高中化学硝酸与金属反应的计算练习含答案

硝酸与金属反应的计算

1.()

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A CuHNO()―→Cu(NO)B CuHNO()―→Cu(NO)

．＋稀 ．＋浓

332332

C CuCuSOCu(NO)D CuCuOCu(NO)

． ．

43232

﹣1

2.50 mL 14.0 mol•L

向

浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下和混合气体（不考虑

2.24 L NONO

2

，则参加反应的铜的质量为（ ） 与的相互转化）

NONO

224

A 6.4 gB 12.8 gC 19.2 gD 38.4 g

． ． ． ．

3.1.92 g672 mL

铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体，将

盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是

()

A 168 mLB 224 mLC 504 mLD 336 mL

． ． ． ．

4.NONONO1.68 L O()

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与标准状况混

2242

合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全

5 mol·LCu

沉淀，则消耗溶液的体积是

NaOH()

A 60 mLB 45 mLC 30 mLD 15 mL

． ． ． ．

5.()

已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是

A B 1∶4

．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物 ．还原剂与氧化剂的物质的量之比是

C 2∶1D 2 mol()

．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ．若硝酸浓完全反应，则反应中共转移了个电子

N

A

6.()

如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系

－12＋

7.2.56 g

将铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到

气体标准状况，则反应中消耗硝酸的物质的量为

1.12 L()()

A 0.05 molB 1 molC 1.05 molD 0.13 mol

． ． ． ．

8.63 g()

铜跟稀硝酸反应中，如果有硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

AmolBmolC 3 molDmol

． ． ． ．

9.2.4×10mol 22.4 mL

足量的铜和含有硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是。参加反应的铜

的质量是

()

A 38.4×10gB 44.8×10gC 48.3×10gD 57.6×10g

． ． ． ．

10.3.2 g(8 mol·L

铜与过量硝酸

，充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含氢

30 mL)mol

a

离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为

()

A (0.2) molB (0.1) molC (0.05) molDmol

．＋ ．＋ ．＋ ．

aaaa

11.1.92 g672 mL()

铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体标准状况，将盛有

此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

()

－1

－3－3－3－3

－3

A 504 mLB 336 mLC 224 mLD 168 mL

． ． ． ．

12.2.24 L()

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体标准状况，这些气体与一

定体积标准状况氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧

()4 mol·L

化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是，下列说法正确的是

50 mL ()

A 1.12 LB 1.68 L

．混合气体中含二氧化氮 ．消耗氧气的体积为

C 0.3 molD 0.4 mol

．此反应过程中转移的电子为 ．参加反应的硝酸是

13.100 mL2 mol·L

将过量铁粉放入

的溶液中，假设还原产物只有且完全反应，则参加反应的的

HNONOHNOFe

33

质量为

()

A 2.8 gB 5.6 gC 4.2 gD 11.2 g

． ． ． ．

，下列说法的稀硝酸中，加入铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有）

14.300 mL 1 mol·L

向

5.6 gNO

不正确的是（ ）

A Fe

．最终所得溶液中既有

又有 ．最终溶液中，硝酸无剩余

FeB

C NO1.68 LD

．标准状况下生成的体积为 ．再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

15.9.2 g4.48 L

在隔绝空气的情况下，铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到

（标准状况下）气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）

NO

A 18.6 gB 20 gC 19.4 gD 24 g

． ． ． ．

16.1∶3(NO)

物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮，反应结束后锌没有剩余，下列

2

说法正确的是

()

A B

．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 ．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C 1∶4D 1∶5

．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为

17.2∶5(NO)

物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮，反应结束后锌没有剩余，则该

2

反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

()

A 1∶4B 1∶5C 2∶3D 2∶5

． ． ． ．

18.1 mol()

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是

A 1 molB 1.5 molC 2 molD 2.5 mol

． ． ． ．

19.100 mL 2 mol·L

将过量铁粉放入

质量为

()

A 2.8 gB 5.6 gC 4.2 gD 11.2 g

． ． ． ．

20.14 g1.12 L()

铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与标准状况下氧气混合通入水中，恰好全

部被水吸收，则合金中铜的质量是

()

A 9.6 gB 6.4 gC 3.2 gD 4.8 g

． ． ． ．

21.300 mLMg

将镁铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成

、和；硝酸全部被还原为一氧化

AlFe

氮，其体积为标准状况，当加入某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量

6.72 L()300 mL

为。下列有关推断正确的是

27.2 g()

A 0.9 molB 11.9 g

．参加反应的硝酸的物质的量为 ．参加反应的金属的质量为

C 3 mol·L

．硝酸的物质的量浓度为

．氢氧化钠的物质的量浓度为

D 6 mol·L

22.2.64 g0.896

将镁和铜组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为

L()2 mol·L

标准状况，反应后的溶液中加入

的氢氧化钠溶液时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为

60 mL

－1

－1－1

2＋3＋3＋

－1

2+3+

-1

-1

－1

的硝酸溶液中，假设还原产物只有一氧化氮且硝酸完全反应，则参加反应的铁的

()

A 4.32 gB 4.68 gC 5.36 gD 6.38 g

． ． ． ．

23.250 mL 2.0 mol·L

把铁和氧化铁组成的某混合物放入

的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况

下的体积为，再向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化

1.12 L1.0 mol·L

钠溶液的体积最少是

()

A 400 mLB 450 mLC 500 mLD 550 mL

． ． ． ．

24.128 gNONO44.8 L()

将铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到和的混合气体标准状况。

2

(1)_________________________________________________________

写出上述过程中有关反应的离子方程式：、

(2)10 mol·L

完成该反应至少需要量取

的浓硝酸。

________mL

(3)NO____________________________________________________ L

混合气体中的体积为，

2

NO________ L()

的体积均为标准状况下。

(4)O

将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则

2

理论上需要参加反应的的物质的量为。

O________mol

2

25.ABAB→XYHO ()AB

中学化学常见物质、可以发生如下反应：＋＋＋未配平，反应条件略去常温下在的浓溶液

2

中会钝化，且可溶于溶液中，和以物质的量之比反应。

“”AXAB1∶4

(1)A100 mL 2 mol·L

过量的和

____________

。

(2)mol XA1∶2X

含的溶液溶解了一定量后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为时，则被还原的的物质的

a

量是。

__________

26.(1)32 gNONO8.96 L()

铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体气体标准状况。

2

①NO()________ L

计算产生的体积标准状况；

②OO

将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积

22

为。

____________L

(2)100 mL 0.8 mol·L

向

硝酸溶液中加入一定量、、的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体

FeFeOFeO224

23

mLFe

，且测得溶液中铁只以

形式存在，为使完全沉淀，可向反应后的溶液中加入的溶液

Fe0.1 mol·LNaOH

_________mL

。

27.35.2 g

铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取混合

物加入的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮标准状况。向所得溶液中加入

0.5 L 3.4 mol·L4.48 L()L 2.0

－1

－1

2＋2＋－1

－1

－1

－1

－1

－1

的溶液充分反应后将溶液稀释至后溶液中阴离子的物质的量浓度为

B500 mL

a

mol·L

氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)____________________________

氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为。

(2)______________________

混合物中，铜的物质的量为；氧化亚铜的物质的量为。

(3)____________________

所加氢氧化钠溶液的体积是。

28.

已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。

（）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

1

（）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为，的质量分数为）跟一定量的铜片反应，

21.08 g·mLHNO12%

3

产生了标准状况下的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：

0.56 L

； 该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）

①

②HNO

被还原的的物质的量。

3

-1

29.19.2 g Cu100 mL8.96 L NO

加入到一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下和

NO()

2

的混合气体忽略气体的溶解及转化。求：

(1)NONO

混合气体中和的体积比。

2

(2)

硝酸溶液的物质的量浓度。

硝酸与金属反应的计算

答案解析

1.D

【解析】制备等量的硝酸铜，项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物、、等。

D(SONONO)

