初中化学酸碱盐教案

初中化学酸碱盐教案

【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】

酸碱盐复习教学设计

新鲁初中——胡秉建

复习目标

1、 进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组

成。 2、 归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、 进一步理

解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律

【重点难点】

重点：

1、进一步理解复分解反应发生的条件。

2、进一步掌握常见复分解反应的类型。

难点：

酸碱盐中离子的检验。

过程与方法

1、 通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。

2、 通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律

及复分解反应的类型。 3、 通过学案中物质间是否能反应的判断，

进一步理解复分解反应发生的条件。 4、 通过教师的引导归纳、学

生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。 情

感态度与价值观

1、 增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、 培养

学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风

【教学资源分析】

本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱

盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整

个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，

胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对

酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也

只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生

更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复

分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、

规律化。

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成

上的认识

2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。

3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。

4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学

生复习出复分解反应发生的条件。

5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。

【课时安排】1课时

课前准备 ：

课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。

教学过程

一、导入

（师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？

如何清洗？请写出反应化学方程式。

（生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式

（个别学生到前台展示）。 （师）对书写结果作出评价并过渡到酸

碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。

ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。

（生）观看学习目标

（设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引

出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。）

二、复习讲解

（师）我们可以怎样给物质进行分类？ （生）讨论并回答问题。

（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。

活动（一）

（师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不

同类别，请写出并说出分

类标准。

①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；

③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢

气、二氧化碳；

（设计意图：强化学生对酸碱盐的组成认识，熟练掌握物质分类方

法）

活动二

（师）ppt：1、酸+金属 2、盐+金属 3、碱+非金属氧化物4、酸+

碱 5、酸+盐

6、碱+盐 7、酸+金属氧化物8、盐+盐请每种反应写出1个反应方

程式，并写出其基本反应类型，

（生）在学案上完成活动练习，并在黑板上写出化学方程式和基本

反应类型。

（师）点评并板书总结反应规律；提问，以下说法正确吗？：一、

中和反应生成盐和水，则

有盐和水生成的反应一定是中和反应；二、复分解反应包含中和反

应，中和反应一定

属于复分解反应。总结复分解反应的五种类型。

（板书）1、酸+金属 →金属+氢气

2、盐+金属→新盐+新金属

3、碱+非金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+盐→新酸+新盐

6、碱+盐→新碱+新盐

7、酸+金属氧化物→盐+水

8、盐+盐→新盐+新盐

（生）归纳出酸碱盐的化学性质

（师）ppt展示酸碱盐的化学性质

（设计意图：通过酸碱盐的反应虽然很多，但归纳后却很清晰。通

过练习加深对酸碱盐化学性质的理解及典型反应的记忆）

活动三

（师）ppt：下列物质间相互能否发生化学反应，能反应的写出方程

式

（1）、铜和稀盐酸

（2）、碳酸钠与稀硫酸

（3）、铁与硫酸铜

（4）、硝酸银与稀盐酸

（5）、氯化钡与硫酸钠

（6）、碳酸钡与硫酸钠

（7）、氯化铵与氢氧化钠

（8）、氯化钠与氢氧化钡

（生）在学案上讨论完成练习并回答原因。

（师）总结归纳复分解反应发生的条件

（设计意图：通过练习加深对反应条件的理解和记忆，特别加深复

分解反应发生条件的记忆） 活动四

（师）ppt：下列离子能在ph=2的溶液中大量共存的是（ ）

a、oh、cl、na+、ba2+ b、cl、ag+、no3-、cu2+ ———

c、co32-、na+、cl、nh4+d、so42-、na+、no3-、cu2+ —

（生）在学案上讨论完成练习

（师）点评并归纳总结

（板书）h++ oh →h2o; h++ co32- →h2o + co2 ; h++ hco32-

→h2o + co2 —oh+cu2→cu(oh)2 ; oh+fe3+ →fe(oh)3; oh+ nh4+

→h2o +nh3 —+——

cl+ ag+ →agclso42- + ba2+ →ba so4 —

（设计意图：通过练习加深对特殊离子的记忆，总结常见离子的检

验方法）

小结：知识回顾

（设计意图：巩固对酸碱盐的性质复习）

酸碱盐复习学案

学习目标 1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸

碱盐在组成上的认识

2通过小组讨论学会归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。

3通过学生小组讨论判断和书写复习出复分解反应及发生的条件

学习内容

1、装石灰水的试剂瓶为什么会形成一层白膜？如何清洗？并写出反

应化学方程式

2、活动（一）：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不

同类别，请写出并说出

分类标准。

①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；

③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢

气、二氧化碳； ①．；②；③；④；

3、活动（二）：下列为酸碱盐中的8大反应，请每种反应写出1个

反应方程式，并写出其基本反应类型。

1）、酸+金属 2）、盐+金属

