2023年河南省许昌市建安区中考化学一模试卷(附答案详解)

2023

年河南省许昌市建安区中考化学一模试卷

1.

化学与生活密切相关，下列食物中，富含维生素的是

( )

A. B. C. D.

蔬菜牛奶大米花生

A. B. C. D.

拉瓦锡道尔顿门捷列夫爱因斯坦

2.

发现元素周期律，对化学的发展起到巨大推动作用的科学家是

( )

3.

化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是

( )

A.

将废旧塑料袋焚烧处理，以解决“白色污染”问题

B.

农田过量施用农药、化肥、以提高蔬菜产量

C.

回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少环境污染

D.

加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨

4.

下列变化属于物理变化的是

( )

A. B. C. D.

食物腐烂菜刀生锈面包发霉轮胎爆炸

5.

近日，我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服

务。天然气储存区张贴的危险品标识应是

( )

A. B.

C. D.

6.

物质进行分类是学习化学的常用方法，下列物质分类正确的是

( )

A. B.

氧化物：干冰、五氧化二磷、赤铁矿人体微量元素：锌、铁、碘

C. D.

合成材料：塑料、合成橡胶、铁合金碱：氢氧化钙、火碱、纯碱

7.

下列物质中，由阴、阳离子构成的是

( )

A. B. C. D.

镁氯化钠氦气二氧化碳

8.

《本草纲目》中记载“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽隧铳机诸药者”。这里

的“焰硝”是一种中药，其主要成分还可作为复合肥料，它是

( )

A. B. C. D.

𝑁𝑎𝑁𝑂𝐶𝑎𝐾𝑁𝑂

33423

A. B.

加热液体读取液体体积

C. D.

气体验满闻药品气味

10.

我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其

化学反应原理之一是：

4𝐴𝑔+2𝐻

222

𝑆+𝑂=2𝑋+2𝐻𝑂

。下列对该反应的说法不正确的是

( )

A.

X

的化学式为

𝐴𝑔

22

𝑆𝐻𝑆−2

C. D.

生成物颜色是银白色此反应中验的有毒物质是

X

B.

中硫元素的化合价为价

𝐻

2

𝑆

11.

水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是

( )

A.

保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B.

水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同

C.

河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水

D.

电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为：

21

12.

在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，

天平平衡。向左盘烧杯中加入的、混合物，右盘烧杯中加入，天平再次平

8gFeCu

7.8𝑔𝐶𝑎𝑂

衡，则原、混合物中的质量是下列的

FeCuFe( )

A. B. C. D.

7.8𝑔6.4𝑔5.6𝑔2.4𝑔

13.

下列图像能正确反映对应变化关系的是

( )

A.

加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气

B.

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气

C.

将水通电一段时间

D.

20

℃

时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

第2页，共17页

14.

将硝酸铁和硝酸铜的混合物完全溶于水中配制成溶液，测知该溶液中氮元素

22g100g

的质量分数为，铁离子和铜离子的质量为

3.5%

( )

A. B. C. D.

6g

6.5𝑔11.25𝑔15.5𝑔

15.

空气中含量最多的气体是；地壳中含量最多的元素是；天然气主要成

______ ______

分的化学式是。

______

其中碘元素在周期表中的信息及碘原子，

16.

加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾

(𝐾𝐼𝑂

3

)

的结构示意图如图所示。；碘元素位于元素周期表的侧填“左”或

𝑛=(

______ ______

“右”；碘在反应中易填“得到”或“失去”电子。

)()

______

17.

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

℃℃

降温到时，甲中含有少量乙，提纯甲的方法是；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从

______

𝑡𝑡

32

℃

将甲的饱和溶液稀释为析出固体的质量为甲乙填“”、“”或“”，

75g ______ ><=

()

𝑡

3

10%

的溶液需加水的质量是。

______

18.

配制质量分数的氯化钠溶液

50g

6%

(1)

计算：需要氯化钠固体的质量是；

______ g

(2)()

如果量取时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数填偏大或者偏小。

______

19.

