初中化学教案(优秀3篇)

初中化学教案（优秀3篇）

初中化学教案 篇一

一、教学目标要求与教学重难点

课题1内容主要是认识生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步

学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能判断常见酸碱盐的溶解性以及复分

解反应的类型及发生条件。认识到生活中处处有化学，了解制碱先驱————

—候德榜，激发爱国热情和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是

酸碱盐之间发生的反应———复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本

操作技能。

二、教材内容分析及难点突破方法

本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟

练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐

的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应

发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写

常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解

反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反

应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能

力。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）

1、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与

CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO

2、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知

反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观

角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应

能否发生条件的判断，突破教学难点。

第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介

绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时

继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢

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根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

三、教学设计过程

1、课题引入

展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析

归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

2、直观形象，突破重难点

初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，

在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识

的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成

分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突

破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计

了两个环节来突破重难点：

3、归纳总结

通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应

的概念，归纳出复分解反应类型。

4、实验探究

通过CuSO4与NaOH、FeCl3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验

探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对

复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难

点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化

学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

5、拓展提高

通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学

生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能

力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初

中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过

程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

初中化学教案 篇二

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教学目标

1、知识与技能

（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；

（2）了解原于结构的表示方法；

（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；

（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法

（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化

抽象为直观，增强学习的效果。

3、情感、态度与付值观

（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析

推理能力；

（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

（一）创设情境，导入新课

[谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图

（二）复习回顾，课前热身

1、构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2、质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原

子核作高速运动。

3、指出下列原子核外电子数：

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H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

（三）合作交流，解读探究

二、核外电子的排布

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的？

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出

现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依

赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分

层排布。

[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2、离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

[小结]电子层：一二三四五六七

能 量： 低……→高

离 核： 近……→远

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何？

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

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[提示]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到

2个）的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义：

二、离子的形成

活动6：

[投影]1～20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定？

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的？

[课件演示]动画：氯化钠的形成

[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2、阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物

质。

活动8：

[讨论]如何表示离子？

[归纳]离子符号的书写：

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先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时

省略），后标“+”“-”号。

[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义？

[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

活动9：

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1.不同点：

①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

2、相同点（联系）：

①都能构成物质，保持物质化学性质。

②

活动10：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

（三）应用迁移，巩固提高

[投影]

1、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）

2、下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序号，下同）；

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③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结

构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

3、钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

（1）由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

（2）钠原子和钠离子的化学性质不相同（填“相同”或“不相同”）。

（四）总结反思，拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：。比较、归

纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1.M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外

电子排

布相同，则N元素原子核内质子数为 （ C ）

A.m+n+a B.m+n-a

C.a-n-m D.a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数=核外

电子数。

2、对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 （ C ）

A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子

C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2-，也可能

是原子和分子如：Ne、H2O等。

（五）课堂跟踪反馈

夯实基础

1、下列变化中，最小粒子是原子的是 （ D ）

A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸

C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气

2、三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n>p，则

它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）关系为 （ B ）

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A.X=Y=Z B.Y>Z>X

C.X>Z>Y D.Z=Y>X

3、下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 （ C ）

4、下列粒子中，属于同种元素的是 （ C ）

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ B ）

6、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ C ）

7、某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质

子数为 （ B ）

A.6 B.8

C.10 D.12

8、（2022长沙市）下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 （ A ）

9、（2022山西省）下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是

（ C ）

提升能力

10、（2022吉林省）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是

（ C ）

A.原子是微小的实心球体，可以再分

B.单个SO2分子有刺激性气味

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

D.离子是原子失去电子后生成的`粒子

11、某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 （ D ）

A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层

C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素

12、对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是 （ C ）

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相

等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

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A.①②③④⑤ B.①③⑤

C.①④⑤ D.②③④

13、某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子

数为 （ A ）

A.1 B.2

C.8 D.10

开放探究

14、表示M2+粒子结构示意图的是 （ B ）

15.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：

(1)1个H3+离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 C （填序号）。

(3)H3属于 单质 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。

初中化学教案 篇三

一、教学目标

1．知识目标：

a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断

一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：

培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学

习化学的知觉性和积极性。

3．德育目标：

通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭

的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改

造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：

以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，

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从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：

物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：

如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：

物质变化与物质性质的区别。

解决办法：

（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化

和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，

铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰

水，水。

四、学法引导

1、学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就

可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相

互关系寻找它们的联系。

2．学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变

色、发光、放热、放出气体、发出声音……反应停止后，生成物的颜色、状

态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原

理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

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导入新课：

利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世

界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；

看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生讨论]化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能

制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？

（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质

的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变

化规律的一门基础自然科学。

板书：

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过

实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维

能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

投影：

变化前：

物质的颜色、状态、气味。

变化中：

物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产

生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜

色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成

其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学

变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发

光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有

化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化

B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化

D、物理变化过程一定伴随着化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结

成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化

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成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和

化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，

物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质？（）

A．导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪

些是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、木棒受力折断。

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[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的

属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知

测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重

视并做好化学实验。

预习指导：

做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：

边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：

巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影]变化前：

物质的颜色、状态、气味。

变化中：

物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产

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生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：

生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

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