硝酸钾的分解

硝酸钾的分解

实验演示

操作方法

取一支洁净的试管，装入一药匙硝酸钾加热到融化，把带有火星的细

木条伸到试管口检验放出的气体，并观察现象。

实验现象

硝酸钾受热融化，将带有火星的细木条伸到试管口，产生的无色气体

能使木条复燃

实验结论

硝酸钾受热分解有氧气放出。

反应方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑

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实验考点

1、硝酸盐分解规律与分解方式；2、分解产物的性质与计算。

经典考题

1、取0.5mol 硝酸铵在一定条件下加热可分解生成0.2mol硝酸和

16.2g水以及另一种气态物质，该物质是

A. N2O B. N2 C. NO D. N2O5

试题难度：中

2、硝酸钾受热分解的化学方程式为2KNO3＝2KNO2＋O2↑，硝酸银受

热分解的化学方程式2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑。现有硝酸钾、硝

酸铜和硝酸银三种盐中的一种纯净物或多种组成的混合物，受热分解

时生成m升气体，被水充分吸收后剩余m/6升气体（气体均在标准状

况下测定），符合这一条件的三种可能的组合是：纯净的硝酸银固体；

_____；_____。

试题难度：难

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1 答案：B

解析：根据质量守恒，5摩尔硝酸铵分解生成2摩尔硝酸和9摩尔水，

另外的是氮气。

5NH4NO3 2HNO3 ＋ 9H2O ＋ 4N2↑

2答案：硝酸银；硝酸铜与硝酸钾（物质的量之比为1：1）；硝酸铜、

硝酸钾、硝酸银（硝酸铜和硝酸钾物质的量之比为1：1，硝酸银为

任意）

解析：根据剩余气体的1/6，说明发生了NO2、O2和水的反应，4NO2

＋O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3

然后考虑二氧化氮和氧气的过量问题，即剩余1/6是氧气或是NO 的

问题。若剩余为氧气，要求NO2、O2物质的量的关系为2：1，硝酸

银任意都符合，硝酸钾和硝酸铜1：1组合也可以。然后若剩余是NO，

即NO2 过量，要求NO2、O2物质的量的关系为9：1。（无论怎么组合

也不可能）。

战场上的指路明灯

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在电视或电影里，我们经常看到军队作战时，靠信号弹传递消息。信

号弹发射后，会发出五颜六色的焰火，你知道这利用的是什么原理吗？

其实这些信号弹里装的是普普通通的化学药品——金属盐类。原来，

许多金属盐类在高温下能够射出各种彩色的光芒。例如，硝酸钠与碳

酸钠会发出黄光，硝酸镁发出红光，硝酸钡发出绿光，碳酸铜、硫酸

铜会发出蓝光，铝粉、铝镁合金会发出白光，等等这种现象，在化学

上叫做焰色反应。我们平时放的烟花，里面装有燃烧剂、助燃剂、发

光剂和发色剂。燃烧剂也是用黑色火药做的。正因为黑色火药燃烧时

能够产生大量的热与光，人们用它来把发光剂与发色剂引燃，并使焰

火爆破，使发光剂向四面八方散开去。助燃剂由硝酸钾、硝酸钡等组

成。硝酸钾、硝酸钡等一受热就分解，放出大量的氧，使燃烧剂烧得

更猛。发光剂是铝粉或者镁粉，这些金属的粉末能够猛烈燃烧，放出

强烈的光芒。发色剂是利用金属盐来实现的。催泪弹中装有镁铝、硝

酸钠和硝酸钡等物质。引爆后，镁在空气中迅速燃烧，放出含紫外线

的耀眼白光，同时放出热量使硝酸盐分解，氧又进一步促进镁、铝燃

烧。催泪弹中还装有易挥发的液溴，它能刺激人的敏感部位——眼鼻

等器官黏膜，催人泪下。有时还装有毒剂——西埃斯，它会引起大量

流泪、剧烈咳嗽、喷嚏不止，令人难以忍受，严重的可导致死亡。

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