部编人教版化学九年级下册《 溶解度》省优质课一等奖教案

《溶解度》教学设计

教材分析:

1、教材的地位和作用

在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比如稀硫酸、

盐酸等，它们都是溶液。本章专门安排学生集中和系统地学习溶液知

识，可以加深学生对所学知识的理解。下一章将要学习酸、碱、盐，

有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告

诉学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，

作为学生一定要系统地掌握好本专题的内容，为后面的学习打下良好

的基础。

溶解度是溶液的基础知识。在溶液的学习对于经常遇到的易溶、

微溶、难溶等现象做出比较明确的解释。也为过滤、结晶内容的学习

提供了理论基础。

2、教学目标：

知识目标：

1.了解溶解度的概念。

2.了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。

情感目标：

1、培养从量的方面研究化学知识的科学态度

2、培养内、外因的辩证唯物主义观点

能力目标：

根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。

3、教学重点和难点及关键。

教学重点：建立溶解度的概念

教学难点：正确理解和应用固体物质的溶解度概念

本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。

学情分析:

学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的

现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种

种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里

冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活

中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加

深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应

教法和学法：

1、本节课从饱和溶液的概念出发，通过演示和补充实验的对比，

采取讨论的形式，运用联想、对比方法，总结固体物质的溶解能力的

比较方法，得出固体物质的溶解度概念。培养学生对知识进行总结、

概括和归纳的能力。

2、组织学生分析讨论溶解度曲线的特点，使学生深刻理解溶解

度的含义，提高学生分析和解决实际问题的能力。

3、边讲边练，小循环，快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩

固。

通过教师启发、实验、质疑、点拨，学生思考、观察、讨论、归

纳，充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，学生手、

脑、口并用，共同完成教学目标。

教学程序

1、本节课属于新授课。

2、课前准备，将全班同学分组，选好组长；多媒体课件。

3、教学思路：

复习提问：

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1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为什么在提饱和溶

液、不饱和溶液的概念时要指明一定温度和一定量的溶剂？饱和溶液

与不饱和溶液如何转化？

引入新课：

2、平时生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何处理的？这样

处理的依据是什么？

3、实验探究：

10克蔗糖 0.1克熟石灰

10ml水 10ml水

2克食盐

10ml水 10ml汽油

[探索问题]：

（1）不同物质在同种溶剂里的溶解能力是否相同？

（2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？

（3）物质的溶解能力跟什么有关呢?

小结：由此可见，物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关。

在此基础上，组织学生讨论：如何比较不同物质在水中的溶解性

大小？

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学生通过讨论可以得出，必须在一定的温度下，相同质量的溶剂

中，达到饱和状态下才能比较不同物质在水中溶解性的大小。

学生对于“一定的温度”一般比较容易理解，对温度对物质的溶

解性影响也有一定的生活经验。但是对于为什么要规定“在100克溶

剂里”常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助

学生思考。例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖

和食盐的溶解性大小吗？如果都用同样的一杯水，你能判断吗？当学

生理解对溶剂友谊规定的数量之后，教师就可以明确指出，固体物质

的溶解度通常用100克溶剂为依据，这是人为规定的。以上用学生的

经历所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加

深理解，对枯燥的数字接受起来也就比较容易了。

4、（1）引导学生得出确定物质溶解度的前提条件

分析定义的4个要点：

条件 温

状态 饱

标准 百

单位 克

学法指导：温、饱、百、克，缺一不可。

【问题】

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20℃时，某物质的溶解度为21.5克，这句话的含义是什么？并

将以下各量对号入座。

温度 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量

20℃ 21.5克 100克 121.5克

【反馈练习】

判断正误，并说明理由：

1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时

的溶解度为23克。

2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度

为23克。

3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为

36.5克。

4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化

钠的溶解度为36.5克。

（2）溶解度与溶解性的关系

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（3）溶解度曲线

【引入】可用实验方法测出硝酸钾在不同温度下在水里的溶解

度，连成平滑的曲线，即可表示出任一温度下，硝酸钾的溶解度。

【小结】请学生仔细分析所展示的图，找出溶解度曲线的特点

1) 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如NaNO3、

KNO3等

2) 少数物质的溶解度随温度升高变化不大。如NaCl。

3) 极少数物质的溶解度随温度升高变化减小。如熟石灰。

【练习】

1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：

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（1）M点的含义是_________________________

（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为_______,

当温度为t３ºC时，溶解度最大的是____.

（3）C可能表示哪种物质:____________________

（4）气体溶解度

引导学生自学讨论：

1、气体溶解度表示方法与固体溶解度表示方法相同吗？

2、气体溶解度受哪些因素影响？

归纳（见课件）

5、【本结小结】（1）固体物质的溶解度

（2）溶解度曲线的特点

（3）气体溶解度

反馈检测：根据我多年的教学发现，学生对溶解度概念的应用以

及联系生活实际、举一反三的能力需要加强巩固与扩展，我精心设计

了以下练习题，鼓励学生大胆发言，既学习知识，又发展能力。

1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是

38g。( )

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2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在

水中的溶解度是140g。( )

3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶

解度为75g。( )

4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度

下的溶解度是124。( )

6、布置作业：P148第6题

7、板书设计：

单元3 溶解度

一、溶解性

二、固体溶解度——溶解性的定量表示

1、定义

2、影响固体溶解度的因素——温度

3、溶解度曲线

三、气体溶解度 影响因素

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