如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

(1)𝐵𝑎𝐶𝑙

稀硫酸与

2

溶液反应的现象是。

______

(2)

写出稀硫酸与反应的化学方程式：。

CuO ______

第3页，共17页

20.

(1)

为了比较黄铜片和铜片的硬度，可将它们；除了防止金属锈蚀之外，还可以

______

采用的一种保护金属资源的措施是；加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，其去污原

______

理为。

______

(2)(

甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图所示“一”

表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应

→

物、生成物及反应条件已略去，其中丙是红色固体，乙、丙、丁三种物质都含有相同的一种

)

元素，乙和丁常温下均是气体，而且丁有毒。请回答：

①写出甲和丙反应的化学方程式；

______

②写出丁转化为乙，且是化合反应的化学方程式。

______

21.

从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)

湿的衣服经过晾晒会变干。

(2)

把密封、盛有少量乙醇的气球浸入，气球迅速变大，取

90)

℃℃

的热水中乙醇的沸点约

(

78

出后逐渐恢复原状。

22.

回答下列问题

(1)

某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂。请你帮他分

析试管破裂的可能原因写一条即可；

()

(2)

酒精除能用于消毒外，还常常被用作燃料。请写出酒精燃烧的化学方程式。

23.

如图是还原

CO

𝐹𝑒

23

𝑂

的微型装置图。

(1)

请写出处发生反应的化学方程式：。

A ______

(2)𝐵

处溶液用于检验反应后产生的气体，请描述处观察到的现象。

B

(3)

请写出一种处理尾气的合理方法。

第4页，共17页

24.

下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。

(1)

图一为铁丝在氧气中燃烧的实验，写出发生反应的化学方程式。

______

(2)𝐶𝑂

图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明

2

具有的

性质是。

______

(3)

某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是。

______

25.

镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取

1

单质镁的转化过程，试回答下列问题：

(1)()

在过程①中，所加石灰乳的主要成分是填写化学式。

______

(2)()

过程②所发生的反应属于填“化合”“分解”“置换”或“复分解”反应。

______

(3)()

下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是填选项序号。

______

A.

电能转化为化学能

B.

化学能转化为电能

C.

潮汐能转化为化学能

(4)()

海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是选项序号。

______

A.

将氯化镁富集提纯

B.

生成更多氯化镁

第5页，共17页

C.

使石灰乳和稀盐酸反应

(5)𝑀𝑔𝐶𝑙

某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中

2

的含量杂质为，称取该样品将其

(𝑁𝑎𝐶𝑙)

10g

置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分

数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答

10%

NaOHNaOH2

下列问题：

①当滴入溶液时即图中点，烧杯中溶液里含有的溶质为写化学式。

NaOH120gB ______

()()

②当滴入的溶液时即图中点，恰好完全反应，试通过计算，求此氯

10%()

NaOH80gA10g

化镁样品中的质量。计算结果精确至

𝑀𝑔𝐶𝑙(0.1𝑔)

2

第6页，共17页

答案和解析

1.

【答案】

A

【解析】解：、蔬菜中富含维生素，故选项正确。

A

B

、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。

C

、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D

、花生中富含油脂，故选项错误。

故选：。

A

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.

【答案】

C

【解析】解：、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误。

AA

BB

、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故错误。

CC

、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故正确。

D20

、爱因斯坦在世纪初提出的相对论，推动了整个物理学理论的革命，为原子弹的发明和原子

能的应用提供了理论基础，打开了原子时代的大门，故错误。

D

故选：。

C

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

3.

【答案】

C

【解析】解：、为减少“白色污染”，集中并露天焚烧废弃塑料袋，会造成环境污染，故错误；

A

B

、大量使用农药、化肥会造成土壤和水资源的污染，故错误；

C

、回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少环境污染，故正确；

D

、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故错误。

故选：。

C

A

、根据焚烧废弃塑料会造成空气污染解答；

B

、根据大量使用农药、化肥会造成水资源的污染进行解答；

C

4.