22

2.C

【解析】（）

n

HNO=0.05 L×14.0 mol·L

3

=0.7 mol==0.1 molCu

，（气体），足量，硝酸完全反应，由

n

N

原子守恒可知，

0.7 mol=[CuNO]×2+0.1 mol

n

（），

32

解得（），

n

[CuNO]=0.3 mol

32

由原子守恒可知（）（），

CuCu=[CuNO]

nn

32

则参加反应的铜的质量为

0.3 mol×64 g·mol

=19.2 gC

，故选。

3.D

【解析】的物质的量为＝＝，反应时失去电子数目为＝，反应整

1.92 g Cu(Cu)0.03 mol2×0.03 mol0.06 mol

n

-1

-1

个过程为、，反应前后的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则失去电子数目

HNONONOHNOHNOCu

3233

等于得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为＝＝，＝

O(O)0.015 mol(O)0.015 mol×22 400 mL·mol

222

nV

＝，所以通入的体积为。

336 mLO336 mL

2

4.A

【解析】 由题意可知：，由关系式分析可得：失去的电子数与得到的电子数相等。即＝＝

HNOCuO(Cu)2(O)

322

nn

2×0.15 molNaOHCu(NO)(NaOH)2[Cu(NO)]2(Cu)0.3 mol

＝。根据和的反应可得关系式：＝＝＝，则

3232

nnn

＝＝。故正确答案为。 ＝

0.06 L60 mLA(NaOH)

－1

V

5.D

【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为

4HNO()Cu===Cu(NO)2NO↑2HO

33222

浓＋＋＋。

该反应中，硝酸是氧化剂发生还原反应，还原产物是二氧化氮；

当有硝酸发生反应时，有硝酸作氧化剂被还原表现氧化性，

4 mol2 mol()()

还原剂铜与氧化剂被还原硝酸的物质的量之比是，

()()1∶2

氧化产物硝酸铜和还原产物二氧化氮的物质的量之比为

()()1∶2

当硝酸发生反应时，被还原硝酸为，转移电子数为。

2 mol1 mol

N

A

6.A

【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为

3Cu8HNO===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋＋＋，

3322

由方程式可知参加反应的硝酸只有四分之一被还原，

被还原的硝酸与铜的关系为～还原。

3Cu2HNO()

3

7.D

【解析】有关反应的化学方程式：

Cu4HNO()===Cu(NO)2NO↑2HO

＋浓＋＋；

33222

3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋。

3322

被还原硝酸的物质的量＝＝，

1.12 L÷22.4 L· mol0.05 mol

生成硝酸铜的物质的量＝＝，

2.56 g÷64 g·mol0.04 mol

反应共消耗硝酸的物质的量＝＋＝。

0.05 mol0.04 mol×20.13 mol

8.D

【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为

3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋，

3322

被氧化的铜的物质的量＝

63 g÷63 g·mol

÷2×3mol

＝。

9.B

【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：

Cu4HNO()===Cu(NO)2NO↑2HO

＋浓＋＋，

33222

3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋。

3322

被还原硝酸的物质的量＝＝

22.4×101×10

L÷22.4 L· molmol

，

生成硝酸铜的物质的量＝

(2.4×10

mol1×10mol)÷27×10mol

－＝，

参加反应的铜的质量＝＝

7×1044.8×10

mol×64 g·molg

。

10.B

【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：

Cu4HNO()===Cu(NO)2NO↑2HO3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO3.2

