人教版初三化学下册用微观解释化学反应的原因——教案

对宏观现象进行微观分析专题复习

劬劳中学 苏巧玲

一、 教学目标

知识与技能

1.认识物质的微粒性，能知道物质由分子、原子、离子微观粒子构成的；

2、知道酸碱盐在水溶液中，以离子形成存在，能写出离子符号。

3.能用微观粒观点解释某些化学反应的原因。

过程与方法

1. 在“宏观──微观──符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，

学生要掌握认真观察、仔细体会、准确表达等方法。

2. 通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养

学生的想象能力和抽象思维能力。

3. 帮助学生学会获取知识的方法，加深对类推法、类比法、归纳法等科学方法

的理解。

情感态度与价值观

充分利用学生在头脑中已有的微观经验，帮助学生在化学学习中形成物质微

观构成的认识，认识化学与生活的联系。

二、学情分析

物质微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念最基础的部

分，从微观视角认识和考察物质世界也是学生学习化学后应掌握的重要思维方

法，微观粒子的教学如果出现障碍，都会影响学生学习化学的积极性，影响概念

间的迁移。只有正确建立起微观粒子的模型，才能扫除初中化学学习上的障碍。

但是，在实际教学中发现，初中生对微观认识能力比较弱，对宏观（现象）表征、

微观（结构）表征、符号表征不能有效地统一、迁移和深化，如看不懂微观变化

示意图，不能解决一些有关微观粒的题目，这说明很有必要进行物质微观粒培养

和解题思维方法培养。

三、重点、难点分析

(1)重点:微观粒子的客观存在；微粒观的建立。

(2)难点:从微观角度认识一些化学反应的实质并能解决一些问题。

四、教法分析

化学是一门以实验为基础的学科，特别在初中化学中，许多概念和原理是建

立在非常抽象的微观层次上。只靠讲解进行知识的传授，这对初中生来说难以做

到真正的理解和掌握。从微观角度科学地认识和研究物质及其化学变化，是化学

学习的基本学习方式。学生能够感知到得宏观的实验现象和变化的事实，而这些

客观事实的实质却是肉眼和显微镜看不到的微观世界的变化。本节课要采用多种

有效的教学方法，如类比、对比、建模等，帮助学生树立正确的微粒观，化微观

为宏观，变抽象为具体，利用联想推理，尽量将不可见的微观粒子行为特征与学

生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内

部表象。借助多媒体教学，采用电脑模拟相结合的方法展示分子、原子的行为特

征，把学生的思维引向分子、原子、离子的微观世界，使学生容易理解和掌握，

突破难点，进而提高学生抽象思维和微观粒子的解题能力。

五、教学过程

【课前热身】猜谜语：三个小朋友的对话。甲：我虽然很小，但我能直接构成物

质，乙：你的眼睛不能直接看到我，但是我是真实存在的，丙：你们都不够我厉

害，你们不带电，但是我能带上电荷构成物质。请猜出这一节课我们复习的内容

是什么？

【学生】分子、原子、离子

【引入】从微观角度讲，物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有哪几种？

【学生】物质的构成微粒——分子、原子、离子；

【展示】图片、微粒结构模型

【学生】能写出对应化学符号，并能举例子说明还有什么常见物质以及构成该物

质的微观粒子是什么，并能总结规律。

【学案】1.像铁、铜、银等金属单质和金刚石、石墨，它们一般是由_____构成；

2.像CO、HO、SO等非金属氧化物和H、N、Cl等非金属气体单质一般由_ _

222222

构成；

3.像NaCl、CuSO等盐类物质一般由________构成；

4

【热身小测1】

水由＿＿构成 ；金刚石由＿＿构成 ；铜由＿构成 ；食盐由＿＿构成

【学生】学生归纳酸碱盐的组成。并完成学案。

酸的组成→H +酸根离子

+

碱的组成→金属离子（铵根离子）+ OH-

盐的组成→金属离子（铵根离子）+酸根离子

【热身小测2】按要求填空

（1）硫酸溶液中的带电粒子有_________________；

（2）氢氧化钾溶液中的阴离子是______________；

（3）氯化镁溶液中的微粒有___________________。

【教师】点评学生学案

【教师】今天我们学习的重点是如何对宏观现象进行微观分析，先让我们来回顾

水电解这个反应的现象，我们应该用什么哪个微观观点去解释？

【回忆】分子原子的本质区别和联系，以水的电解为例，学生完成学案。

【教师】点评、总结、归纳此类反应本质分子分解为原子，再重新组合成新的分子

【过渡】氢氧化钠和盐酸能应吗?它们能否用分子、原子的观点进行微观解释？

【学生】不能，酸碱盐间的反应是离子间的反应

【教师】非常好，那现在让我们先来回顾酸碱盐碱的第一类反应——复分解反应

【学生】回忆复分解反应发生的条件是生成物中有气体或沉淀或水生成。

【设疑】为什么呢？

【过渡】下面我们来复习三种有不同新微粒产生的复分解反应。

①有水生成的复分解反应

例：把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，实验现象：___________________