【答案】

D

【解析】解：、食物腐烂，一定有新物质生成，属于化学变化，故错误；

A

B

、菜刀生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故错误；

C

、面包发霉，有霉菌等新物质生成，属于化学变化，故错误；

D

、轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故正确。

故选：。

D

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

5.

【答案】

A

【解析】解：天然气是一种易燃气体，天然气储存区张贴的图标是易燃气体标志。

A

、图为易燃气体标志，故正确；

B

、图为有毒品标志，故错误；

C

、图为腐蚀品标志，故错误；

D

、图为放射性物品标志，故错误。

故选：。

A

根据图标所表示的含义来考虑，并结合天然气的性质进行分析解答本题。

本题难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据天然气的性质进行分

析判断。

6.

【答案】

B

【解析】解：、干冰、五氧化二磷都是氧化物，赤铁矿的主要成分是氧化铁，是混合物，不是

本题难度不大，掌握合成材料、碱和盐的特征、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。

7.

【答案】

B

【解析】解：、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。

A

B

、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项

正确。

C

、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。

D

、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

故选：。

B

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

8.

【答案】

D

【解析】解：、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错

A

𝑁𝑎𝑁𝑂

3

误。

B

、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。

𝐶𝑎

342

(𝑃𝑂)

CKCl

、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。

D

、中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

𝐾𝑁𝑂

3

故选：。

D

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

9.

【答案】

D

【解析】解：、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能

D

、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻气体的气味，故图示操作正确。

故选：。

D

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

10.

【答案】

C

【解析】解：、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，

A

反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为、、、，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数

4422

分别为、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则分子中含有个银原子和个硫

04022X42

原子，则每个分子由个银原子和个硫原子构成，则物质的化学式为

X21X

𝐴𝑔

2

𝑆

，故选项说法正

确。

Bx

、在化合物中钾元素显价，设硫元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，

+1

可得：，则价，故选项说法正确。

(+1)×2+𝑥=0𝑥=−2

CX

、银针表面变黑，说明颜色是黑色，故选项说法错误。

D

、银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，此反应中验的有毒物质是

𝐴𝑔

2

𝑆

，故选项说法错误。

故选：。

C

A

、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B

、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C

、根据银针表面变黑，进行分析判断。

D

、根据银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类

题的关键。

11.

【答案】

B

【解析】解：、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学

A

性质的最小粒子是水分子，故错误；

A

B

、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构

成的，故水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同，故正确；

B

C

、河水经过沉淀使悬浮的杂质沉降、过滤除去难溶性杂质、吸附吸附水中的色素和异味、

()()()

消毒除去细菌和病毒等净化过程得到自来水，不需要蒸馏，故错误；

()

C

D1

、电解水时，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比约为：

2D

，故错误；

第10页，共17页

故选：。

B

A

、根据构成水的粒子来分析；

B

、根据分子的结构以及分子的性质来分析；

C

、根据自来水的生产过程来分析；

D

、根据电解水的现象来分析。

本题考查了水的相关知识，掌握分子的性质、构成物质的基本粒子、自来水得生产过程、电解水

的知识是解题的关键。

12.

【答案】

C

【解析】解：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，要使天平

再次平衡，天平两边的烧杯中实际增加的质量要相等即加入物质与产生气体的质量之差，右盘

()

反应

𝐶𝑎𝑂+𝐻

2442244

𝑆𝑂=𝐶𝑎𝑆𝑂+𝐻𝑂7.8𝑔𝐹𝑒+𝐻𝑆𝑂=𝐹𝑒𝑆𝑂+

，烧杯内净增质量为，所以左盘反应

𝐻↑7.8𝑔−𝑚()=7.8𝑔

2

后，烧杯内净增质量也必须为质量，即的、混合物氢气，铜不参与

8gFeCu

反应，即和反应过程中，生成的氢气质量为，所以，设混合物中铁的

Fe

𝐻8𝑔−7.8𝑔=0.2𝑔

24

𝑆𝑂

质量为。

x

𝐹𝑒+𝐻𝑆𝑂=𝐹𝑒𝑆𝑂+𝐻↑

2442

56 2

𝑥0.2𝑔

56𝑥

=

20.2𝑔

解得。

𝑥=5.6𝑔

故选：。

C

根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为减

8g

去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为氧

7.8𝑔

化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为

7.8𝑔.

