九年级暑假化学教案十九

九年级暑假化学教案 十九

年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3

课 题 第三章第二节 溶液（一）

1．在理解溶液的概念基础上了解溶液的组成，认识影响溶解性的因素。

教学目的 并学会饱和溶液和不饱和溶液两者之间的转化。

2．知道饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能根据饱和溶液概念判断溶液的状态。

3．理解溶解度的概念，知道影响溶解度的因素，能应用溶解度曲线判断物质溶解

度随温度变化的情况。

教学内容

一、知识梳理

(一)溶液

1、概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2、组成：溶质——被溶解的物质。(固态、液态、气体物质都可作溶质)；

溶剂——能溶解其他物质的物质。(水是常用的溶剂，酒精也常作溶剂)。

【归纳】溶液中溶质、溶剂的判断：

①固体或气体溶于液体物质中，固体、气体物质一般是溶质，液体是溶剂。

例如：生理盐水(0.9％的氯化钠溶液)中，氯化钠是溶质，水是溶剂

盐酸(氯化氢溶于水的溶液)中，氯化氢气体是溶质，水是溶剂。

②当两种液体互相溶解时，通常把量少者叫溶质，量多者叫溶剂。

例如：少量植物油溶于汽油中，植物油为溶质，汽油为溶剂。

若少量的汽油溶于多量的植物油中，则汽油为溶质，植物油为溶剂。

③当液体与水相互溶解时，一般情况下，不论液体含量多少，通常把水看作溶剂。而另一种液体看作溶

质。

例如：95％的酒精溶液，其中水只有5％，则水仍是溶剂，而酒精是溶质。

④根据溶液的命名来判断溶质和溶剂。

××的××溶液，一般情况下前面的“××”是溶质，“的”后面的“××”为溶剂。

例如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶质，二硫化碳为溶剂。

由于水是常用的无机溶剂，有时其命名中就省略了“水”，例如：糖溶液、食盐溶液、氢氧化钠溶液等，

其溶剂都是水。

3、溶解性：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。

【归纳】影响物质溶解性的因素：

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在相同条件下(温度、溶剂及质量都相同)不同物质其溶解性是不同的。

同一种物质在不同溶剂中溶解性不同。物质的溶解性受温度影响，KNO的溶解性在热水比在冷水中强。

3

大多数固体物质在水中温度越高，溶解性能越好，也有少数固体物质在水中温度越高，溶解性反而减小，

例如：熟石灰、硫酸锶。也有少数固体物质的溶解性受温度影响不大，如氯化钠。

（二）饱和溶液与不饱和溶液

1、饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这种溶

剂里的饱和溶液。

饱和溶液 不饱和溶液

特征

(在一定温度，一定量溶剂里)

相互转化的途径

加入该溶质，不能再溶解或有不

能再溶解的固体存在

能继续再溶解该物质

饱和溶液不饱和溶液

①加溶剂②升高温度(大多数固体物质)

②加溶质②蒸发溶剂③降温(大多数固体物质)

【注意】因为改变条件时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。所以只有在指明“一定温度下”，和在“一

定量溶剂”时，“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。

（三）物质的溶解度(S)：是比较不同物质溶解性能大小的一种物理量。

1、溶解度的定义：在一定温度下，某物质在l00g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这

种溶质在这种溶剂里的溶解度(单位：g／l00g水)

2、溶解度与溶解性的关系：

溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力；而溶解度是精确地，定量地衡量物质溶解性的大小。

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)

溶解度 >1 <1

>10 <0.01

(20℃ g／l00g水)

3、影响溶解度的因素

（1）内因：溶质、溶剂本身性质(决定因素)

（2）外因：

固体溶质：主要与温度有关(升温一般增大)*

气体溶质：与温度和压强均有关（升温一般减小，加压一般增大）

（3）溶解度的作用：

①定性判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶)

②定量判断所给的溶液是否饱和

③定量计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量

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(1～10) (0.01～1)

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【归纳】(1)固体物质溶解度受温度影响变化的规律：

①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大(如：KNO、NaNO、NHCl等)

334

②少数固体物质溶解度受温度影响很小。(如：NaCl)

③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。(如：Ca(OH)、硫酸铈)