＋浓＋＋、＋稀＋＋。硝酸铜的物质的量＝

332223322

g÷64 g·mol

＝，溶液中所含硝酸根离子的物质的量＝＋＝＋。

0.05 mol0.05 mol×2mol(0.1) mol

aa

11.B

【解析】可能反应的化学方程式：

Cu4HNO()===Cu(NO)2NO↑2HO

＋浓＋＋，

33222

3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋，

3322

4NO2HOO===4HNO

2223

＋＋，

4NO2HO3O===4HNO

＋＋。

223

由化学方程式可知，铜失去电子的数目与氧气得到电子的数目相等，

需标况下氧气的体积＝＝。

1.92 g÷64 g·mol0.336 L

×2÷4×22.4 L· mol

12.A

【解析】有关反应的化学方程式：

Cu4HNO()===Cu(NO)2NO↑2HO

＋浓＋＋，

33222

3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋，

3322

4NO2HOO===4HNO

2223

＋＋，

－1－1

－1

－4－1－3

－3－3－4

－3－1－3

－1

－1

－1

4NO2HO3O===4HNO

＋＋，

223

Cu(NO)2NaOH ===Cu(OH)↓2NaNO

3223

＋＋。

反应生成氮的氧化物的物质的量＝＝，

2.24 L÷22.4 L· mol0.1 mol

反应生成硝酸铜的物质的量＝

0.05 L×4 mol·L

÷20.1 mol

＝，

设生成二氧化氮、一氧化氮的物质的量分别为、，

xy

－1

－1

xyxy

＋＝，＋＝，

0.1 mol30.1 mol×2

xy

＝，＝；

0.05 mol0.05 mol

消耗氧气的体积＝＋＝；

(0.05 mol÷40.05 mol÷4×3)×22.4 L·mol1.12 L

反应中转移的电子的物质的量＝＝；

0.1 mol×20.2 mol

参加反应的硝酸是＋＝。

0.1 mol0.1 mol×20.3 mol

13.C

【解析】先与稀反应生成，生成的再与反应：＋，总方程式：＋

FeHNOFeFeFe2FeFe===3Fe3Fe

3

3＋3＋3＋2＋

－1

8HNO()===3Fe(NO)2NO↑4HOHNO0.1×20.2 molFe

33223

稀＋＋，参加反应的的总量为＝，则参加反应的的质量为

×0.2×564.2 g

＝。

14.D

【解析】（），（），首先发生（），由方

nn

HNO=0.3 molFe==0.1 molFe+4HNO===FeNO+NO↑+2HO

33332

程式可知硝酸完全反应，且消耗，剩余，生成（），生成，

0.075 mol Fe0.025 mol Fe0.075 mol FeNO0.075 mol NO

33

体积为，

0.075×22.4=1.68 L

然后发生

则反应后溶液中存在（）、（），

FeNOFeNO

3332

如加入硝酸，则被氧化，溶液棕黄色加深，只有错误。

FeD

15.A

【解析】硝酸与金属反应生成一氧化氮：，化合价降低价，得电子；（）

HNO→NO33eNO==0.2

3

n

mole

，得到电子的物质的量：（

n

）。

=3×0.2 mol=0.6 mol

根据金属的转化关系：

M→M

→MOHN

（）和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中原子得到电子的

n

物质的量，也等于生成沉淀时结合的物质的量，即：（）（）；最多生成沉淀的质量金属质

OHOH=e=0.6 mol=

nn

量净增的质量

+OH=9.2 g+0.6 mol×17 g·mol

=19.4 g19.4 gA

；由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于，

正确。

16.D

【解析】设锌的物质的量为，则稀硝酸的物质的量为，锌不足，被还原硝酸的物质的量＝＝，未被还原硝

aaaa

3×2÷4

酸的物质的量＝－＝，反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为。

31∶5

aaa

17.A

【解析】设锌的物质的量为，则稀硝酸的物质的量为，锌不足，被还原硝酸的物质的量＝＝，未被还原

252×2÷4

aaaa

硝酸的物质的量＝－＝，反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为。

