鲁教版九年级上册化学教案

鲁教版九年级上册化学教案

时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为行

将展开的教学工作做一个计划呢?教师应当怎么展开化学教学计划呢?下面是作

者为大家整理的5篇鲁教版九年级上册化学教案内容，感谢大家浏览，期望能

对大家有所帮助！

鲁教版九年级上册化学教案1

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间产生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间产生氨气泄漏事件，全部

厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一股浓郁的刺激性气味，进

入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立刻制定方

案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为何在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸取充满在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]氨

1、NH3的物理性质：

[展现]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度 空气，易液化，可作致冷

剂。

[实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲授]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状态下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液

化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根

离子。氨水为何会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳固，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[摸索]：分析NH3溶于水存在的进程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[演示实验]氨与氯化氢反应

[视察]现象：大量白烟生成。

[摸索]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，

如有白烟生成，则说明已产生漏气，这是为何?

[板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲授]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等产生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲授]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+

固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1能否浓硫酸干燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?为何?

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，

能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl视察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式：NH4Cl==NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

[讲授]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验

NH4+的存在。

[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]3的用处：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[摸索交换]自然界中氮的循环：

课后小结

鲁教版九年级上册化学教案2

一、学习的目标分析

(一)学习目标肯定的根据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能罗列合金材料的重要运用

1、能罗列铝合金材料在生产和生活中的重要运用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的运用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

(二)学习目标

1.知识与技能目标

(1)能罗列铁合金材料在生产和生活中的重要运用

(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的运用

2.进程与方法目标

(1)运用合金材料在生活中的运用创设学习情境，引导学生自主学习。

(2)对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

(3)体验科学知识和社会生活的相互影响的进程。

(4)通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的进程。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过量种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇

于创新的精神。并通过相互交换、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精

神。

(2)通过金属材料在生产、生活中的运用实例，提高学生学习化学知识的热

情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学的重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反应了人类社会发展的文明使，鉴于金属

材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛运用，

所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用处、如何正确选用金

属材料等。另外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、

加工和热处理等方面不断显现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆

合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩大了金属材料的

运用范畴。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;

(2)培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点;

(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

(二)教学的内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的运用，密切

联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展现，让学生对金属材料形成一个初

步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用处。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识公道使用

金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为

“能罗列铁合金材料在生产和生活中的重要运用，了解铜合金在工业生产和高

科技领域的运用”故不应过量介绍各种合金材料组成、性质、用处，以致过量

使用课堂资源。应当着力展开实践活动(小论文要延伸至课外，做好动员和指导

即可)，组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了进程、方法、情

感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学的资源建议

(一)利用大量的图片信息和视频材料用处广泛的金属材料的教学中，可展

现常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识;展现多种金属材料的图

片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相干网站

五、教学的方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以

知识为载体落实“进程与方法”实现“情感态度与价值观”。

4.学生小结

六、教学资源建议

(一)上网查阅我国材料科学的发展史

(二)可上网查阅相干资料，就是否应当停止使用铝质饮料罐交换讨论

(三)任选你感爱好的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论

文。

鲁教版九年级上册化学教案3

一、重点集合

1.物质及其变化的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

4.分散系胶体

二、知识网络

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其

变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标

准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方

法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反

应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的进程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶

液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子

和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

产生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具有

这三个条件中的一个，复分解反应就可以产生。

③在溶液中参加反应的离子间产生电子转移的离子反应又属于氧化还原反

应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个

具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一样依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离

子方程式必须能够反应化学变化的客观事实，遵守质量守恒和电荷守恒，如果

是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质和特点

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它

的基本特点是反应前后某些元素的化合价产生变化。

(2)氧化剂和还原剂

反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价着落的反应物是氧化

剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂产生还原反应，生成还原产物;还原剂产生氧化

反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

(3)氧化还原反应中得失电子总数一定相等，化合价升高、着落的总数也一

定相等。

4.分散系、胶体的性质

(1)分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分

散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分

散剂。当分散剂是水或其他液体时，依照分散质粒子的大小，可以把分散系分

为溶液、胶体和浊液。

(2)胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件

下能稳固存在，稳固性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成

光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系

是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷

(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

鲁教版九年级上册化学教案4

【教学目标】

1、知识与技能

(1)知道原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌控原电池正负极的判

定方法。

(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、进程与方法

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思

路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种估计和料想

等，培养创新思维能力。

(2)通过实验和科学探究，对照、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归

纳的能力。

3、情感、态度与价值观

(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化

的重大意义，发展学生学习化学的爱好，乐于探究物质变化的秘密。

(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体

会实验在化学研究中的重要作用。

【教学重难点】

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度知道化学能

向电能转化的

本质，以及这种转化的综合利用价值。

【教学方法】

利用实验探究、问题讨论、启示、对照、归纳等教学方法，采取多媒体手

段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和积极性，

发挥学生的主体作用。

鲁教版九年级上册化学教案5

教学目标

(一)知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)进程与方法

1、培养学生实验能力和视察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感、态度与价值观

1、通过实验激发学生学习化学的爱好和情感。

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方

法，行将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学进程：

[板书]第二节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为何能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的

离子存在。

[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?

可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其进程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[摸索]物质在什么情形下可以电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和融化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精

等。

[讲授]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一

种分类。[讨论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒

精。

[小结]应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因

CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不

是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点:

⑴溶于水或融化状态;注意：“或”字

⑵溶于水和融化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不

是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否

相同?

[演示实验]视察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液

的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)

[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和

离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情形下，

取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目

一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子

数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离

程度)

鲁教版九年级上册化学教案到此结束。