人教版高中化学教学教案

人教版高中化学教学教案

作为一位为他人授业解惑的教育工作者,有必要进行细致的教案准

备工作,教案是保证教学获得成功、提高教学质量的基本条件。那么优

秀的教案是什么样的呢?下面是由作者给大家带来的人教版高中化学教

学教案5篇，让我们一起来看看！

人教版高中化学教学教案篇1

一、教学目标

1．物理知识方面的要求：

（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动猛烈程度的

因素，知道布朗运动产生的原因。

（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反应。

（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的猛烈程度与温

度的关系。

2．通过对布朗运动的视察，发觉其特点，分析概括出布朗运动的

原因；培养学生概括、分析能力和推理判定能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率

统计的观点分析大量偶然事件的必定结果。

二、重点、难点分析

1．通过学生对布朗运动的视察，引导学生摸索、分析出布朗运动

不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不安稳性产生的。布朗运动

是永不停息的无规则运动，反应了液体分子的永不停息的无规则运动。

这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2．学生视察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反应液体分

子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微

镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

三、教具

1．气体和液体的分散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气

瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、

大屏幕投影电视。

四、主要教学进程

（一）引入新课

让学生视察两个演示实验：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，

看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩大到上面瓶内。

2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐

扩大开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的分散现象，分散

现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且分散

现象的快慢直接与温度有关，温度高，分散现象加快。这些内容在初中

物理中已经学习过了。

（二）新课教学进程

1．介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜视察悬浮在水中的花粉，发觉

花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫

做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小

过显微镜视察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细视察其中某一

个很小的颗粒，会发觉在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将

一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍照布朗运动，经过电脑

在大屏幕上显示投影成像，让全部学生视察，教师用教鞭指一个颗粒在

屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点

运动情形。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出

这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒视察到的位置的一些连

线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2．介绍布朗运动的几个特点

（1）连续视察布朗运动，发觉在多天乃至几个月时间内，只要液

体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，

不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永久在运动着。所以说，这种

布朗运动是永不停息的。

（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存

在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都

不存在布朗运动。

（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不

明显，乃至视察不到运动。

（4）布朗运动随着温度的升高而愈加猛烈。

3．分析、说明布朗运动的原因

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，

这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情形不

相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振

动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不

是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，

只能是液体内部造成的。

（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒遭到液体各个方向液体

分子撞击作用不安稳造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，

由于液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击

微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它遭到来自各个方向的液体分子

的撞击作用是不安稳的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬时，微小颗粒在某个方向遭到撞击作用强，它就沿着这

个方向运动。在下一瞬时，微小颗粒在另一方向遭到的撞击作用强，它

又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占

优势只能是偶然的，这样就引发了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬时跟它相撞击的分子数越小。

布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判定反应

中的氧化剂和还原剂。

3．知道氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩

图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．知道氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相

互对峙的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、

还原剂的判定。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所触及的化学反应引入，结合专题1中

的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判定，从而分析氧化

还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统

分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学进程

[情形引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧

化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判定

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进行判定，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价产生

改变的元素，在反应前后的化合价。

[摸索与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种情形下会产生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和着落的数目有何关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应进程中得失电子的数目相

干的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂产生氧

化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具

有还原性，被氧化。

[摸索与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原

剂分别是什么？

怎样判定元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[摸索与讨论]

1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？

并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式

表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情形，找出每个反应的

氧化剂和还原剂。

人教版高中化学教学教案篇3

一、教材分析

本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。本节教学内容是对课

本中显现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热门问题温室

做可使全部学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事

愿做”。

环境问题贯穿全部中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级

可扩大。高中化学教材中触及环境保护知识的内容很多，例如：高二教

材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有

机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污

染”等。初三学生立刻就要进入高中学习，高中学生可在此基础上连续

探索、扩大研究。他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的

1.了解造成环境污染的原因及危害性;了解防治环境污染的初步知

识。

2.认识环境保护的重要性，增强环境保护意识。使学生明白走可

连续发展的道路是解决环境问题的途径。

能力目标：

1.培养学生自主学习的能力，科研意识，思维能力和表达能力等。

2.培养学生组织活动、协作学习、与人交换、沟通等社会实践能

力。

3.学会资料的收集、整理，培养学生从中获取有效信息的能力，

培养学生将知识加工整适用于实践的能力。

4.将成果以网页的情势制作出来，使学生有较强的成绩感，从而

增强学生在学习上的主动性和自信心。

德育目标：

通过正确认识环境和环境问题，体会化学在美化改进人们生活的

同时，也会带来负面效应，认识到事物具有两面性,使学生认识到人类

的行动与环境和谐的必要性，鼓励他们保护家园，积极投身环保，建立

主人翁社会责任感。

四、教学的重点和难点

重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及

社会观注的热门环境问题的来源、危害与防治，本地环境状态的调查分

析。

各小组根据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三

方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量

的资料和学习一些相干的知识，但这些知识是零散的、无序的。在老师

的指导下对这些知识、资料进行认真地、细致地梳理，通过组内协作学

习的方式，到达使认知系统化、有序化的目的和主旨。

六、教学方法的肯定

旧的、传统的学习观认为，学习产生与否取决于教师的教授，学

习的进程就是教师出现、组织和传递知识的进程，学生的任务就是像

“海绵”一样地尽可能多地吸取教师传授的知识。当前的教育理念，则

偏向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的进

程，在这一进程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一

种具有个人特点的，成心义的方式来建构新知识，由于学生担当这一责

任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。

根据这一教育理念，教学进程中采取：“师生共同探究式”教学

模式。

这种模式中，师与生的关系是同等的。具体指在教师的指导和安

排下，将学生分为几个小组，每一小组针对某一主题展开调查研究、收

集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式出现给大

什么是环境污染?环境污染的类型有哪些?这些污染对人类的危害

是什么?造成这些污染的原因是什么?哪些污染对我们生活影响?有什么

解决方法?我们身边有哪些环境污染?我们自身应当如何去做?

