初三化学暑假第7讲

教育学科教师辅导教案

学员编号： 年 级：初三 课 时 数： 3

学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：

授课类型 T （同步） T （同步） T （同步）

星 级 ★★★ ★★★ ★★★

授课日期及时段

教学内容

问题导入

＜建议用5分钟！＞

一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。

华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有

多重吗？”

福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，

再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”

请同学们想想，福尔摩斯的说法正确吗？为什么？

知识梳理

＜建议用时15分钟！＞

一、定律内容

。

若反应前后有气体物质时，探究质量守恒必须在密闭体系中进行。

*关键词的理解：

（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。

（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中

（3）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。

二、微观解释

在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必

然相等。

“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能变”

宏观

五个不变

微观

宏观：

两个一定改变

微观：

一个可能改变：

三、质量守恒定律的应用

1、根据质量守恒定律进行简单的计算；

2、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

3、判断化学反应中某种物质的组成；

4、确定化学反应中某种物质的化学式。

【答案】

一、定律内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、微观解释

宏观 反应物、生成物的总质量不变

元素种类、质量不变

五个不变 原子种类不变

微观 原子个数不变

原子质量不变

宏观：物质的种类一定改变

两个一定改变

微观：构成物质的分子种类一定改变

一个可能改变：分子总数可能改变

基础演练

＜ 建议用时15分钟！＞

1、下列说法中，符合质量守恒定律的是

A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量

B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等

D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量

【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质

量总和。

蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选

项A是错误的。

镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选

项B是正确的。

高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩

余物的质量比原反应物的质量小，选项C是错误的。

选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。

【答案】B

2、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B

的质量比是

A. 1：l B.2：1 C.5：l D. 4：l

【解析】 A + B ＝ C + D

参加反应的物质的质量 10g 8g 4g

由质量守恒定律可得参加反应的B的质量为8+4－10=2g，则参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1

【答案】C

3、在化学反应A＋B=C＋D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的

质量是

A. 5g B. 4g C. 2g D. 1g

【解析】此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物A+B的质量总和10+20=30（g），可推知生成物的质量总和为

30g。已知生成的C是5g，则D的质量应是30－5＝25（g），由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10∶20∶

5∶25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。

【答案】C

4、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为

CHNO，这种炸药发生爆炸的反应方程式为4CHNO＝12CO↑+10HO↑+6Ⅹ↑+O↑

35393539222

（1）Ⅹ的化学式是

（2）推断Ⅹ的化学式的依据是

【解析】本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。

反应前 反应后

碳原子个数：12 碳原子个数：12

氢原子个数：20 氢原子个数：20

氮原子个数：12 氮原子个数：0

氧原子个数：36 氧原子个数：36

所以6X中共有12个氮原子，X的化学式为N2

【答案】（1）N2 （2）质量守恒定律

5、某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是

A. 一定含有C、H、O三种元素

B. 一定含有C、H元素，不含O元素

C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素

D. 可能含有C、H、O元素

【解析】从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后

元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素. 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定

含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。

【答案】选C

6、某有机物4.6g完全燃烧，需耗氧9.6g，生成CO8.8g，水5.4g，试判断该有机物中

2

A. 只含C、H元素 B. 只含C、H、O元素

C. 不只含C、H、O元素 D. 不含氧元素

【解析】本题初看与例5差不多，学生很容易做错，实际上需通过计算来判断该有机物中所含元素。根据质量守恒定

律，可知该有机物中一定含有C、H两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素. 计算可知：

12

8.8 gCO2中含C质量8.8 g×=2.4 g

44

O质量8.8 g－2.4 g = 6.4 g

12

5.4 gH2O中含H质量5.4 g×= 0.6 g

18

O质量5.4 g－0.6 g = 4.8 g

∵产物中Ｃ、Ｈ两种元素的质量总和为：24g + 0.6g＝3.0g＜4.6ｇ

∴该有机物中不只含有C、H两种元素.

