初中化学常见化学式专题总结

初中化学常见化学式专题总结

 常见的化学式

氢氮氯气 氧气 臭氧 氦气

气 气

氖氩

气 气

碳 硅 硫 磷 碘

钾 钙 镁 锌 钠 铝

铁 银 汞 铜

C Si S P I

K Na Al Zn Ca Mg

H N Cl O O He

22223

Ne Ar

Hg Cu Ag Fe

2

一、常见单质

二、化合物

1、氧化物

2、其他化合物

水 三氧化硫 一氧化碳

二氧化碳 过氧化氢 五氧化二磷

二氧化氮 氧化钙 二氧化硫

氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

氧化镁 氧化锌 二氧化锰

氧化汞 氧化铝 氧化铜

硝酸 盐酸 硫酸

碳酸 硫化氢

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾

氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铝

氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化亚

HO SO CO

23

CO HO PO

22225

NO CaO SO

22

FeO FeO FeO

MgO ZnO MnO

HgO AlO CuO

HNO HSO HCl

324

HCO HS

232

NaOH KOH Ca(OH)

2334

23

Al(OH) Zn(OH) Mg(OH)

322

Fe(OH) Cu(OH) Fe(OH)

223

2

2

铁

1

氢氧化钡 氨水 NH·HO

氯化钠 氯化铜 氯化铝

氯化钾 氯化亚铁 氯化铁

氯化银 氯化钙 氯化镁

氯化钡 氯化锌 硫酸铜

高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾

碳酸钙 硝酸钾 硝酸钠

硝酸铁 硝酸铝 硝酸亚铁

碳酸钠 碳酸铵 碳酸钙

碳酸氢钠 硫酸亚铁 硫酸铁

硝酸银 硝酸铵 硝酸钡

硫酸钡

Ba(OH)

2

NaCl CuCl AlCl

KCl FeCl FeCl

AgCl CaCl MgCl

BaCl ZnCl CuSO

224

KMnO KMnO KClO

4243

CaCO KNO NaNO

33 3

32

23

23

22

Fe(NO) Al(NO) Fe(NO)

323333

CaCO (NH)CO NaCO

342323

Fe(SO) FeSO NaHCO

24343

Ba(NO) NHNO AgNO

32433

BaSO

4

3、常见有机化合物

初中化学方程式全（已配平）.

甲烷 乙醇 葡萄糖

CH CHOH CHO

4256126

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO

234

3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 点燃 2AlO

223

4、氢气在空气中燃烧：2H+O 点燃 2HO

2 22

5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 2PO

225

6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 点燃 SO

22

7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃 CO

2 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO

2

9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 高温 2CO

2

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃 2CO

2 2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO +HO === HCO

2223

12、生石灰溶于水：CaO+ HO === Ca(OH)

