洁净。稀硝酸与铜反应生成无色气体，反应结

束后，再往注射器中抽入一些空气，可观察到无色气体变为红棕色。）

1



现象：___________________________________________________________________________________。

[结论] 硝酸与铜的反应。化学方程式为_____________________________________________________

__________________________________________________________________。

[对比] 从反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，对比浓硝酸、稀硝酸与铜的反应。

[设问]浓硝酸和稀硝酸，哪一个氧化性强？为什么？

[设问] 冷的浓硝酸、稀硝酸分别与铁反应，哪个会更剧烈一些？

[解析] Fe、、Al在冷浓硝酸中“钝化”。

[归纳] 硝酸与金属反应的规律

⑴除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2；

⑵不活泼金属与浓硝酸生成NO，与稀硝酸生成NO；

2

⑶常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化；

我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王水是如何制的呢？

（4）王水：王水由 与 按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能

使Au、Pt溶解。

（2）与非金属反应：

C+4HNO(浓) CO+4NO+2HO

32 2 2

S+HNO（浓） HSO+6NO+2HO

3242 2

（3）与HS、HBr、HI、SO、NaSO等还原性物质反应:

2223

3NaSO+2HNO(稀) 3NaSO+2NO +HO

233242

3SO+2HNO(稀)+2HO 3HSO+2NO

23224

3、硝酸的制法

1）硝酸的实验室制法

硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：



NaHSO+HNO↑ NaNO+HSO（浓）

43324

装置图：

注意：________________________________________________________________________________。

加热时最好微热。因为HNO受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO的缘故。

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2） 硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）

氨氧化生成一氧化氮

两个阶段

一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反应方程式：

催化剂

4NH（气）+5O（气） 4NO（气）+6HO（气）+907KJ

322

2NO（气）+O（气）= 2NO（气）+113kJ

22

3NO（气）+ HO（液）= 2HNO（液）+NO（气）+136KJ

223

设备：氧化炉、吸收塔

吸收剂：水或稀硝酸

浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸

2



尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO+NaOH=2NaNO+HO）

222

注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO，NO

22

溶于水又生成HNO和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转

3

转化

化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH 1molHNO。

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4.硝酸的用途：_________________________________________________________________________

用于制炸药、塑料、医药、染料、硝酸盐、化学试剂等。溶有二氧化氮的浓硝酸可作 火箭中的助燃剂。

【学以致用】：

【基础类】：

1．硝酸的酸酐是（ A ）

A、NO B、NOC、NO D、NO

252 24

2．下列试剂应存放在棕色瓶中的是（ B ）

A、HSOB、HNOC、HCl D、NaOH

24 3

3．常温下能用铝制容器盛放的是（ A ）

A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸

4．下列关于王水组成的叙述中，正确的是（ B ）

A、1体积的浓盐酸和3体积的浓硝酸 B、3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸

C、1体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸 D、1体积的浓硝酸和3体积的浓硫酸

5．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ B ）

A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸

6．下列关于硝酸的叙述中，不正确的是（ D ）

A、发烟硝酸是溶质质量分数为98%以上的浓硝酸，69%以上的硝酸称为浓硝酸

B、如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤

C、硝酸是无色易挥发的液体 D、硝酸通常呈黄色

7．浓硝酸与下列物质反应，仅仅体现浓硝酸酸性的是（ A ）

A、NaCOB、Cu C、C D、BaSO

23 3

8．浓硝酸具有漂白性，可使有色试纸褪色，下列物质在一定条件下也具有漂白性，其漂白原理与浓硝酸

不同的是（ C ）

A、NaOB、HClO C、SOD、O

22 2 3

9．在蓝色石蕊试纸上分别滴浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，最终看到试纸的颜色分别是（ C ）

A、红、红、红 B、黑、红、红 C、黑、红、白 D、红、红、白

10．用硝酸制取硝酸铜有以下三种方案，有关叙述正确的是（ D ）

①2Cu+O 2CuO CuO+2HNO(稀) Cu(NO)+HO

23322

②3Cu+8HNO(稀) 3Cu(NO)+2NO +4HO

3322

③Cu+4HNO(浓) Cu(NO)+2NO+4HO

3322 2

3

A、三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B、制取相同质量的硝酸铜，方案②产生的有害气体比方案③多

C、三种方案中，硝酸的利用率②>①>③

D、三种方案中，方案①最优

11．在制取硝酸铜的反应中，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标

准状况），反应消耗的HNO的物质的量（ C ）

3

A、1.0×10mol B、1.6×10mol C、2.2×10mol D、2.4×10mol

12．已知碱能除去硝酸尾气：2NO+2NaOH NaNO+NaNO+HO，NO+NO+2NaOH 2NaNO+HO，根据硝酸

2232222

尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是（ D ）

A、1molO和4molNOB、1molO和4molNO C、1molNO和5molNOD、4molNO和1molNO

22 22 2

13．下列盐类物质中，如误当食盐食用，会引起中毒的是（ D ）

A、KCl B、BaSOC、NaCOD、NaNO

4 23 2

14．下列盐溶液不溶于水的是（ D ）

A、AgNO B、Ba(NO)C、Mg(NO)D、BaCO

332 32 3

15．下列物质在实验中一定要储存在棕色瓶中的是（ C ）

①浓HNO②氯水 ③AgNO④氨水 ⑤NaCl ⑥AgBr ⑦浓盐酸

3 3

A、①②③ B、全部 C、①②③④⑥ D、①②④⑤

【提升类】：

1．CuS与一定浓度的HNO反应，生成Cu(NO)、CuSO、NO、NO和HO，当NO和NO的物质的量之比为1:1

23324222

时，实际参加反应的CuS与硝酸的物质的量之比为（ A ）

2

A、1:7 B、1:9 C、1:5 D、2:9

2．将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积

2

为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_______L，NO的体积为_______L。(5.824、5.376)

2

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化为

沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____________mol/L。（aV×10

-3

+0.5）/0.14

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的双氧水________g。

3

(115.6)

2+

-3-3-3-3

4