本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，天平平衡需满足左右两盘增加量相等．

13.

【答案】

A

【解析】解：、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应

A

前后固体中钾、锰元素的质量不变，则固体中钾、锰元素的质量比不变，故选项正确；

A

B

、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，因此用等质量、等浓度的过氧化

氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气，有催化剂则反应的快，无催化剂则反应的慢，最后生成氧

气的质量相等，故选项错误；

B

C21C

、由电解水中的“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气和氧气的体积比为：，故选项错

误；

第11页，共17页

D

、时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体不再继续溶解，溶液的溶

20

℃

质质量分数不变，故选项错误；

D

故选：。

A

A

、根据加热高锰酸钾制氧气的原理来分析；

B

、根据过氧化氢制氧气的原理以及催化剂的概念来分析；

C

、根据电解水的原理与实验现象来分析；

D

、根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

14.

【答案】

B

【解析】解：该溶液中氮元素的质量分数为，则溶液中含氮元素质量，

3.5%=100𝑔×3.5%=3.5𝑔

化学变化前后元素的质量不变，因此溶液中含硝酸根离子质量

=3.5𝑔÷(

溶液中含铁离子和铜离子质量为：；

22𝑔−15.5𝑔=6.5𝑔

故选：。

B

据溶液和质量分数计算含氮元素的质量，计算硝酸根的质量，根据质量关系计算铁离子和铜离子

的质量。

本题考查了质量守恒定律的应用，化学变化前后元素的质量不变是解题的关键。

14

×100%)=15.5𝑔

62

，则

15.

【答案】氮气氧元素

𝐶𝐻

4

【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气；地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排

()

序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素是氧元素；天然气主要成分是甲烷，其化学式是，

𝐶𝐻

4

故答案为：氮气；氧元素；。

𝐶𝐻

4

根据空气中含量最多的气体是氮气；地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、

()

硅、铝、铁，天然气主要成分是甲烷进行分析。

本题主要考查化学式的意义，注意理解地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：

()

氧、硅、铝、铁。

16.

【答案】右得到

7

【解析】解：在原子中，质子数等于核外电子数，则，元素周期表

𝑛=53−1−8−18−18=7

每一周期元素的原子最外层电子数从左往右依次增大，因此位于元素周期表的右边，碘原子的最

外层电子数是，大于，在化学反应中容易得到电子，故答案为：；右；得到，故答案为：；

7477

右；得到。

第12页，共17页

元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，原子中质子数核外电子数及

=

元素的周期数等于电子层数进行分析。

在原子中，质子数核外电子数核电荷数原子序数。

===

17.

【答案】降温结晶

>175𝑔

【解析】解：甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶的方

法；由于降温后甲的溶解度减小的幅度大，所以析出晶体多；设需要加入水的质量为则：

x

75𝑔××100%

100𝑔+50𝑔

75𝑔+𝑥

50𝑔

×100%=10%

，解得。

𝑥=175𝑔

故答案为：降温结晶；；。

>175g

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，然后确定温度变化对溶液质量分数的影响。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.

【答案】偏大

3

【解析】解：计算：需要氯化钠固体的质量是；故答案为：；

(1)50𝑔×6%=3𝑔

3

(2)

在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，溶剂的质量减少，则配制的溶液的溶质

质量分数会偏大。故答案为：偏大。

(1)

根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量；

(2)

根据用量筒取水时俯视读数，溶剂的质量减少，则配制的溶液的溶质质量分数会偏大分析。

本题不难，主要考查了一定溶质质量分数的溶液的配制相关知识。

19.