541∶4

aaa

18.D

--1

﹣﹣﹣

﹣

﹣

2+

n

+

【解析】生成硝酸锌，可转移电子；

1 mol 2 mol

被还原硝酸的物质的量＝＝，

2 mol÷80.25 mol

未被还原硝酸的物质的量＝＋＝，

1 mol×20.25 mol2.25 mol

参加反应硝酸为的物质的量＝＋＝。

0.25 mol2.25 mol 2.5 mol

19.C

【解析】过量铁粉与稀硝酸反应的方程式：

3Fe8HNO()===3Fe(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋，

3322

参加反应硝酸的物质的量＝＝，

0.1 L×2 mol·L0.2 mol

参加反应铁的质量＝＝。

0.2 mol÷8×3×56 g·mol4.2 g

20.C

【解析】铜银合金与硝酸反应的过程如下：

4NO2HOO===4HNO

2223

＋＋，

4NO2HO3O===4HNO

＋＋。

223

设合金中铜、银的物质的量分别为、，

xy

－1－1

xy

×64 g·mol×108 g·mol14 g

＋＝，

－1

－1

21.12 L÷22.4 L·mol×4

xy

＋＝，

－1

xy

＝，＝；

0.05 mol0.1 mol

铜的质量＝

64 g· mol

×0.05 mol3.2 g

＝。

21.B

【解析】被还原硝酸的物质的量＝＝；反应转移电子的物质的量＝＝，即

6.72 L÷22.4 L·mol0.3 mol0.3 mol×30.9 mol

为金属失去电子生成的阳离子所结合的硝酸根离子的物质的量，参加反应的硝酸的物质的量＝＋＝

0.3 mol0.9 mol1.2

mol1.2 mol÷0.3 L4 mol·L

；硝酸的物质的量浓度＝＝

；生成沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量＝；参加反应的

0.9 mol

金属的质量＝－＝；氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝＝。

27.2 g0.9 mol×17 g·mol11.9 g0.9 mol÷0.3 L3 mol·L

22.B

【解析】被还原硝酸的物质的量＝＝；反应转移电子的物质的量＝＝

0.896 L÷22.4 L·mol0.04 mol0.04 mol×30.12

mol×24 g·mol

，设混合物中镁、铜的物质的量分别为、，

xyx

＋＝＋＝，＝

yxyx

×64 g·mol2.64 g,220.12 mol0.03

mol0.03 mol0.03 mol×98 g·mol

，＝；加入氢氧化钠溶液生成沉淀的质量＝

y

＋＝。

0.03 mol×58 g·mol4.68 g

23.B

【解析】硝酸的物质的量＝＝，被还原硝酸的物质的量＝＝，生

0.25 L×2.0 mol·L0.5 mol1.12 L÷22.4 L·mol0.05 mol

成硝酸钠的物质的量＝－＝，加入氢氧化钠溶液的最小体积＝＝。

0.5 mol0.05 mol0.45 mol0.45 mol÷1.0 mol·L0.45 L

24. ＋＋＋＋ ＋＋＋＋

(1) Cu4H2NO===Cu2NO↑2HO3Cu8H2NO===3Cu2NO↑4HO

222

(2)600(3)22.422.4(4) 1

【解析】 首先是浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，然后当反应进行到一定程度，硝酸变稀后，稀

(1)

硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是＋＋＋＋；

Cu4H2NO=== Cu2NO↑2HO

22

3Cu8H

＋

＋＋＋。反应中被还原的生成、混合气体，混合气体的物质的量

2NO===3Cu2NO↑4HO(2)HNONONO

232

为＝，未被还原的硝酸生成＝，由氮原子守恒可知，

44.8 L÷22.4 L·mol2 molCu(NO)128 g÷64 g·mol2 mol(HNO)

32,3

n

－1－1

＋2＋

＋2＋

＋2＋＋2＋

－1

－1－1

－1－1

－1－1

－1

－1－1

－1

－1

－1

＝＋、＝＋＝，故需要硝酸的体积＝＝＝。

2[Cu(NO)](NONO)2 mol×22 mol6 mol6 mol÷10 mol·L0.6 L600 mL(3)