有机物4.6g－2.4g－0.6g=6.4g+4.8g－9.6g

∴该有机物中含有C、H、O三种元素.

【答案】B

＜ 建议用时5分钟！＞

师生小结

一、质量守恒定律内容：

二、“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能变”

注：此处建议主要让学生回顾本节知识，教师适当补充

化学与生活

“萤火虫为什么会发光”

萤火虫能够发光是因为成光蛋白质与成光酵素的作用。成光蛋白质在成光酵素的催化下与氧发生作用，变成

含氧成光蛋白质，而射出光线。这种含氧蛋白质有个特点：当它与水化合后，又还原成为成光蛋白质，于是“灯

油”又有了。它引起了生物学家和化学家的重视：这是一种多么节约耐用的“灯油”呀！萤火虫几乎把95%以上

的化学能量都用来发光了。这种光叫做冷光。现在有不少科学家，研究人工合成成光蛋白质和成光酵素。

教师感悟

在授课过程中发现的问题（包括讲义再需要完善的地方,自己的不足，本节课的收获等）

＜建议用时 5 分钟！＞

问题导入

1、写出红磷、木炭燃烧的文字表达式与符号表达式。找出其与质量守恒定律定律相关的信息。

2、动脑思考：如何才能利用化学式与数字的组合正确表达出质量守恒定律。

知识梳理

＜建议用时 15 分钟！＞

一．化学方程式

是一种重要的化学用语，用化学式表示 的式子。

1.化学方程式提供的信息包括

（a）反应物是什么 （b）通过什么反应条件 （c）生成物是什么

（d）参加反应的各物质粒子的相对数量 （e）反应前后质量守恒 （f）化学反应类型等

2.意义：a宏观意义：

b微观意义： （对气体来说，还表明体积比）

c量的意义： （这是化根据化学方程式进行计算的主要依据）

二．书写原则

① ---不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。

② ---配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。

三．配平

1．观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）

3CO+FeO2Fe+3CO 4CO+FeO3Fe+4CO

232342

2．最小公倍数法

求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的

系数。

最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

⑤检查。

P + OPO CHOH + OCO+ HO

2 2532 2 2

3.奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

四．书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例）

①“写”：左为反应物化学式，右为生成物，中间“—”连。 KMnO---KMn0+MnO+O

42422

②“配”：配平化学方程式。 2KMnO----KMn0+MnO+O

42422

↑

③“改”：“---”改为“==”。 2KMnO==KMn0+MnO+O

42422

④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO KMn0+MnO+O

42422

[点拨] 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用

“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。

⑤“标”：标明生成物的状态（“↑”：生成物为气体，“↓”：生成物为沉淀）。 2KMnO KMn0+MnO+O

42422

↑

[注意]若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固

体，固体生成物也不需注“↓”号。例如S+O SO ；Fe+CuSO==Cu+FeSO。

2244

答案：一、化学反应

2、表明反应物和生成物种类以及反应条件、表明各物质的粒子个数比、表明各物质之间的质量比

二、 以客观事实为基础 ； 遵守质量守恒定律

基础演练

一、填空题

＜ 建议用时 15 分钟！＞

1．已知反应：4NH+5O=4X+6HO，则可确定X的分子式为

322

2．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为 ____克。

3．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参

加反应的A物质质量为 克。

4．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价

为 。

5．在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成

4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为 。

6．在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成9克M，则参加反应的Y

质量为 克。

7．现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W和若干克X，则反应

中X和Y的质量比为 。

8．现有X、Y、Z三种物质各15克，充分反应后，生成30克新物质M，若增加10克Z，X和Z恰好完全反应，则

反应中X、Y、Z的质量比为 。

9.将a克KClO和b克MnO混合加热，使之完全反应，

32

（1）若得到KCl为c克，则可制得O质量为 。

2

（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O质量为 。

2

（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O质量为 。

2

10.发射卫星的火箭用联氨（NH）作燃料，以四氧化二氮（NO）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写

