化学无机化学方程

化学无机化学方程

高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总

1、碱金属（ⅠA族）

1

钠在氧气中燃烧

2

钠与空气中的氧气发生反应

3

钠和硫的化合

5

钠与水的反应

7

氧化钠与水反应

9

氧化钠与二氧化碳反应

10

过氧化钠与水反应

11

过氧化钠与盐酸反应

12

过氧化钠与二氧化碳反应

16

碳酸钠与硫酸铝反应

17

碳酸氢钠与盐酸反应

18

碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应

19

碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应

20

碳酸氢钠与硫酸铝反应

21

碳酸氢钠受热分解

22

碳酸钠与二氧化碳和水反应

2Na+O

2

4Na+O2NaO

22

点燃或△

NaO

22

〈淡黄色固体〉

〈白色固体〉

研磨

2Na+SNaS

2

〈爆炸〉

点燃

2Na+2HO2NaOH+H

22

NaO+HO2NaOH

22

NaO+CONaCO

2223

2NaO+2HO4NaOH+O

2222

2NaO+4HCl4NaCl+2HO+O

2222

2NaO+2CO2NaCO+O

222232

3NaCO+Al(SO)+3HO3NaSO+2Al(OH) +3CO

2324322432

NaHCO+HClNaCl+HO+CO

322

NaHCO+Ca(OH)NaOH+HO+CaCO

3223

2NaHCO+Ca(OH)NaCO+2HO+CaCO

322323

6NaHCO+Al(SO)3NaSO+2Al(OH) +6CO

32432432

2NaHCONaCO+HO+CO

32322

△

2NaHCONaCO+HO+CO

32322

2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）

2

镁与氮气的反应

3

镁与水的反应

5

镁在二氧化碳中燃烧

6

镁跟氯化氨反应

8

氢氧化镁受热分解

3Mg+N

2

△

MgN

32

△

Mg+2HOMg(OH)+H

222

2Mg+CO2MgO+C

2

点燃

Mg+2NHClMgCl+2NH +H

4232

Mg(OH)MgO+HO

22

1 / 9

△

化学无机化学方程

9

电解熔融的氯化镁

10

氧化镁与热水的反应

11

氧化镁与二氧化碳的反应

13

氮化镁与水的反应

15

氯化镁与碳酸钠的反应

16

碳酸镁受热分解

17

碳酸镁与碳酸反应

20

碳酸氢镁受热分解

21

碳酸氢镁与氢氧化钙的反应

22

铝与氧气反应

23

铝与硫的反应

24

铝与水的反应

26

铝与氢氧化钠反应

27

铝与三氧化二铁反应（铝热反应）

28

氧化铝与盐酸的反应

29

氧化铝与氢氧化钠的反应

30

氢氧化铝与盐酸的反应

31

氢氧化铝与氢氧化钠的反应

32

氢氧化铝受热分解

33

氯化铝与足量氢氧化钠的反应

34

氯化铝与足量氨水的反应

35

偏铝酸钠与足量盐酸的反应

36

偏铝酸钠与少量碳酸的反应

37

偏铝酸钠与过量碳酸的反应

38

氯化铝与偏铝酸钠的反应

39

铁在氧气中燃烧

MgClMg+Cl

电解

22

MgO+HOMg(OH)

△

22

MgO+COMgCO

23

MgN+6HO3Mg(OH) +2NH

32223

MgCl+NaCOMgCO +2NaCl

2233

MgCO

△

3

MgO+CO

2

MgCO+CO+HO

322

Mg(HCO)

32

Mg(HCO)

△

32

MgCO +CO+HO

32 2

Mg(HCO)+2Ca(OH)

