初三化学氧气教案5篇

初三化学氧气教案5篇

作为一名人民老师，时常会需要预备好教案，借助教案可以更

好地组织教学活动。如何把教案做到重点突出呢？下面是由我给大家

带来的初三化学氧气教案5篇，让我们一起来看看！

初三化学氧气教案篇1

一、教学目标

(一)学问目标：

1、熟悉氧气的主要化学性质;

2、观看和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不

同现象，从中归纳出氧气的化学性质。

(二)力量目标：

逐步体会通过试验来讨论物质及其改变规律的科学方法。

(三)情感目标:

通过氧气化学性质的探究性试验，使同学获得自主、合作、探

究的学习看法。

二、教学重点：

氧气的化学性质;

三、教学难点：

通过试验来探究氧气化学性质及对试验现象进行观看、描述和

分析。

四、教学过程

【引入新课】

第 1 页

很兴奋能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很

美丽的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今日早上发觉我的金

鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么缘由?

氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系特别亲密，难

怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是熟悉物质的主要

环节，氧气究竟有哪些性质呢?是我们今日探究的主要内容。

出示一瓶氧气，请同学们观看

【提出问题】①在通常状况下氧气的色、态、味?并通过你的

观看描述其化学性质。

同学：无色、无味的气体

【供应资料】课件上供应资料：已知氧气的密度是1.429克/

升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气

略大)

【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?

同学：有

问：什么事例能证明

同学可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气

【图片】河塘中的增氧机

问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多

不多，易溶解在水中吗?

同学回答--不易

引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，

第 2 页

指导同学归纳出氧气的溶解性。

同学：氧气的溶解性是不易溶于水。

师：任何事物都不是一成不变的，假如条件转变固态氧、液态

氧是什么颜色?

试验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，

变为淡蓝色雪花状固体。

【图片】液态氧气 固态氧气

通过上面的学习请同学们总结出氧气的化学性质有哪些?

同学总结：

【板书】一、化学性质：

1.通常状况下，是无色、无味的气体。

2.密度比空气略大。

3.不易溶于水。

【PPT】

师：讨论气体化学性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这

几方面探究。

师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?

同学可能回答----液化气、---------等

师：氧气的化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个

结论!

同学：化学性质活泼

作出假设：氧气是一种化学性质 的气体。

第 3 页

师：今日和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。

同学们已经知道在生活中许多物质能和空气中的氧气发生化学反应，

那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的对

比试验来一起探究。

【板书】二、化学性质：

【探究试验】木炭在氧气中燃烧

【PPT】师：依据试验提纲,做演示试验。

留意：试验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓

缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不行直接把可燃物

插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气

瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观

看。

现象总结：

空气中：持续红热，无火焰

氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能

使澄清石灰水变浑浊。

比较：在氧气中燃烧更加猛烈

在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

【分组试验】

师：下面各组分别做试验提示同学留意：

(1)分工合作，有试验者也有记录者

2名操作员，1名记录现象，其它是观看员。

第 4 页

(2)发觉问题要登记来思索、商量。

师：下面试验开头

老师巡察并指导，发觉问题，同时记录。

【同学合作试验】蜡烛在氧气中燃烧

师：试验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同

探究现象有什么不同?

【合作探究】【PPT】师：依据试验提纲结合学案上的试验操作，

小组合作，完成探究试验，并填写相应的学案部分内容。

同学总牢固验现象：

空气中：光明的火焰，黄色火焰

氧气中：火焰非常光明，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生

成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

比较：在氧气中燃烧更加猛烈

【问题商量】

问题1：铁在空气中能燃烧吗?

同学回答----不能

问题2：铁在氧气中能燃烧吗?

能不能怎么办?做试验来看!下面请同学们一起合作探究。

总结现象：

空气中：只能加热至红热，不能燃烧

氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

思索：(小组合作完成学案相关部分)

第 5 页

下面把这个化学改变表示出来【同学板书】

【板书】1.碳+氧气二氧化碳

【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水

【板书】铁+氧气四氧化三铁

【问题商量】

问题3：为何集气瓶底要放少量水?你估量是什么缘由?

防止熔化物溅落下来炸裂瓶底

延长：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?

操作不规范，铁丝遇到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂

问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝?

同学：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?

引导同学回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，

火柴杆起引燃作用。

问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面

是如何要求的?

同学：火柴杆即将燃尽时

师：为什么?

引导同学回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗

的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧

问题6：铁丝为何绕成螺旋状?

引导同学回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高

铁丝的温度，有利于反应的进行。

第 6 页

问题7：假如你发觉铁丝生锈了，你认为对试验有影响吗?如

何解决?

