人教版初三化学下册原子的结构教案

第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的构成

【在教材中的地位】：本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。

第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形

象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。

第二部分介绍相对原子质量。由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和

使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。为了对学生进行爱国

主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士

——张青莲教授。

【教学目标】

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】

1．原子的构成。

2．相对原子质量。

【教学难点】

1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2．相对原子质量概念的形成。

【教学方法】

提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。

【教具准备】

ppt课件、剪刀、钥匙、手电筒、原子结构模型。

【课时安排】2课时

【教学过程】

一、导入新课

展示：生活中常见的交通工具：汽车、轮船、飞机等，它们都是用金属材料做的，

而金属在微观上又是由原子构成的。

展示：原子弹爆炸的视频。思考：小小的原子为什么会有这么大的威力?

提出问题：关于原子，同学们想知道它的什么奥秘呢?

1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?

2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?

3．原子有没有质量?它的质量有多大?

4．如何去称量分子和原子的质量?

5．原子到底有多大?

……

[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲

和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。

本节课我们首先探索原子的构成。

二、讲述新知：原子的构成

[板书]第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问

题，我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成。

[板书]一、原子的构成

[学生活动]让学生阅读课本P内容——原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。

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[投影]打出下列讨论题：

1．原子是由哪两部分构成的?

2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?

3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?

4．不同类原子的内部构成有什么不同?

(学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以

巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)

[学生活动]……

[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意

见]

[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构

成的，所

以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?

[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几

万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因

此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原

子核在原子中到底能占多大。

[挂图]PPt播放原子内的内部结构示意图（无条件的话就找个手电在黑板上打光

圈来演示，因陋就简。）

[学生观看原子内部的结构，说出自己得到的有关信息]

[学生陈述自己得到的有关信息]

[教师] 原子在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进行分

割了，但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前，人们一直认为原子确实

不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子。20世纪初，

卢瑟福通过用α射线轰击金原子核得出原子内部是空心的，电子在原子核外做高

速运动的结论，人们才开始揭示原子内部的秘密，才知道它本身还具有复杂的结

构，还可以再分。

[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来?

2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?

[归纳]．因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，

而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：

核电荷数=核外电子数。推广此等量关系，得：在原子中：核电荷数=核内质子数

＝核外电子数。

[教师]我们通过一个表格，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性

和质量上的关系。

[投影]展示表格。

构原子的粒子的电性和质量

粒子种类 电性 质量

质子 1个单位正电荷 1．6726×10 kg

中子 不带电 1．6749×10 kg

电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836

-27

-27

[请学生说出从此表格中得到的信息]

[教师]我们来看下面表格，比较几种原子的构成。

几种原子的构成

原子种类 质子数 中子数 核外电子数

氢 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

钠 11 12 11

氯 17 18 17

[提问]通过此表格，你得到了哪些信息?

[可能有的回答]

1．不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0。

2．可以得到等量关系：质子数=电子数。

3．中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。

[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。

[讲解并板书]1．原子的构成

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

质子（带1个单位正电荷）

中子（不带电）

核外电子（带1个单位负电荷）

2．在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

3．不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。

[提问]1．原子、质子、中子和电子有没有质量?

2．原子的质量该如何去衡量?

[回答]原子、质子、中子和电子都有质量。

[追问]为什么?

[回答]因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又是由质子、中子和电子

构成的。

如果质子、中子和电子没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量，可

这是不可能的。可见，原子、质子、中子和电子都具有一定的质量。

[提问]既然原子有一定的质量，那它的质量又等于什么呢?

[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所

以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。

[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，

比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10 kg。

-26

[提问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗?

[回答]记不住。

[追问]为什么?

[回答]这样的数字太难记忆了。

[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位

来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”

来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

三、讲述新知:相对原子质量

[板书]二、相对原子质量

[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题

阅读

P相对原子质量一段内容。

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[学生活动]……

[学生阅读完毕后，请学生代表陈述相对原子质量的概念]

[回答]以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到

的比，作

为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它

的质量的

1／12等于1．66×10 kg。

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[小结]可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子

的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。

[板书]1．相对原子质量的概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子

的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

[教师]根据这个概念，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算

呢?

[可请两位学生到黑板上板演]

[过程]

1个氢原子的质量为1．67×10 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×

-27

10 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。

-27

同理，1个氧原子的质量为2．657×10 kg。

-26

所以氧的相对原子质量=≈16。

经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算

过程大家要掌握。

[巩固练习]1．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定

了铟(In)元素的相对原子质量新值。钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为

115，铟原子的核外电子数

为…………………………………………………………………( )

A．164 B. 115 C．66 D．49

2．科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元

素原子的核外电子数是……………………………………………( )

[板书]2．计算

[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子

质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科

学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本

P资料，了解有关张青莲教授的事迹。

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[设问]既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量

呢?

[讲解]相对原子质量可以从书中的元素周期表中查到，这里的相对原子质量表列

出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。其实，精确的相对原子质量有效

数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。

[组织活动]下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又

准。我们

查阅如下几种元素的相对原子质量：

磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

[学生活动)……

[请学生说出查阅结果]

磷——31 铝——27 氮——14 碳——12 钠——23 硫——32 镁——24 钙——

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[总结]可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子

质量。

[板书]3．查阅相对原子质量

[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微

观结构。

现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还

知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采

用相对原子质量来表示原子的质量。

通过本节学习我们明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，

而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知

识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学

史上写下中国人的名字。

[布置作业]习题1、2、3、4

板书设计

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

一、原子的构成

1．原子的构成

质子（带1个单位正电荷）

原子核

原子 中子（不带电）

电子（带1个单位负电荷）

2．核电荷数=核内质子数=核外电子数

3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

二、相对原子质量

1．概念

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作

为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2．计算

①计算一种原子的相对原子质量。

②计算一种原子的真实质量。

③计算作为标准的碳原子的质量。

3．查阅相对原子质量表