最新初三化学酸和碱知识点归纳19015教案资料

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《酸和碱》知识点归纳

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO)

243

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH·HO）

32

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe）

3+

挥发性 吸水性 脱水性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性

①金属除锈 ①金属除锈

②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 用途

③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

+

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl

-

SO ①Ba(NO及NOHCl

43232

2-

CO

3

2-

AgNO及NO

3 3

H

)H② 及BaCl

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)+NaCO== CaCO↓+2NaOH CaO +HO== Ca(OH)

用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

白色粉末，微溶于水 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）

223322

①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

-

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

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注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)CuO +HO

2 2

Δ

3 232

2Δ

Fe(OH)FeO+3HO

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO↓ Cu(OH)↓ F e(OH)↓ Mg(OH)↓ BaCO↓

42 323

CaCO↓

3

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，

复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物 碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱

CO+HO== HCO NaO +HO== 2NaOH

222322

SO+HO== HSO KO +HO== 2KOH

222322

SO+HO== HSO BaO +HO== Ba(OH)

322422

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

CO +Ca(OH)== CaCO↓+HO

222

3

(不是复分解反应)

CaO +HO== Ca(OH)

22

FeO+6HCl== 2FeCl+3HO

233

2

化

学

性

质

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：生成盐和水的反应

酸与碱作用

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，

读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）

2

pH<5.6的雨水为酸雨

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《酸和碱》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）

A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH) 生石灰 氢氧化钙

2

C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）

A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）

A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）

A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应

5、能将Ba(OH)、NaCl、KCO三种无色溶液区分开来的是 （ ）

223

A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）

A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）

A、H SO Ba NO B、Ca H NO Cl

433

C、Mg K NO Cl D、K Na Mg SO

2+ +- -+ + 2+2-

+2- 2+-2++--

34

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是

（ ）

A、CuSO NaSO NaOH B、KSO Ba(OH) HNO

424242 3

C、KOH MgSO KNOD、KCl KSO KNO

43 243

（ ）

A、CuSO HCl NaOH B、KOH HCl NaCl

4

C、HSO CuSO HCl D、KOH MgSO KNO

244 43

10、下列物质中可以导电的是

（ ）

A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量

（ ）

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

⑤

④

③

Cu CuO Cu(OH)CuO Cu CuCl

2 2

②

①

（1）____________________________________（2）

（3） （4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl（CuCl）

22

(2)KCl（CuCl）

2

(3)NaNO〔Fe(SO)〕

3243

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9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是

分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显

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(4)CO（O）

22

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl→ B↓（红褐色）+ C

3

（2）C + D → E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO → G↓（白色）+ HNO

33

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

稀HNO

3

白色沉淀不溶

白色沉淀a

KSO

24

A

①

写出①②③④反应的化学方程式：

滤液

CuSO溶液 ②

4

③

蓝色沉淀b 稀HNO

3

溶液 C

A溶液

④

溶解

白色沉淀a

滤液B

根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是

．．

① ②

③ ④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总

结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”

2+ 2

的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO

4

－－+

，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应

的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

Na

＋

OH

—

+

H

＋

Cl

—

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