引导同学回答：有影响。没有除去铁丝外表的氧化层导致铁丝

不能燃烧

问题8：铁丝细点好还是粗点好?

引导同学回答：细点好。

分组回答：

师：

(1)各组试验是否胜利?

(2)在试验中发觉了哪此问题?组内发觉了哪些问题?

(3)组内如何熟悉的?

(4)其它组认同否?(假如有同学们不能解决的问题老师再点拨)

师：通过演示试验和分组试验同学们发觉可燃物在空气中还是

在氧气燃烧更猛烈?

同学：氧气

师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?

同学：比较活泼

师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的关心下却能燃

烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。

【课堂小结】

【达标检测】

初三化学氧气教案篇2

第 7 页

目标要求：

1、学问与技能：熟悉氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。

2、过程与方法：通过学习化学改变、化学改变；化合反应、

氧化反应，学会比较分析的方法。

3、情感看法与价值观：通过熟悉物质在氧气中燃烧现象的不

同，培育辩证观点和严谨求实的科学看法。

重点、难点、疑点：

重点：氧气的化学性质

难点：化学改变与化学改变的关系，氧化反应的理解。

疑点：试验现象不同的缘由。

课型：

探究式

课时：

二课时

试验预备：

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

第一课时：

教学过程：

1、复习旧识：

1〕空气的组成是什么？

2〕什么是空气污染，如何防治？

3〕什么是化学性质

第 8 页

2、情景导入

出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

3、探究新课：

一、氧气的`化学性质：

出示一瓶氧气，指出它的化学性质

1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气〔 1.293g/L〕略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃

时变为淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质。

[试验2—2]、[试验2-3]、[试验2-4]