22

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO +5HO ==== CuSO·5HO

4242

2

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl

2

二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2HO MnO2HO +O↑

222 22

16、加热高锰酸钾：2KMnO加热 KMnO4 + MnO +O↑

4 222

17、水在直流电的作用下分解：2HO 通电 2H↑+O ↑

222

18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：HCO === HO +CO↑

2322

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 高温 CaO+ CO↑

32

三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO== FeSO+Cu

4 4

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ HSO== ZnSO+H↑

24 4 2

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl +H↑

22

23、氢气还原氧化铜：H +CuO 加热 Cu +HO

22

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO↑

2

25、甲烷在空气中燃烧：CH +2O点燃 CO+2HO

42 22

26、水蒸气通过灼热碳层：HO +C 高温 H +CO

22

27、焦炭还原氧化铁：3C +2FeO 高温 4Fe +3CO2↑

23

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO == Cu(OH)↓+ NaSO4

422

29、甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO

4222

30、酒精在空气中燃烧：CHOH+ 3O 点燃 2CO +3HO

25222

31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO

2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温 2Fe+ 3CO

232

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+ CO ==== CaCO

223

↓+ HO

2

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO==== NaCO+HO

2 23 2

35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室

制法）：CaCO +2HCl === CaCl +HO +CO↑

3222

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO+ 2HCl === 2NaCl

3

+HO +CO↑

22

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO

234

3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO

2

4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃 2AlO

2 23

5. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2HO

222

6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃 2PO

225

3

7. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO

2 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃 CO

22

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃 2CO

2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO

22

11. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO 2HO

4222

12. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO+3HO

2522 2

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2HO 通电 2H↑+ O ↑

222

14. 加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO 加热 2CuO +HO +CO↑

22322

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl+ 3O ↑

32

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 KMnO +MnO +O↑

2422

17. 碳酸不稳定而分解：HCO === HO +CO↑

2322

18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温 CaO +CO↑

3 2

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H+ CuO 加热 Cu+ HO

22

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO↑

2

2 初三化学方程式大合集

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO高温 4Fe+ 3CO↑

23 2

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +FeO 高温 3Fe+ 2CO↑

342

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO

2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温 2Fe +3CO

232

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +FeO 高温 3Fe+ 4CO

342

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑

2442

27. 铁和稀硫酸Fe +HSO = FeSO+ H↑

2442

28. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO +H↑

2442

29. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑

242432

30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl+ H↑

22

31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl+ H↑

22

32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl+ H↑

22

33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑

32

（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu

44

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO=== ZnSO+ Cu

4 4

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) === Cu(NO) +Hg

3232

4

（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl === 2FeCl+ 3HO

2332

38. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO === Fe(SO)+ 3HO

23 242432

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl +HO

22

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +HSO==== CuSO+ HO

24 42

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ HSO==== MgSO+ HO

24 42

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl +HO

22

（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO ==== NaCO+HO

2232

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO ==== NaSO +HO

2232

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO ==== NaSO+ HO

3242

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO ==== CaCO↓+ HO

223 2

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO ==== CaSO ↓+HO

2232

（5）酸+碱 -------- 盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ HO

2

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+HO

2

50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH) ==== CuCl +2HO

222

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) ==== CaCl +2HO

222

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) ==== FeCl +3HO

332

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) ==== AlCl +3HO

332

54.硫酸和烧碱反应：HSO4 +2NaOH ==== NaSO +2HO

2242

55.硫酸和氢氧化钾反应：HSO4 +2KOH ==== KSO +2HO

2242

56.硫酸和氢氧化铜反应：HSO4 +Cu(OH)==== CuSO +2HO

22 42

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO +2Fe(OH)==== Fe(SO4)+ 6HO

243232

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO +HO

32

（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO +2HCl === CaClHO +CO↑

32 22

60．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl === 2NaCl +HO+ CO↑

2322

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl === MgCl +HO+CO↑

3 22 2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO === AgCl↓+ HNO

33

63.硫酸和碳酸钠反应：NaCO +HSO === NaSO +HO +CO↑

23242422

64.硫酸和氯化钡溶液反应：HO +BaCl==== BaSO ↓+ 2HCl

2S42 4

（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO ==== Cu(OH)↓ NaSO

4224

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl ==== Fe(OH)↓ 3NaCl

33

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl ==== Mg(OH)↓ 2NaCl

22

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl ==== Cu(OH)↓ 2NaCl

22

5

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) NaCO === CaCO↓ 2NaOH

2233

（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO ====

3

AgCl↓+ NaNO

3

71．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl ==== BaSO↓+ 2NaCl

2424

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO+ HO === HCO

2223

73．生石灰溶于水：CaO+ HO === Ca(OH)

22

74．氧化钠溶于水：NaO +HO ==== 2NaOH

22

75．三氧化硫溶于水：SO +HO ==== HSO

3224

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5HO 加热 CuSO 5HO

4242

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5HO ==== CuSO·5H

4242

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量

2

白烟 白色信号弹

2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2

2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

2

4Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体

223

3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2

2

高温2FeO

23

C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

22

S +O 点燃SO 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝

22

色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水） 高

2 224

能燃料

4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空

25

气中氧气含量

CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无

4 222

水CuSO变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

4

2CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊

22222

气体和使无水CuSO变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

4

2KClOMnO2、Δ2KCl +3O↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备

32

氧气

2KMnOΔ K2MnO MnO +O↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气

4422

体 实验室制备氧论文气

2HgOΔ2Hg+ O↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡

2

实验

6

2H2O通电2H↑+ O↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

22

Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变

22322

浑浊气体 铜绿加热

NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑

43322

浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+ HSO=ZnSO +H↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