2424

出反应的化学方程式 。

二．选择题：

1．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是（ ）

A该反应是分解反应

B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9：8

D反应后甲的质量为0g

3．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（ ）

A．等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克

C．大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克

4．根据质量守恒定律及2Mg+O2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）

2

点燃

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量／g

反应后质量／g 待测

5 2 20 22

11 28 5

A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克

C．镁的质量l克，氧气质量4克，氧化镁质量5克

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克

5．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O=2CuO中，下列各组数据正确的是（ ）

2

A. Cu：3克 O：2克 CuO：5克

2

B. Cu：2克 O：3克 CuO：5克

2

C. Cu：1克 O：4克 CuO：5克

2

D. Cu：4克 O：1克 CuO：5克

2

6．根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃，生成氧化镁质量为（ ）

A．12克 B．10克 C．24克 D．16克

7.下列化学方程式都有错误：

+O====FeO B.2P+5O====PO

2225

+O====MgO D.S+O====SO

222

↑

====KCl+O====NaSO+Cu（OH）

334242

↑ +CuSO

其中（1）写错化学式的有____________。

（2）未配平的有______________________。

（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有_ ___

（4）用错“↑”“↓”符号的有________。

三、化学方程式书写及配平

（1）磷燃烧_______________________________

（2）木炭燃烧_____________________________

（3）氯酸钾制氧气__________________________

（4）铁丝在氧气中燃烧

（5）镁在空气中燃烧

（6）电解水

（7）过氧化氢溶液制氧气__________________________________

（8）高锰酸钾制氧气_______________________________________

参考答案：

一. 2.m-n 3.15 4.+3 5.16：9 6.5 7.2：5

8.3：2：5 9.（1）a-c (2) a+b-c (3) c 10.2NH+ NO3N+4HO

242422

二.1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.（1）ABE （2）CF （3）ABCDE （4）DF

三.略

注：可按测试标准进行评分（如10分学生得分 ，时间 ）

＜ 建议用时 5 分钟！＞

注：此处建议主要让学生回顾本节知识，教师适当补充

师生小结

化学与生活

“生活中常见的化学方程式补充”

用化学方程式解释生活中的现象

（1）生石灰常用作食品干燥剂：CaO+H

22

O═Ca（OH）

（2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多：NaHCOO+CO

322

+HCl═NaCl+H↑

（3）氢氧化钙常用作建筑材料：Ca（OH）+COO

2232

═CaCO↓+H

（4）稀盐酸除铁锈：FeO+3HO

2332

+6HCl═2FeCl

＜建议用时5分钟！＞

问题导入

氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100Km，水是氢之源，找到合适的

催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。

要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚利用小桶中的那18kg水能分解产生多少氢气？

那么我们就带着这个问题来学习今天的内容“有关化学方程式的计算”