通过试验填写下表：

结论：

1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

说明：

1.氧气的化学性质比较活泼。

2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

练习：课后习题

课后反思：

其次课时：

第 9 页

回顾旧识：

氧气的化学和化学性质如何？

探究新课

分析商量

1：填写下表：

分析商量2：上述三个反应有什么共同的特征？

结论：

1.在这三个反应中，都有新的物质〔与原来物质不一样的〕生

成。

2.生成新的物质的改变叫做化学改变，也叫做化学反应。

3.没有生成新的物质的改变叫做化学改变。

分析商量3：

化学改变的特征是什么？在化学改变时常伴随哪些现象发生？

结 论： 1.化学改变的特征是有新物质生成。

2.常伴随的现象是颜色的转变、放出气体、生成沉淀。

3.发生能量的改变，常以放热、发光的形式表现出来。

4.这些现象可以关心我们推断有没有发生化学改变。

5.在化学改变过程中同时发生化学改变。

分析商量4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化

合反应

第 10 页

特 点：多变一

分析商量5：三个反应还有没有共同的特征？

结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

定 义：物质跟氧发生的反应。

缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

总结：

1、物质改变的两种形式：

化学改变：没有生成新物质

化学改变：生成新物质

2、物质性质的两个方面：

化学性质：直接被感知〔色、味、态〕被测量的性质〔熔、沸

点；硬、密度、溶解性〕

化学性质：化学改变中表现出来的

3、化学反应的两种分类

从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

从是否与氧反应：氧化反应〔生成氧化物〕

练习：课后习题

课后反思：

初三化学氧气教案篇3

教学目标

1、 初步学会制取氧气的方法。

2、 熟悉氧气的化学性质。

第 11 页

3、 学习探究气体性质的方法。

4、 增添对化学现象的探究欲，培育学习化学的爱好。

重点难点

教学重点：氧气的化学性质及制法

教学难点：有关氧气性质的试验设计

教学内容分析

试验用品

教学过程

探究目标：

1、探究最适合试验室制取氧气的方法

2、明的确验室制取氧气的发生装置和收集装置

提出问题：

1、如何选择最适合试验室制取氧气的方法？根据是什么？

2、如何收集一瓶氧气？

3、如何检验一瓶氧气已收集满？

收集资料：

1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

2、自然界中氧气的主要来源

情境创设：以下谜语是什么物质呢？

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参与，动物生长离不了。

你肯定猜到了是氧气。氧气如此重要，你肯定想自己动手制取

第 12 页

氧气吧？

设计试验并进行验证：

步骤和方法 现象 分析和结论

取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

1、 将带火星的木条伸入A试管口，观看现象。

2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试

管口，观看现象。

3、 在C试管中加入几块沸石〔或瓷片〕，将带火星的木条伸

入C试管口，观看现象。

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

比较三种方法，你认为最适合试验室制取氧气的方法是

根据是

用下列图所示装置制取一瓶氧气。

1、 组装一套试验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量

第 13 页

二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

2、 收集氧气。

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。

当导管口有气泡连续、匀称地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气

瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移

出水面，正放在桌面上。

试验时 〔有或没有〕气泡冒出

收集到的氧气是 色 的气体

推断一瓶氧气已收集满的根据是

试验时，填加长颈漏斗的优点是

试验过程中，长颈漏斗的底部必需液封在液面以下的缘由

当导管口刚开头有气泡地放出时，不宜马上收集，这是由于

分析归纳：在过氧化氢制氧气的试验中，加入二氧化锰〔或沸

石〕，能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰〔或沸石〕在此试

验中起什么作用呢？

沟通与反思：试验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

反应物 ，状态 ，条件 ，

收集方法 ， 。

学问应用：

1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可

采纳的方法是( )。

(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排

第 14 页

水法或向上排空气法

2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能快速分解产

生氧气，分液漏斗可以通过调整活塞掌握液体的滴加速度。依据下列

图所示回答下列问题：

〔1〕分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

〔2〕写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

要收集一瓶纯洁的氧气，应选择装置 〔填字母〕；

〔3〕某同学在观看到锥形瓶内有大量气泡时，开头用B装置

收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，

都未见木条复燃。缘由是 。

探究课题：氧气的性质

探究目标：

1、探究氧气的化学性质

2、探究氧气的化学性质

提出问题：

1、布满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不

易溶于水？

3、 如何证明一瓶气体是氧气？

收集资料：

1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有

第 15 页

性质。

做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

初三化学氧气教案篇4

目标要求：

1、学问与技能：熟悉氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。

2、过程与方法：通过学习化学改变、化学改变；化合反应、

氧化反应，学会比较分析的方法。

3、情感看法与价值观：通过熟悉物质在氧气中燃烧现象的不

同，培育辩证观点和严谨求实的科学看法。

重点、难点、疑点：

重点：氧气的化学性质

难点：化学改变与化学改变的关系，氧化反应的理解。

疑点：试验现象不同的缘由。

课型：探究式

课时：二课时

试验预备：

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

第一课时：

教学过程：

1、复习旧识：

1〕

空气的组成是什么？

第 16 页

2〕什么是空气污染，如何防治？

3〕什么是化学性质

2、情景导入

出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

3、探究新课：

一、氧气的化学性质：

出示一瓶氧气，指出它的化学性质

1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气〔1.293g/L〕略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃

时变为淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质。

[试验2—2]、[试验2-3]、[试验2-4]

通过试验填写下表：

在空气中

在空气中点燃

在氧气中点燃

表示方法

带火星的木条

复燃

木炭

第 17 页

C

不燃烧

发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

C＋Ｏ2CO2

点燃

硫

S

不燃烧

产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生

产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生

S＋Ｏ2SO2

点燃

铝

Al

不燃烧

不燃烧

不燃烧

猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。

Fe＋Ｏ2Fe3O4

点燃

结论：

1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

说明：

1.氧气的化学性质比较活泼。

2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

练习：课后习题

作业：新学案

教后：

其次课时：

回顾旧识：

氧气的化学和化学性质如何？

探究新课

分析商量

1：填写下表：

试验

反应后的物质

反应表达式

炭燃烧

木炭

氧气

二氧

化碳

C＋Ｏ2CO2

点燃

硫燃烧

硫

氧气

二氧

化硫

S＋Ｏ2SO2

分析商量2：上述三个反应有什么共同的特征？

结论：

1.在这三个反应中，都有新的物质〔与原来物质不一样的〕生

成。

2.生成新的物质的改变叫做化学改变，也叫做化学反应。

3.没有生成新的物质的改变叫做化学改变。

分析商量3：化学改变的特征是什么？在化学改变时常伴随哪

些现象发生？

结论：1.化学改变的特征是有新物质生成。

2.常伴随的现象是颜色的转变、放出气体、生成沉淀。

3.发生能量的改变，常以放热、发光的形式表现出来。

4.这些现象可以关心我们推断有没有发生化学改变。

5.在化学改变过程中同时发生化学改变。

分析商量4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化

合反应

特

点：多变一

分析商量5：三个反应还有没有共同的特征？

结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

定义：物质跟氧发生的反应。

第 21 页

氧反应物：有氧的〔氧多的〕是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。

化

反生成物：氧化物

应猛烈氧化：燃烧

分类

缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

初三化学氧气教案篇5

教学重点：

氧气的试验室制法

教学难点：

催化剂

教学思路：

创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般

步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并

收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

教学用具：

试管〔3只〕、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、

乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、

人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

教学过程：

一、初识氧气

设计意图：通过问题创设情景，激发起同学的探究欲望。

第 22 页

[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动

会场上燃烧的火炬、火箭的放射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危

险病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导同学回答：氧气是我们身边熟

识的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

[同学沟通]氧气可供应呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品

腐烂，氧气能放射火箭……

[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么学问呢？

[生答]