【答案】产生白色沉淀

𝐶𝑢𝑂+𝐻

2442

𝑆𝑂=𝐶𝑢𝑆𝑂+𝐻𝑂

【解析】解：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验现象为：产生白色沉淀。

(1)

(2)𝐶𝑢𝑂+𝐻𝑆𝑂=𝐶𝑢𝑆𝑂+𝐻𝑂

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，。该反应的化学方程式为：

2442

故答案为：

(1)

产生白色沉淀

(2)𝐶𝑢𝑂+𝐻𝑆𝑂=𝐶𝑢𝑆𝑂+𝐻𝑂

2442

。

(1)

根据稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析解答。

(2)

根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析解答。

本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并

()

能灵活运用是正确解答本题的关键。

第13页，共17页

20.

【答案】互相刻画对金属进行回收利用合理即可乳化油污

()

3𝐶+2𝐹𝑒𝑂4𝐹𝑒+

23

3𝐶𝑂

2

2𝐶𝑂+𝑂2𝐶𝑂

−

22

点燃

高温

−

【解析】解：为了比较黄铜片和铜片的硬度，可将它们互相刻画；除了防止金属锈蚀之外，还

(1)

可以采用的一种保护金属资源的措施是：对金属进行回收利用合理即可；加了洗涤剂的水能除

()

去衣服上的油污，其去污原理为：乳化油污；

(2)

甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，丙是红色固体，乙、丙、丁三种物质都含有相

同的一种元素，乙和丁常温下均是气体，而且丁有毒，所以丁是一氧化碳，乙会与一氧化碳相互

转化，所以乙是二氧化碳，丙会与一氧化碳反应，会转化成二氧化碳，所以丙是氧化铁，甲会与

二氧化碳、氧化铁反应，所以甲是碳，经过验证，推导正确，所以①甲和丙的反应是碳和氧化铁

在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；

3𝐶+2𝐹𝑒𝑂4𝐹𝑒+3𝐶𝑂

−

232

②丁转化为乙，且是化合反应的是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：

点燃

高温

2𝐶𝑂+𝑂2𝐶𝑂

22

−

。

故答案为：互相刻画；对金属进行回收利用合理即可；乳化油污；

(1)()

(2)

①

3𝐶+2𝐹𝑒𝑂4𝐹𝑒+3𝐶𝑂

−

；

232

②。

2𝐶𝑂+𝑂2𝐶𝑂

−

22

(1)

根据互相刻画金属材料，可以比较其硬度的大小；以及保护金属资源的措施，洗洁精可以乳化

油污进行分析；

(2)

根据甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，丙是红色固体，乙、丙、丁三种物质都含

有相同的一种元素，乙和丁常温下均是气体，而且丁有毒，所以丁是一氧化碳，乙会与一氧化碳

相互转化，所以乙是二氧化碳，丙会与一氧化碳反应，会转化成二氧化碳，所以丙是氧化铁，甲

会与二氧化碳、氧化铁反应，所以甲是碳，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

点燃

高温

21.

【答案】解：湿衣服晾一段时间会变干，是因为分子是不断运动的，湿衣服上的水分子通

(1)

过运动分散到空气中。

(2)

把密封、盛有少量乙醇的气球浸入

90

℃

的热水中，乙醇受热分子间的间隔变大，压强相同时所

占的体积也变大；从热水中取出后温度降低，分子间的间隔减小，体积随之缩小；故气球迅速变

大，取出后逐渐恢复原状。

故答案为：因为分子是不断运动的，湿衣服上的水分子通过运动分散到空气中；

(1)

第14页，共17页

(2)

乙醇受热分子间的间隔变大，压强相同时所占的体积也变大；从热水中取出后温度降低，分子

间的间隔减小，体积随之缩小。

【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事

实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本

()

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.

