初三化学下《金属资源的利用和保护》说课稿

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初三化学下《金属资源的利用和保护》说

课稿

课题3 金属资的利用和保护（两课时）

从容说课

本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资情况、

铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的

腐蚀和防护以及金属资的保护等，既有知识、技能方面的内

容，又有环境意识和资意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点。教案设计

时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶铁原理的实验，设

计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。对金属资

概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视

野进行了拓展，二是为他们将高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及

防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、

讨论、应用等环节完成。关于金属资的保护，也由学生通过

联系实际、发挥想象、进行讨论等方式认识和学习。

总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究

为主、教师引导这一特点。

教学目标

1．知识与技能

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(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从

铁矿石中将铁还原出的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成

物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金

属等金属资保护的重要性。

2．过程与方法

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取

信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信

息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学

习习惯和学习方法。

3．情感态度与价值观

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社

会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资、爱护环境、合理使用化学物质的

观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重点

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1．铁的冶炼。

2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

3．铁锈蚀的条件及其防护。

4. 合理利用金属资的意识。

教学难点

1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学方法

联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结

论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。

教具准备

投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。

Fe23、石灰水、贮有的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷

灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

课时安排

2课时

第一课时：金属资概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计

算。

第二课时：铁制品锈蚀条件的探究及金属资的保护。

教学过程

第一课时

[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，

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人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资是有

限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

[板书]课题3 金属资的利用和保护

一、金属资概况

[讲解]地球上的金属资广泛地存在于地壳和浩瀚的海

洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，

其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然

界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就

是从矿石中提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属

资的图片。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们

在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[或用投影如下图展示]

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中

最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用

于我们的日常生活和工农业生产呢?

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[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?

它们的主要成分是什么?

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe23)、黄铁

矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是Fe3)；含铝的矿

石主要是铝土矿(主要成分是Al23)；含铜的矿石主要是黄铜

矿(主要成分是uFeS2)和辉铜矿(主要成分是u2S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[引导学生看课本有关内容]

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、

锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要

地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，

但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发

展，对矿产资需求增长很快，主要矿产资短缺的态势日益明

显。如果地质勘探无重大突破，2l世纪初，我国矿产资将出

现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金

属矿物资，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是

铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的

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过程称之为铁的冶炼。下面，我们就学习有关铁的冶炼的知

识。

[板书]二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，

从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重

要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水

平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949

年，我国的钢产量只有15．8万吨，居世界第26位；1996

年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)

和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的

邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有

大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成

分Fe23为例，学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe23与Fe的组成差异，设想用什么方法或

试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe23与Fe在组成上只相差一种元素，即氧

元素。要使Fe23变为铁关键是使Fe22失去“”。可能的方

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案有：

1．加热使Fe23发生分解反应。

2．找寻一种物质使其主动夺去Fe23中的“”。

[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe23分解，需

较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要

使Fe23分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太

高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe23

失去“”呢?

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找

适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]g、H2、、等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe23中的“”夺

走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用或。

[师]请大家写出以和Fe23为反应物冶铁的化学方程式。

[板书]冶炼原理：

[学生板书]Fe23+3 32+2Fe

[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的

冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生

成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生

可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学

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生可想象到用澄清石灰水验证2；用磁铁验证铁的生成；有

毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意：(1)实验前应先通把装置内空气排干净，然后再

加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，

并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁

的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此

差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼

铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，

利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原

出。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，

最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一

般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质

问题。

[板书]三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论

上可以炼出含铁96％的生铁多少吨?

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[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表

示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数

量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出

不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算

出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为

1000 t×80％＝800 t。

设：800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

Fe23+3 2Fe+32

160 2×56

800 t x

x=

＝560 t。

折合为含铁96%的生铁的质量为

560 t÷96%=583 t。

答：1000 t含氧化铁80％的亦铁矿石，理论上可炼出

含铁96％的生铁583 t。

或：

解：没理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

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Fe23+3 2Fe+32

160 2×56

1000 t×80% x•96％

= ,x=583 t。

答：1 t含氧化铁80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁

96％的生铁583 t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

[总结并板书]根据化学方程式进行计算时，要把含杂质

物质的质量换算成纯物质的质量。

[小结]本节课我们主要学习了金属资概况、铁的冶炼及

有关杂质问题的计算等知识。

[布置作业]习题3、5

板书设计

课题3 金属资的利用和保护

一、金属资概况

二、铁的冶炼

冶炼原理：

Fe23+3 32+2Fe

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换

算成纯物质的质量。

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