2

(2)溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法。

②绘制溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，由列表中给出的某物质的在各种温度下对应的溶

解度的两组数据，在坐标中画出一系列的点把这些点连起来，即为该物质的溶解度曲线。

4、溶解度曲线的应用

(1)利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解

性。

(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中得到晶体

或进行混合物分离提纯的方法。

(4)确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时，析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少。

二、典型例题

【例1】下列关于物质溶解性的认识，正确的有 ( )

A．物质基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物质的溶剂

B．相同条件下，不同物质的溶解性肯定相同

C．不同条件下，同种物质的溶解性通常会有差异

D．同种物质在不同溶剂中的溶解性相同

【例2】（1）有同学在家里进行了以下6个家庭小实验，请你运用学过的知识帮他完成下表：

编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

实验内容

溶解

振荡

静置

结论

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（2）蔗糖水是溶液，原因是（ ）

A．由两种物质组成的 B．无色透明的液体

C．加热至沸腾也不分解 D．蔗糖分子均匀地分散在水中

【例3】下列说法中，正确的是 ( )

A．溶液都是无色透明的液体

B．条件不变时，密闭容器里的溶液长期放置，会析出溶质

C．溶液各部分具有相同的性质

D．溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和

【例4】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 ( )

A．生石灰、石灰水 B．酒精、碘酒 C．氯化氢、盐酸 D．胆矾、硫酸铜溶液

【例5】下列说法中正确的是 ( )

A．将饱和溶液升高温度时，一定变成不饱和溶液

B．相同温度下，一种固体溶质的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和溶液浓度大

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．稀溶液一定是不饱和溶液

【例6】在温度不变的情况下，将不含结晶水的某固体物质的溶液甲，经历如下变化：



乙溶液甲溶液丙溶液



无晶体析出

析出5g晶体

据此，下列结论正确的是 ( )

A．在该温度下，这种物质的溶解度是50g／100g水

B．若将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体一定大于5g

C．乙溶液一定是不饱和溶液

D．丙溶液一定是饱和溶液

【例7】下列说法是否正确，为什么?

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是32g／100g水，将110g硝酸钾溶解在68g水里，可以配成20℃时100g的硝

酸钾饱和溶液。

(2)某温度时，把10g硝酸钾溶于100g水里，所以该温度时，硝酸钾的溶解度是10。

【例8】下列各种因素中不会影响固体物质溶解度的是 ( )

A．溶质的种类 B．溶剂的种类

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蒸发10g水

再蒸发10g水

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C．溶剂的质量 D．温度的变化

【例9】如图是某固体物质的溶解度曲线，试说明A、B、C、D四点各表示的意义?

【例10】下面是三种气体不同温度下的溶解度(表中所列的气体体积均已换算成标准状况)

某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线如下图：

(1)请写出CO和O对应的溶解度曲线的序号：CO________，O________

22

(2)有人说冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。请根据CO的溶解度曲线判断这种说法是否正

确? ________ (填“是”或“否”)

(3)夏天天气闷热，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小。请根据O的

2

溶解度曲线，查找并写出35℃时，O的溶解度________(精确到0.001)

2

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三、课堂练习

1．氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合后会发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠。医生用X射线给病人检查肠胃

病时，让病人服用钡餐(是用硫酸钡和水配制而成的)钡餐属于( )

A．悬浊液 B．乳浊液

C．溶液 D．无法知道

2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可以得到溶液的是 ( )

A．植物油 B．面粉 C．硫酸钡 D．蔗糖

3．有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得其密度为a(g／cm)，如果取上层溶液的一部分，测得

3

其密度为b(g／cm)，则a与6的关系是 ( )

3

A．a>b B．a C．a=b D．a≤b

4．澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳后的液体是 ( )

A．碳酸钙悬浊液 B．碳酸钙乳浊液 C．碳酸钙溶液 D．碳酸氢钙溶液

5．向水中加入白糖，至白糖不能再溶解为止。用酒精灯加热至一定温度，发现未溶解的白糖溶解了，而且

再加入一些白糖仍能溶解，这一现象说明了 ( )

A．白糖在高温下比低温时更易于溶解

B．白糖在低温下很少溶解

C．白糖在高温下才易于溶解

D．白糖的溶解性不受温度影响

6．下列叙述正确的是 ( )

A．浓溶液一定是不饱和溶液 B．稀溶液一定是饱和溶液

C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．饱和溶液中溶质一定比不饱和溶液中多

7．200C时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内

上层澄清液体的叙述，错误的是 ( )

