部编人教版化学九年级下册《溶液的浓度》省优质课一等奖教案

第九单元课题3 溶液的浓度

一、教学目标

1 ．知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶

质质量分数的简单计算。

2 ．过程与方法：通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分

析问题、解决问题的能力。

3 ．情感、态度与价值观 ： 通过溶质质量分数的学习，让学生体会

从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精

神。

二、教学重点难点

1 ．教学重点：溶质质量分数概念的复习及其简单计算；

2 ．教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

三、教学分析

1 ．教学内容的分析

（ 1 ）《课标》的要求：

理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单

计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能

力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨

求实的科学精神。

（ 2）在本学科中的地位、作用：

1

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重

要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及

的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素

的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物

的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这

两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系

量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计

算，使本课题的学习不断延伸。

（ 3 ）内容特色：

本课知识的得出与 “ 前概念 ” 有一定相似之处，具有较

好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发

下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信

息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为

以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

2 ．学情分析

（ 1 ）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶

剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质

量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。

但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能

激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

2

（ 2 ）从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对

外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲

望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激

发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。

（ 3 ）从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和

根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入

手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出在溶液的知识范

围内找对关系量。

四、教学方法:

讲授、讨论、探究等相结合的方法。

五、教学准备：

多媒体、实物投影、学案等。

六、教学过程：

教师活动 学生活动 设计意图

将书本上的药[创设学习情境]展示三支[学生观察、思考]

品CuSO溶液试管中的不同颜色的学生[学生发言]

4

自己配 1、三支试管溶液颜色深浅不 拍成照片，使

制的硫酸铜溶液 同。 学生更易和生

[介绍]以上三支试管的液 2、它们的浓度不同，颜色活联系，亲近

体是我们兴趣小组的学生较深的浓度大，颜色较浅的化学，同时激

3

自配的 浓度小 发学生的

CuSO溶液。 [学生讨论交流，并相互质求知欲。

4

[设问]你观察到了什么？疑]

由此 [学生总结发言]

你将作出哪些猜测？ 1、 将三支试管中的水蒸

干，

比较得到硫酸铜质量的多少

2、没有必要将整支试管中的

水全部蒸干，只须取一部分

等量的三种硫酸铜溶液中的培养学生发散

水蒸干，比 性思维，提高

较即可 自我解决问题

[设问]对如何验证硫酸铜3、可以在等质量的水中，加能力，养成自

溶液颜色越深浓度越大的入不同质量的硫酸铜，制得主学习，小组

这一猜 的溶液的颜色不同，加入药合作学习的

想，你有哪些好办法？ 品多的颜色 习惯。

[教师充分张扬学生个性评价能力

化回答，给予肯定，鼓励

4

深。

培养学生自我

性评价]

[活动探究]（投影展示） [学生探究活动] 培养学生严谨

在三支试管中各加入10 求实的科学学

mL（1 mL水的质量大致为习方法。以及

1 g）水，然后分别加入约增强学生实验

0.5 g,1g,1.5 g固体硫酸操作能

铜，振荡 力。

静置比较颜色。在这三支

试管中溶液的组成是否相[交流活动结果]

同？判断溶液浓稀的根据1、填充上表结果（略）

是什么？ 2、三种溶液颜色由浅到深，

溶

溶

溶溶溶质

试液

剂质液的

管颜

质质质质

编色

量量量量

号 比

/g /g /g 分

较

数

不相同。

5

浓度由小到大。颜色越深，

浓度越

大。

3、三种溶液所含溶剂质量相

同，溶质质量不同，所以组

成各

1

2

3

2、三种溶液颜色由浅到

深，浓度由小到大。颜色

越深，浓度越

大。

3、三种溶液所含溶剂质量

相同，溶质质量不同，所

以组成各

不相同。

[聆听、思考]

[学生活动]学生在课文中划

出概念和计算式，并进行领使学生了解学

6

悟和记 习溶液组成表

忆. 示方法的必要

[讨论、交流] 性，增强学生

[汇报结果] 学习的内在动

力。

[设问]1、将溶质的质量[讨论交流] 加强学生的自

分数的计算式，合理变形[汇报结果] 主学习

得到哪

些式子

例1、20g食盐溶液中含有

2g食盐，求：该溶液的溶

质质量分数

例2、40g 2%的食盐溶液

中含有 多少g食盐和 巩固强化溶质

水？ 质量分数概念

[过渡]

例3、20g 10%的盐水中放

入 2g水或2g食盐，求：

所得溶

液的溶质质量分数。

7

例4、20g 10%的盐水中

倒出一半，求：剩余溶液

的溶质的质量分数。

[设问]如何将上述计算类

型进

行归纳？举例:

