初中化学知识点总结物理除杂方法

初中化学知识点总结物理除杂方法

初中化学知识点总结一句物理除杂方法

化学物质除杂的方法

一、利用物理性质的差异

1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，

可用溶解性差异法除杂。

2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化

不同时，可采用结晶法除杂。

3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一

种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分

液漏斗将其分开。

4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从不能被铁吸引的杂

质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把

袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗

析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异

1 初中物理. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采

6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物

中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液

中考化学温习典籍之计算不公开的巧妙办法

化学计总算对化学概念、理论、事物的性质、实验等知识的量的

了解，是初级中学化学的关紧组成局部。近年中考固然对化学计算的

要求有所减低，但对们综合应用有经验的要求却越来越高。那末怎么

样做好化学计算的温习呢？同学们无防参照一下子以下的办法。

明确范围，做到心里有数

初级中学化学计算固然内部实质意义多、题型广，但归纳起来主

要有以下四大多。

1、相关化学式的计算：依据化学式计算事物的相对分子品质；依

据化学式计算组成事物的各元素的品质比；依据化学式计算事物中某

元素的品质分数；依据化学式计算一定品质的事物中某元素的品质，

或含一定品质某元素的化合物的品质；不纯事物中某元素质能力量分

充分的理论根据。

掌握手续，做到解题规范

固然统计学的练习题品类繁多，题型多样，但解释回答统计学的

练习题的手续基本上是相同的，主要有以下四步。

1、审题：就是弄清标题内部实质意义，审清标题中所给的图像，

表格的涵义，从其中提出取得出管用信息，理清题中牵涉到的化学变

动的过程，找出已知量和未知量。这是解题中十分关紧的一步。

2、析题：就是使用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知

识沟通已知量和未知量，找出他们之间的关系，为解题做好准备。这

是解题中最关键的一步。

3、解释回答：就是在审题、析题的基础上，挑选合适的办法，设

理论知识解决实际问题的有经验，真正表现出来出“化学计算”的独

特的地方。与此相适合，近几年各地中考试题中显露出来了数量多创

新式统计学的练习题，常见的有表格数值型、图像型、图画型、实验

型、探索追究型、补给条件型、名声型、商议型等。因为这个，在温

习过程中，同学们应从近年各地中考试题中精选上面所说的类型的试

题，严肃对待剖析，理解每类题的出题目独特的地方及解题办法，只

有这么能力适合新势头下中考对化学计算的考查，做到轻松应试。

诠释“离子的共存问题”

离子的共存问题 是的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间

相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，不易把握解题

要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关

结合和例题解释如下：

1．基础知识：

（1）离子间不能共存的条件：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成 初二，则这

两种离子不能共存于同一溶液中。

化学阶段常见不共存离子如下：

（1）H++OH-→H2O ； （2）H++CO32-→CO2↑； （3）

NH4++OH-→NH3↑；

（4）Ba2++SO42-→BaSO4 （5）Ag++Cl-→AgCl ； （6）

Ca2++CO32-→CaCO3 ；

（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2

（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2

（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3

（2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）

NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；

（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反

应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉

淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

2．知识应用──考题例析

（1）在同一溶液中判断“离子”能否共存

例1．某校初中化课外活动小组的学生，将一些可溶性化合物溶于

水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、

Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙

瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)

分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，

肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共

存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定

在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙

溶液。

答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。

点拨：本题的“陷阱”是：不共存离子间的相互排斥知识，只要

熟记离子间的不能共存知识，顺藤摸瓜，很容易得出答案。

（2）溶液中判断物质能否共存

例2．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的

实验结论，其中正确的是( )

A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2

3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中

没有不存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且

不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。

答案：（B）

点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、

碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。

（3）鉴别物质

例3．只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶

液，这种试剂是（ ）

初三化学教案：化学式式量

教学目标

目标：

理解式概念的涵义，掌握一些简单的式的书写和读法。

了解相对分子质量的概念。

初步掌握根据化学式的计算。

目标：

培养将化学概念与计算相结合的。熟练计算技能，提高化学计算

能力。

情感目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的。

教学建议

教材分析：

本节课化学式的，在化学用语的.教学中占有很重要的地位，它有

承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此

节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学

生，要及时做好补救。所以必须高度重视本节课内容的，教学要精讲、

精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义，对化学式的计算

必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。

教学建议：

从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素

量比和质量分数。学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实

涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理

解，应及时分析、强调。培养学生依据化学概念、运用数学工具解决

化学问题的能力。规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起

来，为化学方程式的奠定基础。

教学设计示例

教学目标 ：

1、知识目标：

①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

②了解相对分子质量的概念。

③初步掌握根据化学式的计算。

2、能力目标：

培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技

能，提高化学计算能力。

3、德育目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点和难点：

1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。

教学过程 ：

小测验：

①写出下列元素的符号：

铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯

②指出物质类别：

水、空气、二氧化碳、、铁、氧气、糖水

(学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评)

元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合

物怎样来表示呢?

学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。

初中化学知识点总结：

常见的盐

1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成

的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。

2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐

类。

3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密

程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸

钙是纯净物。

4. 精盐提纯过程的理解。

5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反

应就可以进行，不必三个条件都具备。

7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可

利用下面的口诀来。

氧气的性质

本节包括氧气性质的应用、氧气与常见物质反应的实验现象、氧

气与常见物质反应的方程式、氧气的用途几个知识点。知识的特点是

容易理解，但氧气的性质需要，因此记住这些知识是学好本节的关键。

氧气物理性质的应用：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气

体。在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。在降温，加压的

条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业生

产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。

氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可

与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应

中提供氧，是一种常见的氧化剂。氧气的化学性质和实验现象如下：

反应物条

件反应现象反应的文字表达式空气氧气反应后木炭和

硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激

性气味的气体硫+氧气 =二氧化硫

红磷发黄白光发出耀眼的白光产生大量的白烟磷+氧气 =五氧化二

磷

铁和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉剧烈燃烧 ，火星四射生成

黑色固体铁+氧气 =四氧化三铁

氧气的用途：重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航

等。

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