初三 化学 生活中常见的盐教案

教学主

学生姓名授课教师日期

12.30

管签名

授课题目： 生活中常见的盐

重点难点：

知识框架

一些常见物质的化学式及俗称

俗称 食盐 纯碱苏打 盐酸 水

化学式 NaCI NaCO HCl HO

分类 盐 盐 酸 氧化物

俗称 熟石灰 大理石 生石灰 小苏打

化学式 Ca(OH) CaCO CaO NaHCO

分类 碱 盐 氧化物 盐

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重要知识点讲解

知识点一：盐=食盐？

一、盐的定义：一类金属离子或铵根离子（NH）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

4

+

二、生活中常见的盐

1. 氯化钠

氯化钠有哪些性质？ 物理性质：白色固体，易溶于水

用途：PPT展示 注意：亚硝酸钠为工业用盐误食使人中毒

存在：海盐、湖盐、井盐、岩盐等

粗盐提纯：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率

粗盐的提纯需要用到哪些仪器 ？粗盐提纯的操作中三次使用玻璃棒的意义？

【学生】天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯，铁架台

1、溶解:加快溶解速度

2、过滤:引流防溅出

3、蒸发:均匀受热防飞溅

小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师

说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准

吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不

得不取消了这项命令.

从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?

1 重要的调味品

2 人体正常生理不可缺少的物质

3 日常生活中用来腌制食品

4 工业的原料:氯---碱工业

食盐的用途 医疗上：1）配制生理盐水

2）预防感冒

3）用盐水漱口防治口腔炎症

农业上：用10%——16%的食盐溶液来选种

食品上：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等

工业上：重要的化工原料

交通上：化雪

食盐的生理用途

（1）维持细胞外液的渗透压

（2）参与体内酸碱平衡的调节

（3）氯离子在体内参与胃酸的生 成

食盐的实用价值

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐

三．粗盐提纯

实验操作

常压过滤装置的安装：

（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）；

（2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；

（3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；

（4）滤纸置于漏斗中，加水润湿；

（5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；

（6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。

粗盐提纯

（1）步骤：

①溶解

②过滤

③蒸发

（2）注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体

实验操作 常压过滤：

（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端；

（2）玻璃棒引流导入溶液；

（3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直,防止溶液沿烧杯外壁流下；

蒸发浓缩：

（1）溶液转移至蒸发皿；

（2）酒精灯加热蒸发；

（3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；

（4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷却过滤。

知识点二：盐

碳酸盐

（1） 碳酸钙（CaCO）：石灰石、大理石的主要成分

3

物理性质：白色不溶于水的固体。

化学性质：与酸发生复分解反应CaCO+2HCI=CaCI+HO+CO↑

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高温

高温的分解反应CaCO=====CaO+CO↑

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用途：建筑材料

（2） 碳酸钠（NaCO）俗称：纯碱、苏打

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物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性

用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作

NaCO＋2HCl＝2NaCl ＋CO↑＋HO

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NaCO+Ca(OH)=CaCO + 2NaOH

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（3） 碳酸氢钠（NaHCO）俗称：小苏打

3

物理性质：细小白色晶体，较易溶于水

用途：焙制高点、治疗胃酸过多

NaHCO＋HCl＝NaCl ＋CO↑＋HO

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（4） 碳酸盐的检验：取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

→

证明样品中含有碳酸根

【实验】探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

碳酸钠 碳酸氢钠

现象 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 反应迅速，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

分析 生成二氧化碳 生成二氧化碳

碳酸盐的检验

取样品，加酸，生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明样品中含有碳酸根和碳酸氢根

有两瓶无色溶液，一瓶是碳酸钠溶液另一瓶是碳酸氢钠溶液，如何鉴别？

分别取液，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀的是碳酸钠，没变化的是碳酸氢钠

颜色 状态 主要用途

碳酸钠 白色 粉末状，晶体中含有工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

（NaCO） 结晶水 生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂

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发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸氢钠 白色 细小的单斜晶体

泡沫灭火剂的重要原料 （NaHCO）

3

碳酸钙 白色 晶体或粉末状固体 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、

（CaCO） 也用于实验室制取二氧化碳

3

碳酸钙与盐酸反应

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

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书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式

组成里含有CO（或HCO）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组

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成中是否含有CO（或HCO）

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2--

2--

如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？

1.加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO2NaHCONaCO+HO+CO

3 3 2322

2.在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO

3

3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是NaCO

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NaCO+CaCI=CaCO+2NaCl

2323

要记得的公式

（1）酸+盐─新酸+新盐

BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl AgNO+HCl=AgCl↓+HNO

224433

（2）酸+碱─盐+水（中和反应）

2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO HSO+2NaOH=NaSO+2HO

22224242

（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐

NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓ NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓

24242323

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱

2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓ NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

42422323

（5）酸+金属氧化物=盐 + 水

HCl+FeO=FeCl+HO

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例题

HSO Ba(NO) NaOH KCO

HSO

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Ba(NO)

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NaOH

KCO

23

243223

2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )

A、HCl，Ca(OH) B、NaCO，HSO C、AgNO，BaCl D、KCl，CuSO

2 2324324

3、下列反应中不属于复分解反应的是（）。

A、HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO B、HSO+BaCl=BaSO+3HCl

242422424

C、2HCl+Fe=FeCl+HD、2HCl+CaCO=CaCl+HCO

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变式.

1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

氢氧化钠 烧碱

氢氧化钙 生石灰

CO 碳酸钠 纯碱

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氯化钠 食盐

2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。

A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl

B.体温表中水银不是银，是金属汞

C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——NaCO

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D.生活中常用的铁制品都是铁的合金

3.家里面碱的主要成分是NaCO,其物质类别属于（）。

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A酸 B 碱 C 盐 D 氧化物

口诀：

钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。

碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。

钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

侯氏制碱法

原理：(1)NH+HO+CO=NHHCO

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(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）

(2)NHHCO+NaCl=NHCl+NaHCO

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（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）

(3)2NaHCO=NaCO+CO↑+HO

32322

(NaHCO热稳定性很差，受热容易分解）

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