我想知道氧气是如何放射火箭的。

我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

我想知道氧气还有什么用处。

……[过渡]看来同学们想知道得还许多，这节课我们先来看一

看如何在试验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题————

氧气的试验室制法。

二、如何制取氧气〔核心部分〕

设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成

制取气体的一般思路和方法，培育同学的探究力量。

[引导同学思索]假如让你到试验室制取一瓶氧气，你需要解决

哪些问题？

[师生共同分析]

反仪器装置

验满方法

第 23 页

收集方法

[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。依据已有的学问，

请你说出得到氧气的方法有哪些？

[同学沟通]

电解水

从空气中分别氧气

光合作用

我想知道氧气是如何制得的。

[师问]上述方法适合在试验室中制取氧气吗？为什么？

[同学商量]消耗电能；操作冗杂；难于掌握……不适合在试验

室里制取氧气。

[老师总结，引出下文]在试验室里，通常采纳30%的过氧化氢

溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？依据老师供应的探究

报告，请同学们来探究一下：

反应原理

探究内容

能否产生气体

取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液，将带火星的

木条伸入试管口。

取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入少量的

二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口

[试验探究一]：过氧化氢制取氧气条件的探究

第 24 页

取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入几块沸

石〔或芹菜〕，将带火星的木[老师提问]上述三种方案中，你认为哪

一种最适合在试验室中制取氧气？说出你的理由。

[同学沟通商量]通过探究试验可知：只有过氧化氢溶液没有氧

气产生；当加入几块沸石〔或芹菜〕时，有少量气泡产生，火星更加

光明，说明产生的氧气少；当加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气

泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多，适于在试验室里制

取氧气

[小结]二氧化锰在这里起的作用是催化作用。凡是能转变其他

物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有转

变的物质叫催化剂。

[投影]形形色色的催化剂

在化工生产、科学试验和生命活动中，催化剂可谓无处不在。

汽车尾气里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用铂等金属作催化剂

可以快速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。酶是植物、动物、微

生物产生的具有催化力量的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的

催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用酶作催化剂。

[师生共同分析]简洁回忆试验室收集气体的方法，得出氧气的

收集方法是排水法、向上排空气法，然后在老师的指导下，同学尝试

如何收集一瓶自己呼出的气体。

验探究二]过氧化氢制取氧气装置的探究

老师供应大试管、锥形瓶、烧杯、带导气管的单孔塞、带长径

第 25 页

漏斗的双孔塞、集气瓶、水槽、长玻璃导管等仪器，引导同学分析试

验室制氧气的反应原理，商量

……

并尝试组装一套制取氧气的装置。

[同学活动]同学分组商量，并尝试组装制取氧气的试验装置。

[作品展现]

[试

同学甲：我们小组用的是大试管、带导气管的单孔塞、集气瓶、

水槽等组装的

同学乙：我们小组用的是锥形瓶、带导气管的单孔塞、集气瓶

等组装的。

同学丙：我们小组用的是锥形瓶、带长径漏斗的双孔塞、集气

瓶、长玻璃导管等组装的[同学沟通分析]有的装置比较简洁，便于操

作；有的适于制取大量的氧气；有的既适于制取大[梳理归纳]制取气

体的试验步骤：

组装仪器；检验装置的气密性；装药品；收集气体。

、制取氧气设计意图：通过同学自己制取氧气，体验探究的爱

好，激发同学的学习爱好。

[同学试验]依据自己探究出的过氧化氢制取氧气的条件以及

自己认为组装的最好的仪器装置，动手制取并收集一瓶氧气。

[体验沟通]用排水法收集氧气当有气泡冒出时，是否能马上收

集？

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[方法拓展]用高锰酸钾〔KMnO4〕和氯酸钾〔KClO3〕也可以用

来制取氧气。

[多媒体情景]播放用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的

试验录像，让同学体会可用不同的方法制取氧气，拓展同学的视野。

[沟通应用]你能用简洁的方法区分水和过氧化氢这两种无色

液体吗？

四、课外活动设计：

1、怎样检验装置的气密性？

2、“氧立得”是一种轻巧、快捷的制氧装置，请同学们课下

找找它的说明书或通过上网查询，来了解它的原理。你能否从中受到

启发，利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置

教后反思：

该课很好的实现了教学目标，同学参加活动特别踊跃。通过探

究试验，增添了同学的探究意识，培育了同学的探究力量，效果明显。

分别从仪器装置的探究、反应条件的探究、同学自己动手制取并收集

一瓶氧气等三个方面学习了用过氧化氢溶液制取氧气的方法。本节课

活动较多，进一步激发同学学习化学的爱好。

第 27 页