322

Mg(OH) +2CaCO+2HO

23 2

4Al+3O

2

2AlO

23

2Al+3S

△

AlS

23

2Al+6HO2Al(OH)+3H

△

232

2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H

222

2Al+FeO2Fe+AlO

高温

2323

AlO+6HCl2AlCl+3HO

2332

AlO+2NaOH2NaAlO+HO

2322

Al(OH)+3HClAlCl+3HO

332

Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO

322

2Al(OH)AlO+3HO

△

3232

AlCl+4NaOHNaAlO+3NaCl+2HO

322

AlCl+3NH·HOAl(OH) +3NHCl

33234

NaAlO+4HClAlCl+NaCl+2HO

232

2NaAlO+3HO+CO2Al(OH) +NaCO

222323

NaAlO+2HO+COAl(OH) +NaHCO

22233

AlCl+3NaAlO+6HO4Al(OH) +3NaCl

3223

3Fe+2OFeO

点燃

FeO即FeO FeO，

3423

234

〈黑色固体〉

+3价，也为铁既为+2价

·

2 / 9

化学无机化学方程

40

铁在氯气中燃烧

41

铁与足量浓硝酸的反应

42

铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ

43

铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ

44

铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ

45

铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ

46

铁与少量稀硝酸的反应

47

铁与浓硫酸共热的反应

48

铁和硫的反应

49

铁和碘的反应

50

铁与盐酸的反应

51

铁与硫酸铜溶液的反应

52

铁与水蒸气的的反应

53

氧化亚铁与盐酸的反应

54

氧化亚铁与硝酸的反应

55

氧化亚铁与碘化氢的反应

56

氧化铁与盐酸的反应

57

氧化铁与硝酸的反应

58

氧化铁与碘化氢的反应

59

四氧化三铁与盐酸的反应

60

氢气还原氧化亚铁

61

一氧化碳还原氧化铁

62

铝与四氧化三铁的反应

63

氧化亚铁在空气中加热的反应

64

氢氧化亚铁与盐酸的反应

65

氢氧化亚铁与硝酸的反应

2Fe+3Cl

点燃

2

2FeCl

3

Fe+6HNO

△

3(浓)

Fe(NO)+3NO +3HO

3322

Fe+4HNO

△

3(稀)

Fe(NO)+NO +2HO

332

8Fe+30HNO

△

3(稀)

8Fe(NO)+3NO +15HO

3322

10Fe+36HNO10Fe(NO)+3N +18HO

△

3(稀)3322

8Fe+30HNO8Fe(NO)+3NHNO+9HO

△

3(稀)33432

3Fe+8HNO

3(稀)

3Fe(NO)+2NO +4HO

322

2Fe+6HSO

24(浓)

△

Fe(SO)+3SO +6HO

24322

Fe+SFeS

△

Fe+IFeI

△

22

Fe+2HCl FeCl+H

22

Fe+CuSO FeSO+Cu

蓝色溶液浅绿色溶液

44

〈湿法冶金术〉

3Fe+4HO

高温

2(g)

FeO+4H

342

FeO+2HClFeCl+HO

22

3FeO+10HNO3Fe(NO)+NO +5HO

3332

FeO+2HIFeI+HO

22

FeO+6HCl2FeCl+3HO

2332

FeO+6HNO

233

2Fe(NO)+3HO

332

FeO+6HI2FeI+I +3HO

23222

FeO+8HCl2FeCl+FeCl+4HO

34322

FeO+HFe+HO

△

22

Fe+3COO2Fe+3CO

△

232

3FeO+8Al9Fe+4AlO

△

3423

6FeO+O2FeO

△

234

Fe(OH)+2HClFeCl+2HO

222

3Fe(OH)+10HNO3Fe(NO)+NO +8HO

23332

3 / 9

化学无机化学方程

66

氢氧化亚铁与碘化氢的反应

67

氢氧化铁与盐酸的反应

68

氢氧化铁与硝酸的反应

69

氢氧化铁与碘化氢的反应

70

氢氧化亚铁在空气中的氧化

71

氢氧化铁受热分解

72

氯化亚铁与氢氧化钠的反应

73

氯化铁与氢氧化钠的反应

74

Fe遇到SCN显血红色

3+-

75

氯化铁与铁单质的反应

76

氯化亚铁与氯气的反应

77

氯化铁与锌的反应

78

电解氧化铝

79

电解熔融的氯化钠

80

氯化铁与碳酸钠溶液的反应

81

碱式碳酸铜受热分解

82

铜在空气中氧化

83

铜和硫的反应

85

氢气还原氧化铜

86

铁与氧化铜的反应

88

硫化亚铜与浓硫酸反应

89

氢氧化铜受热分解

90

铜与浓硫酸的反应

93

铜与浓硝酸的反应

94

铜与稀硝酸的反应

96

硝酸铜受热分解

Fe(OH)+2HIFeI+2HO

222

Fe(OH)+3HClFeCl+3HO

332

2Fe(OH)+6HNO2Fe(NO) +6HO

33332

2Fe(OH)+6HI2FeI+I +6HO

3222

4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)

2223

2Fe(OH)FeO+3HO

△

3232

FeCl+2NaOHFe(OH) +2NaCl

22

白色

FeCl+3NaOHFe(OH) +3NaCl

33

红褐色

Fe+SCN

3+-

Fe(SCN)