3）、碱+非金属氧化物4）、酸+碱

5）、酸+盐 6）、碱+盐

7）、酸+金属氧化物8）、 盐+盐

4、活动（三）：下列物质间相互能否发生化学反应，能反应的写

出方程式

（1）、铜和稀盐酸

（2）、碳酸钠与稀硫酸 （3）、铁与硫酸铜

（4）、硝酸银与稀盐酸

（5）、氯化钡与硫酸钠

（6）、碳酸钡与硫酸钠

（7）、氯化铵与氢氧化钠

（8）、氯化钠与氢氧化钡 5、活动（四）：下列离子能在ph=2的

溶液中大量共存的是（ ）

a、oh—、cl—、na+、ba2+ b、cl—、ag+、no3-、cu2+

c、co32-、na+、cl—、nh4+d、so42-、na+、no3-、cu2+

作业设计：

过关训练

1、写出下列物质的化学式，并按单要求进行分类。

①氨水 、②氢氧化钠 、③盐酸 、④硫酸铁 、⑤液氧

⑥小苏打、⑦纯碱、⑧硝酸银

⑨干冰、⑩氧化铁、

以上物质中，单质： ；氧化物： ；酸： ；

碱： ；盐 。

2、下列物质放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）

①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④食盐；⑤生石灰；⑥稀硫酸

a、①⑥b、②③⑤ c、③⑤ d、②④⑥

3、下列说法正确的是（ ）

a、纯碱属于碱 b、盐中一定含有金属元素

c、氨水属于氮肥 d、碳酸氢钠属于酸

4、以下推理正确的是（ ）

a、酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

b、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定

呈碱性

c、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

d、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一

定是碳酸盐

拓展延伸

5、 一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ ）

a、cacl2→caco3→ca(oh)2

b、agno3→fe(no3)2→zn(no3)2

c、nano3→naoh→na2co3

d、fe2o2→feso4→fe(oh)3

6、一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠

中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，过行如下实

验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得

到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有 ；

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀

全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有；

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。

走进中考

7、 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）

a、h2so4、na2so4、bacl2、alcl3

b、bacl2、cucl2、nano3、na2so4

c、h2so4、naoh、mgcl2、cu(no3)2

d、na2co3、hcl、cacl2、（nh4）2co3

8、某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量

氢氧化钠。

（1）该复分解反应能发生的理由是；

（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶

液可能不纯。 猜想一：只含naoh

猜想二：含月naoh和na2co3

猜想三：

（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计

方案并填写以下表格（可

教学反思：

1.上完课之后与学生的交流中我发现，本节课“以学生自主合作学习

活动为中心，以学生思维心理发展为主线，构建一个共同的平台让

不同层次的学生均有所收获”的设计思想，尽管设计不是那么完美，

但能感觉出，这样的教学不仅深受学生的欢迎，其教学效果更是传

统的 “一言堂”的教学方式所不可企及的。

2． 通过学生们的学习和交流讨论，小组的分类归纳，改变了世纪

传统的教学方式和学习方

【篇二：初三化学第八章__酸碱盐__教案】

初三化学第八章 酸碱盐 （2015/03/09）朱温杰

班级________日期 ______姓名________

考点1:溶液的导电性

1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子

2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶

液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的

正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。

考点2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：

（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。 （3）石蕊溶液、

酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，

而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示

剂使酸性或碱性溶液变色

2、酸性溶液和碱性溶液

（1）溶液中含有h，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。——能使紫色

石蕊试液变成红色（2）溶液中含有oh，呈碱性，是碱性溶液，如

石灰水。——能使紫色石蕊试液变成蓝色（3）中性溶液，如食盐水

和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。

注意：不含有h或oh的溶液并不一定是中性溶液，如naco3、

nh4cl等 3、酸、碱、盐的组成

- 1 -

a升教育科目：化学

+

--+

（酸酸根离子）

如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

（碱 + 金属离子）

盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 + 酸

根离子）如：氯化钠、碳

酸钠

考点3：常见的酸及其性质

1、常见的酸

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意：

①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气

体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水

蒸汽（相当于稀释）。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶

剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 ④浓硫酸敞口放置在空气中

一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量

分数减小。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，

并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：

①加速溶解 ②散热。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲

洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓硫酸具有以下特性：

吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不

宜用浓硫酸干燥，如氨气。

脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水

的组成比脱去，生成黑色的炭。w w b 1.

c om

强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，