将10g食盐放入烧杯中，

加入90g水搅拌溶解，向

所得溶液中再加入100g

水，搅拌。

培养学生自主

学习和小组合

作学习的能力

解：设稀释后溶液的质量为

x

100g×20%= x

×10%

x=200g

量 水的质

=200g-100g=100g

答：需加100g水

认识溶质或溶

剂量的改变对

8

分析：溶液稀释前后，溶

质的质量、溶液质量、溶

质的质量分数

稀释公式：浓溶液中溶质=

稀溶液中溶质

M浓液× P1% = M稀

液×P2%

M水 = M稀液 --- M浓液

练习：现有100g质量分数 溶质质量分数

为20%的NaCl溶液，需加 的影响加深对

多少水将其稀释为质量分 溶质质量分数

数10%的NaCl溶 液？ 的理解

溶质的质量分数36% 是

指： 100g溶液中含有36g

溶质。

9

溶质TC时溶解度36g

是指： 在TC 时，100g

0

0

水最多溶解该溶质36g。

例1、已知20℃时食盐

的溶解度为36g，求20℃

时食盐饱和溶液的溶质质

量分数。

2、20C时，NaCl的

0

溶解度是36克。现有50

克水放入20克NaCl，求：

所得溶液的溶质质量分数

一、求溶液的稀释

习题：配制溶质质量分数

40%的稀硫酸溶液（密度为

1.3克/厘米）100毫升，

需溶质质量分数98%的浓

硫酸（密度为1.84克/厘

米）多

少毫升？水多少毫升？

[学生思考合作讨论]

3

3

10

[学生发言][学生活动]（三

名学生

板演例题解析过程，其他同

学提出异议）

分析：利用溶液稀释时溶质

质量守恒进行计算：设浓硫

酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米 ×

98% = 100毫升 × 1.3克/

厘米 × 40%

V = 28.8毫升

稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积

+ 水的体积

稀溶液质量 = 浓溶液质量

+ 水的质量

水的质量 = 稀溶液质量 -

浓溶液质量 当堂反馈，了

= 100毫升 × 1.3克/厘米解学生对本节

- 28.8毫升 × 1.84克/内容，掌握情

二、求溶液的增浓 况，目标达成厘米 = 77克

3

3

3

3

11

习题：要使含水99%的水的体积 = 77克 ÷ 1克/度。

NaCl溶液a克，含水量降毫升 = 77毫升

为98%，应蒸发掉_____克答案：需溶质质量分数98%

水。 的浓硫酸(密度为1.84克/

分析：含水99%可转换为厘米）28.8毫升，水77毫

溶质质量分数为1%，含水升。

3

98%即溶质质量分数为

2%。因此本题可转换为：

要使溶质质量分数为1%

的NaCl溶液a克，变为溶

质质量分数为2%，应蒸发[合作讨论]

掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为

三、求溶液的混合 x

练习：已知浓硫酸的密度a克 × 1% = （a克 – x）

大于稀硫酸的密度，现将× 2%

90%的浓硫酸和10%的稀x = a/2 克

硫酸等体积混合后，溶质答：应蒸发掉a/2克水

的质量分数将（ ） [学生领悟]

A. 大于50% B.

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等于50%

C. 小于50% D.

都可能 分析：如果去查硫酸的密度

再计算较麻烦，考试时也无

处可查，本题可用估算法速

解。若90%的浓硫酸与10%

的稀硫酸等质量混合，则所

得混合溶液的溶质质量分数

恰好等于

50%。

[本课小结]

现在等体积混合，由于浓硫

酸的密度大于稀硫酸的密

度，即浓硫酸的质量大于稀

硫酸的质量，因此混合溶液

[讨论 回答]

[学生活动]请三名学生分别

上黑

板板演，其余学生自己练并

提出异议

板书设计：

第九单元课题3溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

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2、计算式：溶质的质量分数= 溶质的质量 / 溶液的质量×100%

二、溶液中溶质质量分数的计算

1、溶液中溶质质量分数的计算------知二求一型

2、溶液中溶质质量分数的计算------稀释计算

3、溶液中溶质质量分数与溶解度的关系------饱和溶液中溶质质量

分数的计算

七、教学反思：

（一）学习效果评价设计：

本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的引导和帮

助下体验了学习的过程，学习了探究化学计算的基本方法。从生活实

践中体会到科学原理，并能用科学原理进一步解释生活中的某些现

象。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。

（二）、学生自我评价方式：

1 ．谈谈本节课自己最大的收获。

2 ．对溶质质量分数的认识课前与课后的对比。

学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。

学生评价教师：学生评价教师的教学设计、实施以及作用。

教师评价：

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1 ．习题检测知识技能目标的达成。

2 ．学生后续学习情况观察。

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