A．无色溶液 B．属于稀溶液

C．是饱和溶液 D．属于浓溶液

8．要使t℃的氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法为 ( )

①升温；②降温；③加水； ④补充氧化钙； ⑤蒸发溶剂；⑥补充氢氧化钙。

A．①④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．②③④⑥

9．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是 ( )

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A．向20"C时该溶液中加入少量水，溶液变稀

B．向20℃时该溶液中加入少量的硝酸钾固体，固体质量不变

C．取少量溶液降到0℃

D．取少量溶液升温到50℃，无固体出现

10．水烧开前揭开壶盖，可以看到水中壶壁上有大量气泡，是因为

A．水蒸气集聚 B．空气在水中溶解度减小

C．空气在水中溶解度增大 D．水中杂质随温度升高而析出

11．30℃时，老师在l00g饱和食盐水中加入l0g食盐，然后将其充分搅拌。小明认为溶液的质量增加了；小

刚认为溶液的浓度增大了；小强认为溶液中的溶质质量改变了；小峰认为食盐的溶解度改变了。他们的判断

( )

A．都对 B．都错 C．只有一人正确 D．只

有两人正确

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。室温时，将两试

管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部

均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说

法正确的是 ( )

A．甲溶液中溶质的质量增大

B．乙溶液中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

13．50℃时氯化铵的溶解度是50g／100g水，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为

( )

A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D．1：3：2

14．对氧气来说，冬天河水和夏天的河水相比，下列说法中正确的是 ( )

A．它们都是氧气的饱和溶液 B．冬天和夏天河水都不饱和

C·冬天河水中氧气含量较少 D．冬天夏天河水中含氧量一样多

15．把少量白磷溶于二硫化碳液体中制成溶液，其中______________是溶质，______________是溶剂。

16．实验室中有两瓶液体(标号为“A”与“B”)，关于对两瓶液体的描述见下表：

颜色状态 无色透明液体 无色透明液体

静置 无沉淀，无分层 无沉淀，无分层

取少量蒸发 留下“白斑” 完全消失

液体A 液体B

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液体A、B是否可能是溶液，如可能，请各列举一例_______________________________。

17．试设计一个实验，证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。

18．饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，当温度相同时，可以改变_________的量；当溶质和溶剂的

量相等时，可以改变_________。

19．60℃时硝酸钾的溶解度为110g／100g水，其含义是_____________________________________________。

20．请分析下列有关溶解度的说法是否正确?为什么?

(1)20℃时把l0g食盐溶解在100g水里，所以20℃时食盐的溶解度是10。

(2)20℃时100g食盐饱和溶液里含有26．4g食盐，所以20℃时食盐溶解度是26．4g／100g水。

21．有A、B、C三种物质，在20℃时分别溶解在水里制成饱和溶液，已知A物质1g溶解在10g水里；B

物质150g溶解在1000g水里；C物质25g溶解在350g水里；哪一种物质的溶解度最大?

22．打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为________________________________；夏天池塘里

的鱼容易死去，这说明气体物质的溶解度随温度升高而________________________________。

23．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在t℃时，A的溶解度比B_______(填“大”或“小”)。

1

(2)P点表示在t℃时，A物质溶液处于_______状态，对于B物质来讲溶液处于_______状态。

1

(3)在_______温度范围时，B物质的 溶解度大于A物质。

四、课堂总结

1、溶液应具有哪些性质？如何判断溶质和溶剂？

2、饱和溶液与不饱和溶液的区别是什么？

3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时，应注意什么？

4、饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？

5、溶解度的概念是什么？有哪些影响因素？

6、可以利用溶解度曲线解决哪些问题？

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五、课后作业

1．下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是 ( )

A．泥土、水 B．油脂、汽油

C．精制油、水 D．碘、酒精

2．下列组成为“无色溶液”的是 ( )

A．白酒 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸馏水

3．下列各组物质充分混合后，形成溶液的是 ( )

A．氯化钠与水 B．牛奶与水

C．植物油与水 D．碳酸钙与水

4．将少量的氧化钙放入水中形成溶液，其中的溶质是 ( )

A．CaO B．Ca(OH) C．HCO D．HO

2232

5．向等量的水中加入食盐、白糖，白糖溶解的质量较多，这说明了 ( )