2+

血红色

FeCl+Fe2FeCl

32

2FeCl+Cl2FeCl

223

3Zn+2FeCl3ZnCl+2Fe

32

2AlO4Al+3O

电解

232

2NaCl2Na+Cl

电解

2

2FeCl+3NaCO+3HO6NaCl+2Fe(OH) +3CO

323232

Cu(OH)2CuO+COCO +HO

△

22322

铜绿，绿色粉末

2Cu+O+CO+HO

222

Cu(OH)CO

223

2Cu+SCuS

△

2

H+CuO Cu+HO

△

22

黑色粉末红色粉末

Fe+CuOCu+FeO

高温

CuS+2HSO

224(浓，热)

CuSO+CuS+SO +2HO

422

Cu(OH)CuO+HO

△

22

Cu+2HSOCuSO+SO +2HO

△

24(浓)422

Cu+4HNO

3(浓)

Cu(NO)+2NO +2HO

3222

3Cu+8HNO

3(稀)

3Cu(NO)+2NO +4HO

322

2Cu(NO)2CuO+4NO +O

△

3222

4 / 9

化学无机化学方程

3、卤族元素（ⅦA族）

1

铜在氯气中燃烧

2

氢气在氯气中燃烧

3

磷在氯气中燃烧

4

氯气与水的反应

5

次氯酸光照分解

6

氯气与氢氧化钙的反应

7

次氯酸钙与稀盐酸的反应

8

次氯酸钙与碳酸的反应

9

氯气与硫化氢的反应

10

氯气与碘化钾的反应

11

氯气与亚硫酸钠溶液的反应

12

浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

13

浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气

14

电解饱和食盐水

15

氢氧化钠吸收氯气的反应原理

16

氯化氢的实验室制法（不加热）

17

将上面反应加热到500℃～600℃

18

氯化氢的实验室制法（加热）

19

检验氯化氢气体的反应原理

20

Cl与Ag的反应

-+

21

Br与Ag的反应

-+

22

I与Ag的反应

-+

23

氯气与次氯酸钠的反应

24

工业上制取二氧化氯

25

氯气与亚硫酸的反应

Cu+Cl

点燃

2

CuCl

2

H+Cl2HCl〈光照爆炸〉

22

点燃或光照

2P+3ClPCl+Cl

点燃

232

2PClPCl

35

(液)(固)

〈白色

烟雾〉

Cl+HO

22

HCl+HClO

2HClO2HCl+O

光照

2

2Cl+2Ca(OH)

22

CaCl+Ca(ClO)+2HO

222

Ca(ClO)+2HCl2HClO+CaCl

22

〈漂白原理〉

Ca(ClO)+CO+HO2HClO+CaCO

2223

Cl+HS2HCl+S

22

〈氧化性：Cl＞S〉

2

Cl+2KI2KCl+I

22

〈用来检验氯气〉

Cl+NaSO+HO2HCl+NaSO

223224

4HCl+MnOMnCl+2HO+Cl

△

(浓)2222

16HCl+2KMnO2KCl+2MnCl+8HO+5Cl

△

(浓)42222

2NaCl+2HO2NaOH+H +Cl

电解

222

〈Cl工业制法〉

2

Cl+2NaOH

2

NaCl+NaClO+HO

2

NaCl+HSONaHSO+HCl

24(浓)4

NaCl+NaHSONaSO+HCl

△

424

2NaCl+HSONaSO+2HCl

△

24(浓)24

HCl+NHNHCl〈产生白烟〉

34

Ag+Cl

+-

AgCl

〈白色沉淀〉

Ag+Br

+-

AgBr

〈浅黄色沉淀〉

Ag+I

+-

AgI

〈黄色沉淀〉

Cl+4NaClO4NaCl+2ClO

22

2NaClO+NaSO+HSO2NaSO+2ClO +HO

323242422

Cl+HSO+HOHSO+2HCl

223224

5 / 9

化学无机化学方程

26

氟气与氢气的反应

27

氯气与氢气的反应

28

溴与氢气的反应

29

碘与氢气的反应

30

卤素与水的反应（F除外）

2

31

氟气与水的反应

32

卤素与钠的反应

33

氟气与氯化钠的反应

34

氯气与溴化钠的反应

35

溴与碘化钾的反应

4、氧族元素（ⅥA族）

1

硫在氧气中燃烧

2

硫在氢气中燃烧

3

黑火药的反应原理

4

银和臭氧的反应

5

臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色

6

臭氧的不稳定性

7

氧气在放电时的反应

8

二氧化硫与双氧水的反应

9

实验室制备硫化氢的反应原理

10

硫化氢受热分解

11

硫化氢与足量氧气的反应

12

硫化氢与少量氧气的反应

13

硫化氢与二氧化硫的反应

14

硫化氢与氯气的反应

F+H2HF

22

〈冷暗处爆炸〉

H+Cl2HCl〈光照爆炸〉

点燃或光照

22

Br+H2HBr

△

22

〈500℃时缓慢反应〉

I+H2HI

△

22

〈可逆反应〉

X+HOHX+HXO

22

〈 X=Cl、Br、I 〉

2F+2HO4HF+O

222

X+2Na2NaX

2

〈 X=F、Cl、Br、I 〉

F+2NaClCl+2NaF

22

Cl+2NaBrBr+2NaCl

22

Br+2KI

2

I+2KBr

2

S+OSO

点燃

22

〈刺激气味气体、有毒〉

S+HHS

点燃

22

S+2KNO+3C

3

KS+N +3CO

222

6Ag+O

3

3AgO

2

O+2KI+HO

32

2KOH+I+O

22

2O3O

32

3O2O

放电

23

SO+HOHSO

22224

FeS+2HClHS +FeCl

22

HSH+S

22

△

2HS+3O2HO+2SO

点燃

2222

2HS+O2HO+2S

点燃

222

2HS+SO2HO+3S

222

HS+Cl2HCl+S

22

〈反应在水溶液中进行〉

6 / 9

化学无机化学方程

15

硫化氢与溴的反应

16

氢硫酸久置后变质的反应原理

17

二氧化硫的实验室制法

18

二氧化硫与水的反应

19

二氧化硫与氧气的反应

20

二氧化硫与氯水的反应

21

二氧化硫与溴水的反应

22

二氧化硫与足量氢氧化钠的反应

23

二氧化硫与少量氢氧化钠的反应

24

二氧化硫与氧化钙的反应

25

二氧化硫与碳酸钠的反应

26

二氧化硫与碳酸氢钠的反应

27

二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

28

上面反应继续通二氧化硫

29

二氧化硫与氨水的反应

30

亚硫酸铵与硫酸的反应

31

三氧化硫与水的反应

32

三氧化硫与氢氧化钠的反应

33

三氧化硫与氧化钙的反应

34

浓硫酸与铜的反应

35

浓硫酸与碳的反应

36

浓硫酸与硫化氢的反应

37

浓硫酸与溴化氢的反应

38

浓硫酸与过量碘化氢的反应

39

浓硫酸与少量碘化氢的反应

HS+Br

22

S +2HBr

2HS+O2HO+2S

222

NaSO+HSONaSO+HO+SO

23242422

SO+HOHSO

2223

2SO+O2SO

催化剂

223

△

SO+Cl+2HO2HCl+HSO

22224

SO+Br+2HO2HBr+HSO

22224

SO+2NaOHNaSO+HO

2232

SO+NaOHNaHSO

23

SO+CaOCaSO

23

SO+NaCONaSO+CO

223232

SO+2NaHCONaSO+2CO+HO

232322

SO+Ca(OH)CaSO +HO

2232

CaSO+SO+HOCa(HSO)

32232

SO+2NH·HO(NH)SO+HO

2324232

(NH)SO+HSO(NH)SO+SO +HO

4232442422

SO+HOHSO

3224

SO+2NaOHNaSO+HO

3242

SO+CaOCaSO

34

2HSO+CuCuSO+SO +2HO

△

24(浓)422

2HSO+CCO +2SO +2HO

24(浓)222

HSO+HSS +SO +2HO

24(浓)222

HSO+2HBr

24(浓)

Br+SO +2HO

222

HSO+8HI

24(浓)

4I+HS +4HO

222

HSO+2HI

24(浓)