【学生】回忆并解释离子间的结合，完成微观图

【展示】该反应的视频动图，使学生快速回忆实验现象和分析反应的实质。

【学生活动】填写学案

填写反应前后不变的离子、减少的离子

学会自己归纳反应规律：

酸 + 碱 → 盐+水；该反应也称为中和反应。

归纳微观原因： H+ OH→HO

+ --

2

书写该反应的方程式：

HCl+ NaOH = NaCl+HO

2

【教师】引导、巡视、提问

②有气体生成的复分解反应

例：把碳酸钠溶液加入稀盐酸中，实验现象：___________

【学生】回忆并解释离子间的结合，完成微观图

【展示】该反应的视频动图，使学生快速回忆实验现象和分析反应的实质。

【学生活动】填写学案

填写反应前后不变的离子、减少的离子

学会自己归纳反应规律：

酸 + 碳酸盐 →盐 + 水 + 二氧化碳

归纳微观原因：

H+CO→HO + CO↑

+ 2-

322

书写该反应的方程式：

NaCO+ 2HCl =2NaCl+HO +CO↑

2322

【教师】引导、巡视、提问

③有沉淀生成的复分解反应

例：把氯化钡溶液加入稀硫酸溶液中，实验现象：__________________________

【学生】回忆并解释离子间的结合，完成微观图

【学生实验】学生堂上进行实验操作，取少量稀硫酸于一支洁净的试管中，再加

入适量的氯化钡溶液，观察实验现象，记录实验现象。

【学生活动】

填写学案

填写反应前后不变的离子、减少的离子

学会自己归纳反应规律：

离子间相互结合 → 沉淀↓

【教师】巡视、提问

【学生】【练习1】向硫酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体，充分反应后，恰好

完全反应，其反应方程式为___________________________;下图表示该反应前后

溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

【教师】引导、巡视、提问

【教师】那么当反应没有沉淀、气体和水生成的时候，反应又为什么不能发生呢？

【学生】填写学案

【教师】总结反应中离子没有减少时，就没有新物质产生，该反应不发生。

【过渡】酸碱盐除了会发生复分解反应，其中酸或盐溶液还可以跟活泼金属发生

复分解反应，那这种类型反应微观解释还是离子间的结合吗？

【学生实验】学生堂上进行实验操作，取2-3粒锌粒于一支洁净的试管中，再加

入适量的稀盐酸，观察实验现象，记录实验现象。

【复习】第二种：置换反应

类型一：活泼金属和酸的置换反应

例：在锌粒和稀盐酸反应中，现象：_____________________________

方程式：____________________________________

【展示】该反应的视频动图，使学生快速回忆实验现象和分析反应的实质。

【学生活动】填写学案

填写反应前后不变的离子、减少的离子、增加的离子。

学会自己归纳反应规律：

活泼金属+酸 盐+ H↑

2

【教师】引导、巡视、提问

类型二：盐溶液+活泼金属的置换反应

例：在铁和硫酸铜溶液反应中，现象是：

【展示】该反应的视频动图，使学生快速回忆实验现象和分析反应的实质。

【学生活动】填写学案

填写反应前后不变的离子、减少的离子、增加的离子。

学会自己归纳反应规律：

盐溶液 + 活泼金属→新盐溶液 +新金属

【教师】引导、巡视、提问

【总结】该类置换反应（活泼金属+酸、活泼金属+盐溶液）

中的微观反应特点：

反应前后溶液中有离子的减少和离子的_____

【学生】【练习2】完成学案，相互讨论

向CuSO溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是

4

；方程式：___________________________

上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，

请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

若要产生上述相同的现象，可把锌片放入___________溶液中。

【教师】巡视、提问

【总结】本节课学习的内容，归纳，小结，形成知识的网络图。

教学板书：

对宏观现象进行微观分析专题复习

一.分子（原子）间的反应

【微观本质】化学变化分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子。

二、离子之间的反应

1.复分解反应

复分解反应的条件——有 水、气体 或沉淀 生成

（1）微观原因：H+ + OH →HO

-

2

（2）微观原因： H+CO→HO + CO↑ 有离子减少

+ 2-

322

（3）微观原因：离子间相互结合→沉淀↓

2、金属与酸、金属与盐溶液的反应

（1）规律：活泼金属 + 酸 盐+ H↑

2

（2）规律：盐溶液 + 活泼金属→新盐溶液 +新金属

该类置换反应中的 微观反应特点：反应前后溶液中有离子的减少和离子的增加