学生回想已学过的知识,结合课前通过查阅资料获取的知识各抒己

见,讨论得出每小组自己的观点。

3.教师归纳、总结、讲授

教师在学生的讨论进程要注意进行适当的引导和启示。讨论性发

言终止后，对同学这次活动中的关键问题进行评判和总结。然后按大气

污染→酸雨→臭氧层→温室效应→水污染→土壤污染→居室污染→白色

污染→绿色化学的顺序对学生查阅的知识、讨论的结果进行归纳总结、

讲授。

在教学进程中，肯定学生的成果，设法调动学生的积极性，使他

们主动参与，在活动中遭到教育和启示，提高环境意识。鼓励学生积极

参与身边的环境保护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做

起。

4.布置作业

(1)必做题：

A、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，

以及相应的解决办法。

B、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的答

案。

(2)探索题：

今天我们研究了有关环境污染的知识，还有很多方面我们没有触

及到，请通过各种途径，视察身边的现象，以“环境和我们的生活”或

“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。

其中探索题为学有余力的学生而准备，可以在课外爱好小组中交

换，或在黑板报中登载，旨在激发学生学习的爱好和培养学生视察事物

的能力。

人教版高中化学教学教案篇4

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能

利用金属活动性顺序表对有关反应能否产生进行简单的判定。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培

养学生视察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交换协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲身做探究实验，激发学生学习化学的浓厚爱好。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的

科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交换、合作，增强协作

精神。

重点金属活动性顺序的知道和运用。

难点

1、用置换反应和金属活动性顺序判定反应能否产生。

2、用置换反应和金属活动性顺序说明某些与生活有关的化学问题。

学情分析

题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极

性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并运用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸

铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排:1课时

教学进程

【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属

的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回想一下以前学习过的

有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎

样写?

【过渡】视察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和

酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金

属与氧气反应的规律。回想相干反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

联系生活，从学生熟悉的物质、事实动身引入新课，同时复习相

干知识。

【引导复习、回想】金属与氧气的反应

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回想、记录、巩固相干

知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

1、复习、巩固相干知识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，

我们可以从①能否反应②反应的猛烈程度来探究金属的活泼程度即金属

活动性差异。听讲了解判定金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差

别呢?同学们可以先提出自己的假定，设计实验方案，通过实验来探究

这个问题。料想、假定、设计实验方案。激发学生爱好，培养学生思维

推理能力和实验设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真视察现象。

【巡查、指导实验】实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、视察

能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交换和展现探究结果】学生进行讨论、交

换。展现探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱顺次为镁

锌 铁 铜。在讨论、交换中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰

撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀

硫酸产生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸产生反应?由此你能把金属

分为哪两类?摸索、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸产生反应的金属和不能与盐酸、

稀硫酸产生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为何会显

现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应

后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫

酸铜溶液中置换出来，铁应当比铜活泼。培养学生相干知识的迁移能力，

拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的

活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，

同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假定，设

计实验方案，然落后行实验来探究。料想、假定、设计实验方案。激发

学生爱好，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验

设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡查、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶

液、硫酸铝溶液、__银溶液反应。培养学生实验操作能力、视察能力和

同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、

铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

【引导学生讨论、交换和展现探究结果】讨论、交换并达成共鸣。

得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱顺次为镁 锌 铁

铜 银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交换

中拓展。

【展现】金属活动顺序

【设问】

为何会显现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位

于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?视

察、记忆。

摸索、交换、讨论，总结出金属活动顺序的运用规律。加强学生

记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的

能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经

学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应

的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类

别的角度去分析，这些反应有什么特点?摸索、交换、讨论，总结出置

换反的应特点和规律。知道、掌控置换反应的应特点和规律。

【课堂练习】

1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加

水配制而成，为何不能用铁制容器来配制波尔多液?

2.家用铝锅、铁锅为何不能用来长时间盛放酸性食品?

3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了

一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联

系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判定反应

能否产生，说明某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。

评判自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

1、小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然

后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细视察产生的现

象。试根据现象判定这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，

从化学走向社会”的教育理念。

人教版高中化学教学教案篇5

实验目的

1、通过让学生亲身做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金

属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与摸索。

实验难点

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评判实验的能力。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、

粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、

火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、

BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验情势

单人单组

实验进程

[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具

体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反应。

2、Na2O2与CO2的反应。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳固性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为何不能有气体？

2、在NaHCO3加热分解的实验时，为何要先将导管移出烧杯，然

后再熄灭酒精灯？

3、做好焰色反应的关键是什么？

[注意]：

1、不要用手直接接触金属钠。

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生实验，教师巡查指导]

[摸索]：

1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl

中的H？

2、一开始我们发觉Na用煤油储存，经过以上一系列的对钠的性

质的研究，你能说出为何吗？

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？

[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方

程式。