nn

322

设混合气体中、的物质的量分别为、，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据＝计

NONOmolmol·

2m

xyVnV

算各自的体积；根据电子得失守恒及二者体积，可得：＋＝；＋＝，解得＝、＝，故二氧化氮的体积＝

xyxyxy

32×2211

1 mol×22.4 L·mol

＝，的体积＝＝。反应又生成，分析整个过程可知，

22.4 LNO1 mol×22.4 L·mol22.4 L(4)HNO

3

铜提供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的物质的量为＝。

(2 mol×2)÷41 mol

25. 或

(1)0.3 mol·L(2)molmol

aa

【解析】由题意可知为铁，为硝酸，铁与稀硝酸反应的方程式：

AB

3Fe8HNO()===3Fe(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋。

3322

硝酸的物质的量＝＝，

0.1 L×2 mol·L0.2 mol

生成硝酸亚铁的物质的量＝＝，

0.2 mol÷8×30.075 mol

稀释后溶液中阴离子的物质的量浓度＝＝；

0.075 mol×2÷0.5 L0.3 mol·L

设被还原的硝酸铁的物质的量为，

x

由＋可知，生成的物质的量＝，

2FeFe===3Fe Fe1.5

x

(mol) ∶1.51∶2mol

axxxa

－＝，＝，

(mol) ∶1.52∶1mol

axxxa

－＝，＝。

26.

(1)①6.72②5.6(2)700

【解析】＝＝，设和的体积分别为与，则＋＝，

(1)①(Cu)0.5 molNONO8.96 L

nxyxy

由电子得失守恒：＋＝，

2

×30.5×2 mol

3＋2＋2＋

－1

－1

－1

－1－1

－1

解得：＝，＝；

xy

6.72 L2.24 L

②Cu

生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设

氧气体积为，

V

L

根据转移电子守恒得＝＝，

n

(Cu)×2×41

解得＝。

V

5.6

(2)(HNO)0.1 L×0.8 mol·L

n

3

＝

＝，放出标准状况下的气体，为，且＝＝

0.08 mol224 mLNO(NO)mol0.01

n

－1

molFe(NO)(NO)0.08 mol0.01 mol0.07 molNaOHNaNO

，反应后生成，且＝－＝，加入，溶液中溶质为，则

323

n

nn

(NaOH)(NO)0.07 mol

＝＝，

V

(NaOH)0.7 L700 mL

＝＝＝。

27.＋稀＋＋

(1)3CuO14HNO()===6Cu(NO)2NO↑7HO

23322

(2)0.1 mol0.2 mol

(3)0.75 L

【解析】有关反应的化学方程式：

3Cu8HNO()===3Cu(NO)2NO↑4HO

＋稀＋＋，

3322

3CuO14HNO()===6Cu(NO)2NO↑7HO

23322

＋稀＋＋

Cu(NO)2NaOH ===Cu(OH)↓2NaNO

3223

＋＋。

一氧化氮的物质的量＝＝，

4.48 L÷22.4 L· mol0.2 mol

－1

设混合物中铜、氧化亚铜的物质的量分别为、，

xy

－1－1

xy

×64 g·mol×144 g·mol35.2 g

＋＝，

xy

＋＝，

0.2 mol

xy

＝，＝；

0.1 mol0.2 mol

原硝酸溶液中硝酸的物质的量＝＝，

0.5 L×3.4 mol·L1.7 mol

所加氢氧化钠溶液的体积＝－＝。

(1.7 mol0.2 mol) ÷2.0 mol·L0.75 L

－1

－1

28.（）

1

（）

2①2.1 mol·L

②0.025 mol

【解析】（）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应方程式为（）

13Cu+8HNO===3CuNO

33

223

-1

+2NO↑+4HON+5+2HNONOCu

；该反应中部分元素化合价由价变为价，氧化剂为，对应还原产物为，元素化合价

﹣

由价变为价，还原剂为，该反应转移，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为

0+2Cu6e

。

（）溶液密度为，质量分数为，。

2①1.08 g·mL12%==≈2.1 mol·L

c

-1-1

②3Cu+8HNO===3CuNO+2NO↑+4HO0.56 LHNO

反应（），产生了标准状况下的一氧化氮，所以被还原的的物质

33223

的量即生成一氧化氮的量为。

==0.025 mol

－1

29. ＝

(1)(NO)∶(NO)1∶3(2)10 mol·L

VV

2

【解析】 设的物质的量为，的物质的量为

(1)NONO

2

x

y

，则

解得＝，＝。

xy

0.3 mol0.1 mol

故＝。

VV

(NO)∶(NO)1∶3

2

(2)N

根据原子守恒有

c

(HNO)10 mol·L

3

＝＝。

－1