2442

Fe +HSO=FeSO +H↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2442

Mg +HSO =MgSO +H↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2442

2Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

24232

FeO+3H Δ 2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、

2322

利用氢气的还原性

FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶

342 2

炼金属、利用氢气的还原性

WO +3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

322

MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

322

2Na+ ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

2

H +Cl 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形

22

成、制备盐酸

CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守

4 224

恒定律实验

2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2

2CO +O点燃2CO 蓝色火焰 煤气燃烧

22

C+ CuO 高温2Cu+ CO↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的

2

气体 冶炼金属

2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑ 冶炼金属

232

FeO +2C高温3Fe+ 2CO↑ 冶炼金属

342

C+ CO2 高温2CO

CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文

2 223

HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去

23 22

Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉

2 232

刷墙壁

CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

3 2232

Ca(HCO)Δ CaCO↓+ HO +CO↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的

32322

气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸

32322

馒头

CaCO高温 CaO +CO↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

3 2

7

CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

3 222

气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO

234

3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO

2

4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2AlO

23

5. 氢气中空气中燃烧：2H +O点燃 2HO

22 2

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 点燃 2PO

225

7. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO

2 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO

22

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO

2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO

22

11. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO

4222

12. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO +3HO

25222

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O↑

2

14．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 KMnO+ MnO +O↑（实验室制氧气原理

42422

1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO2HO+ O ↑

22222

（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+O

222

↑

17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO == Ca(OH)

22

18．二氧化碳可溶于水： HO+CO==HCO

2223

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu

44

21．氢气还原氧化铜：H+CuO 加热 Cu +HO

2 2

22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO

22

8

24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO↑

2

25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO↑

32

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C +O点燃 CO

2 2

27．煤炉的中层：CO+ C 高温 2CO

2

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO

22

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO+ 2HCl == CaCl+ HO +CO↑

3222

30．碳酸不稳定而分解：HCO == HO +CO↑

2322

31．二氧化碳可溶于水： HO +CO== HCO

2223

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO+ CO↑

32

33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH) +CO=== CaCO ↓+HO

22 32

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO

2

35．一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO

22

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

NaCO 2HCl == 2NaCl+ HO +CO↑

2322

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO

4222

38．酒精在空气中燃烧：CHOH +3O2 点燃 2CO +3HO

2522

39． 氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO

222

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO

2

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO

234

42. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO

2

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2AlO

223

（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑

2442

45. 铁和稀硫酸Fe +HSO= FeSO +H↑

24 42

46. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO+ H↑

2442

47. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑

242432

48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl+ H↑

22

49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl +H↑

22

9

50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl+ H↑

22

51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑

32

（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO == FeSO +Cu

44

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO ==ZnSO +Cu

44

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) == Cu(NO) +Hg

3232

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO +2FeO高温 4Fe +3CO↑

23 2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）

（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl ==2FeCl +3HO

23 32

57. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO +3H2SO4 == Fe(SO4)+3HO

2323 2

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl +H2O

2

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ HSO4 == CuSO+ HO

242

（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+HO

2

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) == CaCl+2HO

222

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) == AlCl +3HO

332

63. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH == NaSO+2HO

2424 2

（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl == CaCl+HO+ CO↑

3 2 22

65．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl == 2NaCl+ HO+ CO↑

2322

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+HO+ CO↑

322

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO +BaCl == BaSO↓+2HCl

2424

2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质

（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO == NaCO+ HO

2232

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO == NaSO +HO

2232

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO == NaSO +HO

3242

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO == CaCO↓+HO

2232

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO↓+ HO

2232

（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +NaCO == CaCO↓+ 2NaOH

2233

3、盐的化学性质

10

（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO == FeSO +Cu

44

（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+2HCl == 2NaCl +HO+ CO↑

23 22

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ HO +CO↑

322

（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO== CaCO↓+ 2NaOH

2 23 3

（4）盐 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓+NaNO

33

78．硫酸钠和氯化钡：NaSO +BaCl == BaSO4↓+2NaCl

242

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