知识梳理

＜建议用时12分钟！＞

考点一、利用化学方程式计算的一般步骤：

（1）根据化学方程式计算的依据：

利用化学方程式计算的理论基础是 ，计算时依据

（2）利用化学方程式计算的一般步骤：

例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数„„„„设

2MgO2MgO

2

点燃

（2）写出化学方程式„„方

48 80 （3）写出有关物质的式量、

3g X 已知量和未知量„„关

（4）列比例式，求解„„比

„„„„„„„„„算

48

3g



80X

803g

X

48

=5g （5）简明地写出答案„„答

答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。

（3）根据化学方程式计算应该注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

④解题的过程要完整，规范

⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

考点二、常见的计算类型：

（1）利用化学方程式的简单计算；

（2）涉及到气体体积的计算

（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；

（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

有关计算公式：

①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）

②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：

③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。

解题思路：

①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻

找解题突破口。

③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写

答案），计算准确，书写规范。

④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。

【答案】利用化学方程式计算的理论基础：质量守恒定律，计算时依据：化学方程式中反应物、生成物各物质之间的

质量比

基础演练

＜ 建议用时18分钟！＞

1、利用化学方程式进行计算的依据是

A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

【答案】C

2、在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，

则在此反应中Y和M的质量之比为

A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9

【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

X＋2Y＝R＋2M

11 9

1.6g 4.4g x

119



4.4gx

（1）

x=3.6 g

（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g

Y和M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。

【答案】B

3、在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相

对分子质量是 （ ）

A. 20 B. 26 C. 40 D. 60

【解析】3A + B = 2C + D

30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C：30g+10g－5g=35g

30g 10g 35g 5g

3x 2×70

30g：35g=3x： 140 x=40

【答案】C

4、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12. 25g氯酸钾，充分反应后可制得氧

气多少克？

解：设生成氧气的质量为x。

KClOKClO

32



122.5 32

12.25g x

122.532



x=3.2g

12.25gx

答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。

（1）错误原因： 。

（2）改正： 。

【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。

【答案】（1）化学方程式没有配平。

（2）设反应后可制得氧气x。

2KClO2KCl3O

32



2×122.5 3×32

12.25g x

24596



12.25gx

x=4.8 g

答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。

5、在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下

表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量

数之比为

A B C D

8 10 1 15

反应前质量（ｇ）

24 2 6

反应后质量（ｇ） 未测

A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3

【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然

后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。根据表中数据可知，B和C为生成物，而D为反应物，再根据质量

守恒定律可知A减少的质量为6ｇ，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘA＋ｙD＝ｍB+ｎC，最后根据A与D

的质量关系计算它们的化学计量数之比）

【答案】A

MnO

2

MnO

2

6、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可

在水中加入过氧化钙（化学式：CaO），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

2

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ；

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量

的水中，生成了0.32g氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。题目要

求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成0.32g氧气所需的过氧化钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以

100％，即可解题。

【答案】（1）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑

（2）设样品中过氧化钙的质量为x。

2CaO+2HO＝2Ca(OH)+O↑

2222

144 32

x 0.32g

14432



x0.32g

x=1.44g

过氧化钙的质量分数为：

1.44g

100%72%

2g

答：样品过氧化钙的质量分数为72％

7、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t时间后（假

1

设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t、t、t、t时间后剩余固体的质

1234

量，记录数据如下表：

t t t t

1234

加热时间

2.48 2.34 2.04 2.04

剩余固体质量/g

请仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应

（2）完全反应后产生氧气的质量

（3）该样品中氯酸钾的质量分数

【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数

据后再计算。

t4时剩余固体质量与t3时剩余固体质量相同，则说明t3时样品中的氯酸钾已反应完全。则此时生成的氧气为完全

反应时产生氧气的质量。

【答案】解：（1）加热t3时间后氯酸钾已反应完全。

（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g

（3）设原样品中氯酸钾的质量为x。

2KClO2KCl3O

32

MnO

2



245 96

x 0.96g

245：96= x：0.96g

x = 2.45g

样品中含纯氯酸钾的质量分数：

2.45g/2.5g×100%=98%

＜ 建议用时5分钟！＞

师生小结

1、利用化学方程式计算的一般步骤：

2、相关公式：

①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）

②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：

注：此处建议主要让学生回顾本节知识，教师适当补充

③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。

化学与生活

一个年轻人，到维也纳寻找生计，由于一路奔波劳碌，风餐露宿，他双腿沉重极了，浑身滚烫，实在支撑不住

了，竟然一头倒了下去......后来，一位善良的老人发现了年轻人。告诉年轻人他患上了匈牙利病，即斑疹伤寒，

这种病很厉害，弄不好会伤及性命的，老人带着年轻人来到了一片林中，并搭好棚子，每天由老人舀来泉水让年轻

人饮用。一个月以后，年轻人的病果然奇迹般的好了。原来，泉水能治病的原因是水里含有一种带结晶水的硫酸钠。

教师感悟

在授课过程中发现的问题（包括讲义再需要完善的地方,自己的不足，本节课的收获等）

“能治病的神泉”