初三化学:工艺流程图专题(1)试卷教案

化学工艺流程图专题(1）

１．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:

（1）反应①的化学方程式_＿_＿＿_＿__＿__＿＿＿_,反应②的基本反应类型为＿＿

_____。

(2）工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于____＿__变化（填“物理”或“化

学”）。（３)操作a的名称是____＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、___＿__。

(４）写出NHＣl的一种用途_＿__＿__＿＿___＿__＿。

４

２. 过氧化钙晶体﹝ＣaO·8HO﹞较稳定，呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。

２2

以贝壳为原料制备CａO流程如下:

２

（1)气体Ｘ是CO，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

2

(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中,该反应是化合反应,反应产物是CaＯ

222

·8HO,请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ｃa(ＯH)杂质,原因是。

（3)CaO的相对分子质量为,过氧化钙晶体﹝CaＯ·8HO﹞中H、O元素的质量比为。

2２2

（4)为测定制得的过氧化钙晶体中CａO·8HO的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样

２2

品50g，加热到220℃充分反应(方程式为2CａO·8ＨO错误!2ＣaO＋Ｏ↑＋16HＯ↑，

２2２2

杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为３．２g，请计算样品中ＣａO·8HＯ的质量分

2２

数（CaO·8HO相对分子质量为２1６）,写出必要的计算过程。

22

３. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以

空气和其他必要的原料合成氮肥（NHNO)的工业流程。请按要求回答下列问题：

4３

(１）步骤①中发生的是__＿_＿___变化(填“物理”或“化学”)。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式__＿__＿___＿___＿______＿___＿_＿_＿____。

（3)上述化学反应中属于化合反应的有___＿_＿__个。

硝酸铵

(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:

化学式：NHNO

43

硝酸铵应具有的性质是 （填字母)。

含氮量：≥30%

A.易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

注意事项：密封储存

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟

防潮防晒

石灰反应的化学方程式_＿__＿___________＿_＿_______＿_＿

隔绝热源

_____。

……

４. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CuCl的流程图如下，下列有关说法错误的是（)

2

A． 操作１中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B． 操作2中,CｕＳ、ＮaCｌ和O在高温条件下反应生产CuCl和NaSO

222４

高温

化学方程式为CuＳ + 2NaCl +2O ==＝CuＣl + NaSO

2224

C． 操作3的名称是过滤

D． 流程图中能循环利用的物质是NａＣl和ＮaＳO

２4

5． 醋酸钙[Ｃａ(AＣ)]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸

2

钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式。CO的任意排放会引发的环境问题是。CO与CH一定条件下化

224

合生成甲醛（HCHO),则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填

序号)

⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途

。

⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应IＩ的化学方程式。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。

６. 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿）都有着重要的用途

I.以含锌废渣（主要成分为ＺnO,杂质为FｅＯ﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌(ZｎＳO4·7H

２O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制20０g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻

璃棒﹑和,此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X是,滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应(填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。

⑸某温度下,Ｆe(OＨ）分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式。

3

⑹除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制

在℃为宜，pＨ应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为6２.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反

应):则1０0吨这样的菱锌矿理论上

ZnCOZnOCO

32

高温

ZnOCOZnCO

高温

2

最多制得锌多少吨?（写出计算过程）

７．绿矾又名七水硫酸亚铁（ＦｅSO·７HO），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、

４2

净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO·7HＯ)的一种综合利用工艺如下:

42

（1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。

（2)绿矾与ＮHＨCO在溶液中反应，有CＯ生成,反应的化学方程式为。

432

(3) 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,

实际作还原剂的是CＯ。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

A.；

Ｂ.

__＿____＿＿______＿__＿_＿_____＿_________＿___＿_＿＿；

C．

_____________＿_____＿__＿____________＿___＿_＿_

（3）母液“除杂”后，欲得到（NH)SＯ粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、__＿＿

4２4

______＿_、过滤、洗涤、干燥。

工艺流程图准提(１）答案

1、

(1）CaCＯCaO+CO↑；分解反应。(2)物理;（３)过滤；漏斗。（4)做化肥或氮肥等。

3 ＝2

2、

（1)二氧化碳,过滤。 (2）冰水混合物,ＣaＯ＋HO+７HO＝CaO·8HＯ,CaO或Ｃa(Ｏ

22222２

H)过量,且Ca(OH)微溶。 （3)72,1:１0 。

22

(4)解：设样品中CａO·8HＯ的质量为x

22

2CaＯ·8ＨO错误!2ＣａO＋O↑＋１6HＯ↑

22２2

432 32

ｘ 3.２

43232

＝

x3.2

∴x＝4３.2(ｇ)

∴ 样品中CaO·8HO的质量分数为=８6.4%

22

4.32

100%

50

（1)物理（２) 4NH+5O＝４NO+６HO(3)３

答：样品中CaO·8HO的质量分数为＝86.4％

2２

3、

322

（4)Ａ C 2NHNＯ+Ｃa(OH)=Ca(NO)＋２HO＋2NH↑

432 32 23

４、

D

5、

(1）根据煅烧产生的ＣO和蛋壳的主要成分为CaCＯ,可以确定化学方程式

CaCOCaOCO

32

高温

。CO的任意排放会引发温室效应；根据

23

２

COCH2HCHO

24

一定条件

，计算ＣO与ＣH的质量比是44：１6=１1:４。

24



(２）石灰乳中的Ca(ＯH）含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量;

2

(3)保证与Ｃa（OＨ)完全反应，提高醋酸钙的含量；

2

Ca(OH)2HACCa(AC)2HO

222

⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会

与ＣａCO反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

３

6

、（1）固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加

快反应速率，充分反应。

(２）浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，

还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

（3）加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入

新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是

置换反应。

（4)这是分离可溶性固体和液体的方法:先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出，将此有晶体

析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结

晶,过滤，洗涤和低温烘干

(5）Fe(OＨ)分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物,铁的氧化物有三种，FeO,FｅO,

323

FeO.比较铁氧的质量比2１：8只有FeO符合题意。

3４34

(6）关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁

率对应的温度和pH．

ＩI.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨

故设理论上最多制得锌的质量为X,

根据题意可知ＺnCＯ3的质量是=10０t×62.5%=62.５t

ZnCOZnOCO

32

高温

ZnOCOZnCO

高温

2

由两个方程式可知道

ZｎＣO ~ Ｚn

3

1２５ ６5

6２.5t X x＝32.５t

65125



X62.5t

7、

(１)3Fe+2OFeO（２分）

点燃

2３4

(２）FeSO·７HO + 2NHＨCO ＝ FeCＯ +(NＨ)SＯ＋ CO↑+ ８HO （2分)

42４3３424 22

（３)CO+C2CO （2分) FｅO＋COＦe＋CO(2分）

２２

高温高温

(４）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分)