没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时

所生成的阳离子全部是h）：

①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞

试液变色。

- 2 -

a升教育科目：化学

+

②金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞h ）

h2so4 + fe == feso4 + h2↑ 2hcl + fe == fecl2+ h2↑ ③金属氧化物

+ 酸== 盐 + 水

cuo + 2hcl == cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色） 现象：黑色

固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 ④碱 + 酸 == 盐 + 水

hcl + naoh == nacl + h2o h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中

有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反

应才可以发生

b、常见沉淀：agcl↓baso4↓cu(oh)2↓fe(oh)3↓mg(oh)2↓

baco3↓ caco3↓

考点4：常见的碱及其性质

1、常见的碱

（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮

解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶

液。

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子

全部是oh）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色

酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

2naoh + co2 == na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质

的原因）

- 3 -

a升教育科目：化学

-

2naoh + so2 == na2so3 + h2o 2naoh + so3 == na2so4 + h2o

（3）酸 + 碱== 盐 + 水

naoh + hcl == nacl + h2o ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

2naoh + h2so4 == na2so4+ 2h2o

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分

解条件） 3、cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互转化关系：

cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰caco3：石灰石、大理石

考点5

：中和反应新 课 标第 一 网

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱== 盐 + 水)

hcl + naoh == nacl + h2o2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o h2so4

+ 2naoh == na2so4 + 2h2o 2、实质：oh+h== h2o 3、中和反应的

应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；

如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟

石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）

过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）

可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱

性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点6：溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——ph）

1、ph值的范围：0----14

0７ 14

酸性增强中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶

液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液

中氢氧根离子浓度越大。 2、ph值与溶液酸碱性的关系：新| 课|标|

第|一|网

ph=7溶液呈中性 例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液 ph＜7 溶液

呈酸性，ph越小酸性越强 例如：酸溶液 ph＞7 溶液呈碱性，ph

越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

- 4 -

a升教育科目：化学

－

+

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

3、改变溶液ph值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于

7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于

7(但不能达到7)；

加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。

4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后

与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整

数）。 注意：

（1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用

蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶

液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变。

5、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；

ph5.6的雨水为酸雨。

1．（2012?遵义）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理

会得出错误的结论．以下推理正确的是（ ） a．碱溶液的ph都大

于7，ph大于7的溶液不一定是碱溶液 b．溶液是均一、稳定的混

合物，均一、稳定的物质一定是溶液 c．原子可以构成物质，物质一

定是由原子构成

d．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质

一定是金属

2．（2012?重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，

不宜使用稀盐酸的是（ ） a．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 b．除去

铜粉中混有的铁粉 c．除去熟石灰中的石灰石 d．除去铁丝上的铁锈

3．（2012?镇江）将co2通入滴有酚酞的bacl2、naoh混合溶液

中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（ ） a．溶液的红色逐渐变

浅或变为无色

b．产生白色沉淀的化学方程式为：bacl2+co2+h2o=baco3+2hcl

c．反应后的溶液中一定有nacl

d．反应过程中，溶液里的bacl2、naoh的质量分数均减小

4．（2012?营口）已知：co2+caco3+h2o=ca（hco3）2，ca

（hco3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的co2，下列图示

能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ）

a

．

b

． c

．

- 5 -

d

．

a升教育科目：化学

【篇三：教案 九年级化学酸碱盐重难点详解】

新丝路教育 英语 学科导学案（第 次课）

教师: 姚波 学生: 年级:日期: