初中常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式

一、常见单质

氢气氮气氯气氧气臭氧氦气

氖气氩气硫磷碘

碳硅钠镁铝锌

钾钙汞银铁铜

二、化合物

1

、氧化物

水三氧化硫一氧化碳

二氧化碳五氧化二磷过氧化氢

二氧化氮二氧化硫氧化钙

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

氧化镁氧化锌二氧化锰

氧化汞氧化铝氧化铜

初中化学方程式全（已配平）.

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO

234

3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 点燃 2AlO

223

4、氢气在空气中燃烧：2H+O 点燃 2HO

2 22

5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 2PO

225

6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 点燃 SO

22

7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃 CO

2 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO

2

9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 高温 2CO

2

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃 2CO

2 2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO +HO === HCO

2223

12、生石灰溶于水：CaO+ HO === Ca(OH)

22

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO +5HO ==== CuSO·5HO

4242

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl

2

二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2HO MnO2HO +O↑

222 22

16、加热高锰酸钾：2KMnO加热 KMnO4 + MnO +O↑

4 222

17、水在直流电的作用下分解：2HO 通电 2H↑+O ↑

222

18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：HCO === HO +CO↑

2322

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 高温 CaO+ CO↑

32

三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO== FeSO+Cu

4 4

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ HSO== ZnSO+H↑

24 4 2

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl +H↑

22

23、氢气还原氧化铜：H +CuO 加热 Cu +HO

22

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO↑

2

25、甲烷在空气中燃烧：CH +2O点燃 CO+2HO

42 22

26、水蒸气通过灼热碳层：HO +C 高温 H +CO

22

27、焦炭还原氧化铁：3C +2FeO 高温 4Fe +3CO2↑

23

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO == Cu(OH)↓+ NaSO4

422

29、甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO

4222

30、酒精在空气中燃烧：CHOH+ 3O 点燃 2CO +3HO

25222

31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO

2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温 2Fe+ 3CO

232

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+ CO ==== CaCO↓+ HO

223 2

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO==== NaCO+HO

2 23 2

35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO +2HCl === CaCl +HO +CO↑

3222

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO+ 2HCl === 2NaCl +HO

32

+CO↑

2

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO

234

3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO

2

4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃 2AlO

2 23

5. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2HO

222

6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃 2PO

225

7. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO

2 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃 CO

22

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃 2CO

2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO

22

11. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO 2HO

4222

12. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO+3HO

2522 2

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2HO 通电 2H↑+ O ↑

222

14. 加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO 加热 2CuO +HO +CO↑

22322

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl+ 3O ↑

32

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 KMnO +MnO +O↑

2422

17. 碳酸不稳定而分解：HCO === HO +CO↑

2322

18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温 CaO +CO↑

3 2

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H+ CuO 加热 Cu+ HO

22

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO↑

2

2 初三化学方程式大合集

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO高温 4Fe+ 3CO↑

23 2

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +FeO 高温 3Fe+ 2CO↑

342

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO

2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温 2Fe +3CO

232

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +FeO 高温 3Fe+ 4CO

342

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑

2442

27. 铁和稀硫酸Fe +HSO = FeSO+ H↑

2442

28. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO +H↑

2442

29. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑

242432

30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl+ H↑

22

31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl+ H↑

22

32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl+ H↑

22

33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑

32

（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu

44

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO=== ZnSO+ Cu

4 4

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) === Cu(NO) +Hg

3232

（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl === 2FeCl+ 3HO

2332

38. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO === Fe(SO)+ 3HO

23 242432

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl +HO

22

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +HSO==== CuSO+ HO

24 42

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ HSO==== MgSO+ HO

24 42

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl +HO

22

（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO ==== NaCO+HO

2232

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO ==== NaSO +HO

2232

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO ==== NaSO+ HO

3242

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO ==== CaCO↓+ HO

223 2

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO ==== CaSO ↓+HO

2232

（5）酸+碱 -------- 盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ HO

2

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+HO

2

50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH) ==== CuCl +2HO

222

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) ==== CaCl +2HO

222

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) ==== FeCl +3HO

332

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) ==== AlCl +3HO

332

54.硫酸和烧碱反应：HSO4 +2NaOH ==== NaSO +2HO

2242

55.硫酸和氢氧化钾反应：HSO4 +2KOH ==== KSO +2HO

2242

56.硫酸和氢氧化铜反应：HSO4 +Cu(OH)==== CuSO +2HO

22 42

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO +2Fe(OH)==== Fe(SO4)+ 6HO

243232

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO +HO

32

（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO +2HCl === CaClHO +CO↑

32 22

60．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl === 2NaCl +HO+ CO↑

2322

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl === MgCl +HO+CO↑

3 22 2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO === AgCl↓+ HNO

33

63.硫酸和碳酸钠反应：NaCO +HSO === NaSO +HO +CO↑

23242422

64.硫酸和氯化钡溶液反应：HO +BaCl==== BaSO ↓+ 2HCl

2S42 4

（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO ==== Cu(OH)↓ NaSO

4224

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl ==== Fe(OH)↓ 3NaCl

33

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl ==== Mg(OH)↓ 2NaCl

22

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl ==== Cu(OH)↓ 2NaCl

22

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) NaCO === CaCO↓ 2NaOH

2233

（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO ==== AgCl↓+

3

NaNO

3

71．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl ==== BaSO↓+ 2NaCl

2424

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO+ HO === HCO

2223

73．生石灰溶于水：CaO+ HO === Ca(OH)

22

74．氧化钠溶于水：NaO +HO ==== 2NaOH

22

75．三氧化硫溶于水：SO +HO ==== HSO

3224

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5HO 加热 CuSO 5HO

4242

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5HO ==== CuSO·5H

4242

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

2

白色信号弹

2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2

2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

2

4Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体

223

3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温

2

2FeO

23

C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

22

S +O 点燃SO 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.

22

氧气中蓝紫色火焰

2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水） 高能燃

2 224

料

4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧

25

气含量

CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO

4 2224

变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和

22222

使无水CuSO变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

4

2KClOMnO2、Δ2KCl +3O↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

32

2KMnOΔ K2MnO MnO +O↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实

4422

验室制备氧论文气

2HgOΔ2Hg+ O↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2

2H2O通电2H↑+ O↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

22

Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气

22322

体 铜绿加热

NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳

43322

酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+ HSO=ZnSO +H↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

2442

Fe +HSO=FeSO +H↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2442

Mg +HSO =MgSO +H↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2442

2Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

24232

FeO+3H Δ 2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用

2322

氢气的还原性

FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、

342 2

利用氢气的还原性

WO +3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

322

MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

322

2Na+ ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

2

H +Cl 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制

22

备盐酸

CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律

4 224

实验

2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2

2CO +O点燃2CO 蓝色火焰 煤气燃烧

22

C+ CuO 高温2Cu+ CO↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶

2

炼金属

2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑ 冶炼金属

232

FeO +2C高温3Fe+ 2CO↑ 冶炼金属

342

C+ CO2 高温2CO

CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文

2 223

HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去

23 22

Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

2 232

CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

3 2232

Ca(HCO)Δ CaCO↓+ HO +CO↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水

32322

垢形成.钟乳石的形成

2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

32322

CaCO高温 CaO +CO↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

3 2

CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实

3 222

验室制备二氧化碳、除水垢

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO

234

3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO

2

4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2AlO

23

5. 氢气中空气中燃烧：2H +O点燃 2HO

22 2

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 点燃 2PO

225

7. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO

2 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO

22

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO

2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO

22

11. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO

4222

12. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO +3HO

25222

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O↑

2

14．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 KMnO+ MnO +O↑（实验室制氧气原理1）

42422

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO2HO+ O ↑（实

22222

验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+O↑

222

17．生石灰溶于水：CaO +HO == Ca(OH)

22

18．二氧化碳可溶于水： HO+CO==HCO

2223

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu

44

21．氢气还原氧化铜：H+CuO 加热 Cu +HO

2 2

22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO

22

24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO↑

2

25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO↑

32

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C +O点燃 CO

2 2

27．煤炉的中层：CO+ C 高温 2CO

2

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO

22

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO+ 2HCl == CaCl+ HO +CO↑

3222

30．碳酸不稳定而分解：HCO == HO +CO↑

2322

31．二氧化碳可溶于水： HO +CO== HCO

2223

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO+ CO↑

32

33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH) +CO=== CaCO ↓+HO

22 32

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO

2

35．一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO

22

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

NaCO 2HCl == 2NaCl+ HO +CO↑

2322

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO

4222

38．酒精在空气中燃烧：CHOH +3O2 点燃 2CO +3HO

2522

39． 氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO

222

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO

234

42. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO

2

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2AlO

223

（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑

2442

45. 铁和稀硫酸Fe +HSO= FeSO +H↑

24 42

46. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO+ H↑

2442

47. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑

242432

48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl+ H↑

22

49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl +H↑

22

50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl+ H↑

22

51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑

32

（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO == FeSO +Cu

44

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO ==ZnSO +Cu

44

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) == Cu(NO) +Hg

3232

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO +2FeO高温 4Fe +3CO↑

23 2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）

（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl ==2FeCl +3HO

23 32

57. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO +3H2SO4 == Fe(SO4)+3HO

2323 2

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl +H2O

2

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ HSO4 == CuSO+ HO

242

（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+HO

2

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) == CaCl+2HO

222

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) == AlCl +3HO

332

63. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH == NaSO+2HO

2424 2

（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl == CaCl+HO+ CO↑

3 2 22

65．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl == 2NaCl+ HO+ CO↑

2322

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+HO+ CO↑

322

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO +BaCl == BaSO↓+2HCl

2424

2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质

（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO == NaCO+ HO

2232

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO == NaSO +HO

2232

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO == NaSO +HO

3242

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO == CaCO↓+HO

2232

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO↓+ HO

2232

（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +NaCO == CaCO↓+ 2NaOH

2233

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO == FeSO +Cu

44

（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+2HCl == 2NaCl +HO+ CO↑

23 22

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ HO +CO↑

322

（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO== CaCO↓+ 2NaOH

2 23 3

（4）盐 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓+NaNO

33

78．硫酸钠和氯化钡：NaSO +BaCl == BaSO4↓+2NaCl

242

一、其他反应类型

1CO+ Ca(OH)== CaCO+ HO

、二氧化碳通入澄清石灰水中：↓

2 2 32

2CO+ 2NaOH = NaCO+ HO

、氢氧化钠在空气中变质：

223 2

3SO+ 2NaOH==NaSO+ HO

、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：

2 232

△

4CO + CuO Cu + CO

、一氧化碳还原氧化铜：

2

5CHOH + 3O 2CO+ 3HO

、酒精燃烧：

2522 2

点燃

点燃

6CH+ 2O CO+ 2HO

、甲烷燃烧：

4 22 2