I+SO +2HO

222

7 / 9

化学无机化学方程

5、氮族元素（ⅤA族）

1

氮气与氢气反应合成氨气

2

氮气与氧气的反应

3

一氧化氮与氧气的反应

4

二氧化氮与水的反应

5

五氧化二磷与热水反应制备磷酸

6

五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸

7

五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸

8

氨气与氧气的反应

9

氨气与氧化铜的反应

10

氨气与一氧化氮的反应

11

氨气与二氧化氮的反应

12

氨气的实验室制法

13

氨水与氧化钙的反应

14

氯化氨受热分解

15

碳酸氢铵受热分解

16

硫酸氨与氢氧化钠的反应

17

硝酸氨与氢氧化钠的反应

18

硝酸受热或光照分解

19

二氧化氮与氧气和水的反应

20

氧化铜与硝酸的反应

21

铜与浓硝酸的反应

22

铜与稀硝酸的反应

23

银与浓硝酸的反应

24

银与稀硝酸的反应

25

碳与浓硝酸的反应

N+3H

高温、高压

22

催化剂

2NH

3

N+O2NO

放电

22

2NO+O2NO

22

3NO+HO2HNO+NO

223

PO+3HO2HPO

252(热)34

PO+2HOHPO

252(热)427

PO+HO2HPO

252(冷)3

4NH+5O4NO+6HO

催化剂

322

△

2NH+3CuO

3

3Cu+N +3HO

22

4NH+6NO5N+6HO

催化剂

322

△

8NH+6NO7N+12HO

催化剂

3222

△

2NHCl+Ca(OH)CaCl+2HO+2NH

△

42223

2NH·HO+CaOCa(OH)+2NH +HO

32232

NHClHCl +NH

43

△

NHHCOCO +NH +HO

△

43232

(NH)SO+2NaOHNaSO+2NH +2HO

△

4242432

NHNO+NaOHNaNO+NH +HO

43332

△

4HNO2HO+4NO +O

△

3222

或光照

2HO+4NO+O4HNO

2223

CuO+2HNOCu(NO)+HO

3322

Cu+4HNO

3(浓)

Cu(NO)+2NO +2HO

3222

3Cu+8HNO

3(稀)

3Cu(NO)+2NO +4HO

322

Ag+2HNO

3(浓)

AgNO+NO +HO

322

3Ag+4HNO

3(稀)

3AgNO+NO +2HO

32

C+4HNO

△

3(浓)

4NO+CO +2HO

2 22

8 / 9

化学无机化学方程

26

硫与浓硝酸的反应

27

锌与浓硝酸的反应

28

锌与稀硝酸的反应Ⅰ

29

锌与稀硝酸的反应Ⅱ

30

锌与极稀硝酸的反应

31

硝酸钠与浓硫酸的反应

6、碳族元素（ⅣA族）

1

硅在氧气中加热的反应

2

硅与氟气的反应

3

硅与氯气的反应

4

硅与氟化氢的反应

5

硅与氢氧化钠的反应

6

二氧化硅与碳的反应Ⅰ

7

二氧化硅与碳的反应Ⅱ

8

二氧化硅与氟化氢的反应

9

二氧化硅与氢氧化钠的反应

10

二氧化硅与碳酸钠的反应

11

二氧化硅与碳酸钙的反应

12

二氧化硅与氧化钙的反应

13

硅酸的生成原理

14

原硅酸的生成原理

15

碳与氧化钙的反应

16

一氧化碳与水的反应

S+6HNO

△

3(浓)

HSO+6NO +2HO

2422

Zn+4HNO

3(浓)

Zn(NO)+2NO +2HO

3222

3Zn+8HNO

3(稀)

3Zn(NO)+2NO +4HO

322

4Zn+10HNO

3(稀)

4Zn(NO)+NO +5HO

3222

4Zn+10HNO

3(极稀)

4Zn(NO)+NHNO+3HO

32432

HSO+NaNO

△

24(浓)3

NaHSO+HNO

43

Si+OSiO

△

22

Si+2FSiF

△

24

Si+2ClSiCl

高温

24

Si+4HFSiF+2H

42

Si+2NaOH+HONaSiO+2H

2232

2C+SiOSi+2CO

高温

2

〈此反应只能生成CO，不能生成CO〉

2

3C+SiOSiC+2CO

高温

2

〈同上，此反应只能生成CO〉

SiO+4HFSiF+2HO

242

SiO+2NaOHNaSiO+HO

2232

SiO+NaCONaSiO+CO

高温

223232

SiO+CaCOCaSiO+CO

高温

2332

SiO+CaOCaSiO

高温

23

SiO+2H

3

-+

HSiO

23

〈白色沉淀〉

SiO+2H+HO

32

-+

HSiO

44

〈白色沉淀〉

3C+CaOCaC+CO

高温

2

CO+HOCO+H

催化剂

222

高温

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