初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》教案

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、

电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚

硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，

防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎

的耐磨性。

4、C是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

60

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

2

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，

既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素

墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这

个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO: C+OCO

2

22

点燃

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2CO

2

点燃

3、还原性：C+2CuO2Cu+CO↑（置换反应） 应用：冶金工业

高温

2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2FeO+3C4Fe+3CO↑

232

高温

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。

2

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H的发生装置。

2

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法 CO只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

2

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCOCaO+CO↑

32

高温

3222

2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)】

22

4、制取二氧化碳药品选择的探究

①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石

的表面，使反应逐渐停止。

②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；

③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同

时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。

结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适

中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶

从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳

6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

（1）在实验前要检验装置的气密性 （5）应用向上排空气法收集

（2）先放石灰石，后加稀盐酸 （6）在集气瓶口盖玻璃片

（3）长颈漏斗应伸入液面以下 （7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底

（4）导气管不能伸入太长 （8）不能用稀硫酸代替稀盐酸

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，HCO

222323

== HO+ CO↑碳酸不稳定,易分解

22

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO 本反应可用于检验二氧化碳。

2232

4）与灼热的碳反应： C+CO2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO

2

高温

2

是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质:（H、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

2

1）可燃性：2CO+O2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

22

点燃

【H和O的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O的燃烧火焰是：发出蓝色的火

222

焰；CH和O的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

42

△

2）还原性： CO+CuOCu+CO【非置换反应】 应用：冶金工业

2

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

※除杂：CO[CO] 通入石灰水或氢氧化钠溶液

2

CO[CO]通过灼热的氧化铜

2

CaO[CaCO]煅烧

3

Cu[CuO] 通入一氧化碳并加热

CuO [Cu] 在空气中加热

六、本单元相关的反应方程式

CO CaCO

3

②

⑤ ②、_________________________

③

⑥

CO

2

①

⑦

④

⑧ ⑤、_________________________

C HCO

23

点燃

①、_________________________

③、_________________________

④、_________________________

⑥、_________________________

⑦、_________________________

⑧、_________________________

碳与氧气充分燃烧C＋OCO

22

碳与氧气不充分燃烧2C＋O2CO

2

碳还原二氧化碳CO＋C2CO

2

碳还原氧化铜2CuO＋C2Cu＋CO

点燃

高温

2

↑

高温

二氧化碳与水反应生成碳酸CO＋HO＝HCO

2223

碳酸不稳定分解HCO＝COO

2322

↑＋H

二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊CO＋Ca（OH）＝CaCOO

2232

↓＋H

大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳CaCO＋2HCl＝CaC＋HO＋CO

3l222

↑

碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO

2322

↑

高温

高温煅烧石灰石CaCOCaO＋CO

32

↑

生石灰变成熟石灰CaO＋HO＝Ca(OH)

22

△

一氧化碳还原氧化铜CO＋CuOCu＋CO

一氧化碳还原氧化铁FeO＋3CO2Fe＋3CO

232

2

高温

高温

一氧化碳还原四氧化三铁FeO＋4CO3Fe＋4CO

342

点燃

甲烷燃烧CH＋2O2HO＋CO

4222

点燃

乙醇燃烧CHOH＋3O3HO＋2CO

25222