A．食盐不易溶于水，白糖易溶于水

B．食盐不能溶于水，白糖能溶于水

C．白糖比食盐更易溶于水

D．白糖和食盐都易溶于水

6．下列说法正确的是

A．浓溶液一定是饱和溶液 B．浓溶液一定是不饱和溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．稀溶液不一定是不饱和溶液

7．在温度不变的条件下将A g白色硫酸铜粉末放人一定质量的饱和硫酸铜溶液中，得到B g蓝色晶体，下

列叙述正确的一组是 ( )

①溶液的浓度不变 ②A、B的质量关系是B>A

③溶液中溶剂的质量减少 ④溶液成为不饱和溶液

A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③

8．一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 ( )

A．倒出部分溶剂 B．降低温度

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C．升高温度 D．加溶质

9．如图所示的三个烧杯中，各倒人100mL蒸馏水，然后依次加入硝酸钾固体，并充分搅拌。已知加入的固

体的质量从①～③依次增多，那么从图中可以判断烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液的是 ( )

A．① B．①和② C．② D．②和③

10．下列物质中，温度升高后，在水中溶解度显著增大的是

A．二氧化碳 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钙

11．下列说法正确的是 ( )

A．100g水溶解了20gKNO，溶液达到饱和，则KNO的溶解度为20g／100g水

33

B．t℃时，100g水中溶解了20g KNO，溶液达到饱和，则KNO的溶解度为20g／100g水

33

C．t℃时，l00g水中能溶解20g KNO，则t℃时，KNO的溶解度为20g／100g水

33

D．t℃时，120g KNO饱和溶液中，共溶解了20g KNO，则℃时，KNO的溶解度为20g／100g水

333

12．要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否达到饱和，下列方法正确的是 ( )

A．加热溶液观察是否有固体析出

B．把溶液冷却观察是否有固体析出

C．加入一些该固体观察固体是否溶解

D．倒出一些溶剂观察是否有固体析出

13．给下列溶液加热蒸发时，溶液溶质的质量分数可能降低的是 ( )

A．食盐溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸钾溶液

14．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，下列说法中错误的是 ( )

A．溶质减小 B．溶解度减小 C．变成不饱和溶液D．压强减小

15．碘酒中溶剂是______________；医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是

______________。

16．将下列溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上：硫酸溶液______________，澄清石灰水

______________；硝酸钾溶液______________；二氧化碳通入水中得到的溶液______________。

17．将硝酸钾分别溶解在水和酒精中，你预测会发现什么现象?溶解在食油中呢?说一说你的理由。

18．室温下，蔗糖在水中的溶解性大于食盐。现在室温下将同等质量的蔗糖和食盐分别加入两个烧杯中，然

后再分别加入mg与ng水，发现两烧杯中均有少量固体不溶解。经过过滤，发现不溶解的蔗糖与食盐的质

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量也相同。试比较m与n的大小。

19．在一定温度下，一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_________，不能继续溶解某种

溶质的溶液叫做_________。20℃时的硝酸钾饱和溶液里硝酸钾，_________溶解食盐。(填“能”或“不能”)

20．固体物质的溶解度是指在一定_________下，某物质在_________ g溶剂(通常指水)里达到_________状

态时所溶解溶质的克数，单位是_________。

21．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关

系。

(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是__________________。

(2)将氢氧化钙放人一定量水中，充分搅拌后，静置后取上层清液，该上层的无色溶液是氢氧化钙溶液(即石

灰水)可归于图中_________区域(选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)

22．食盐在20℃时溶解度是36g／100g水，在20℃时食盐饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质的质量比为____：

____：____。

23．在应用溶解度这个概念时，必须注意：指明________________；溶剂的质量为________________g；溶

液必须是________________；溶解度的单位是________________。

24．如图为A、B两种物质的溶解度曲线：

(1)A物质的溶解度曲线表明________________________________________________________。

(2)M点表示在_________℃时，A和B的溶解度_________；温度在_________，A物质的溶解度大于B物

质的溶解度；温度在_________，物质的溶解度小于B物质的溶解度。

25．右图三个烧杯哦中，各盛有100mL蒸馏水，然后依次加KNO晶体，并充分搅拌。已知加入晶体质量

3

从①至③依次增加，则从图中判断烧杯中溶液肯定是不饱和溶液的是_______，肯定是饱和溶液的是_______。

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