【答案】解：造成试管破裂的可能原因有：试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的

(1)

试管底部，炸裂试管；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试

管，使试管因骤然冷却而炸裂；加热时试管与灯芯接触，使试管因骤然冷却而炸裂等；故答案为：

试管口没有略向下倾斜或加热时试管与灯芯接触或先熄灭酒精灯，后取出水中导管等合理即可；

()

(2)𝐶𝐻𝑂𝐻+3𝑂3𝐻𝑂+2𝐶𝑂

酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

25222

故答案为：。

𝐶

25222

𝐻𝑂𝐻+3𝑂3𝐻𝑂+2𝐶𝑂

。

【解析】根据造成试管破裂的可能原因分析；

(1)

(2)

根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析。

解答这类题目时，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．

23.

【答案】

𝐹𝑒

232

𝑂+3𝐶𝑂2𝐹𝑒+3𝐶𝑂

【解析】解：一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，处型管中

(1)

AV

反应的化学方程式为：。故答案为：

𝐹𝑒𝐹𝑒

23223

𝑂+3𝐶𝑂2𝐹𝑒+3𝐶𝑂𝑂+3𝐶𝑂

2𝐹𝑒+3𝐶𝑂

2

；

B

处观察到的现象是：处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，澄清石灰水变浑浊。

(2)𝐵

故答案为：澄清石灰水变浑浊；

(3)

一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，

是为了点燃尾气，防止污染空气。故答案为：在导管末端放置燃着的酒精灯合理即可。

()

(1)

根据一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；

(2)

根据二氧化碳的性质分析；

(3)

根据一氧化碳性质分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

第15页，共17页

而得出正确的结论。

24.

【答案】能与水反应，生成酸性物质装置没有密封，生成的气体

3𝐹𝑒+2𝑂

234

扩散到空气中

𝐹𝑒𝑂

【解析】解：铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，则反应的化学方程式为

(1)3𝐹𝑒+2𝑂

2

𝐹𝑒𝑂

34

。

(2)

二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石

蕊试纸变红，故说明具有的性质是能与水反应，生成酸性物质。

𝐶𝑂

2

(3)

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散进空气，导致实验

验证质量守恒定律不成功，故原因是装置没有密封，生成的气体扩散到空气中。

故答案为：。

(1)3𝐹𝑒+2𝑂

234

(2)

能与水反应，生成酸性物质。

(3)

装置没有密封，生成的气体扩散到空气中。

(1)

铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁。

(2)

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。

(3)

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

𝐹𝑒𝑂

25.

【答案】复分解、

𝐶𝑎(𝑂𝐻)

2

A A NaOHNaCl

【解析】解：在过程①中，所加石灰乳的主要成分是氢氧化钙，其化学式为；

(1)𝐶𝑎(𝑂𝐻)

2

(2)

过程②所发生的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；

(3)

过程③是电解氯化镁，是电能转化为化学能；

(4)

海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是海水或卤水中氯化镁的含量低，过

程①②的作用是富集氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反

应生成氯化镁和水，不能生成更多的氯化镁；

(5)

①当滴入溶液时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，

NaOH120g

故烧杯中溶液里含有的溶质为、；

NaOHNaCl

②设此氯化镁样品中氯化镁的质量为

x

𝑀𝑔𝐶𝑙+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑀𝑔(𝑂𝐻)↓+2𝑁𝑎𝐶𝑙

22

95 80

𝑥80𝑔×10%

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95𝑥

=

8080𝑔×10%

𝑥=9.5𝑔

答：该氯化镁样品中氯化镁的质量为。

9.5𝑔

故答案为：；

(1)𝐶𝑎(𝑂𝐻)

2

(2)

复分解；

(3)𝐴

；

(4)𝐴

；

(5).𝑁𝑎𝑂𝐻.9.5𝑔

①、；②。

NaCl

根据海水之美的流程图结合物质的性质解答；根据化学方程式的计算结合图像提供的信息解答。

加强对化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。

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