初三化学计算题专题复习教案

学习好资料 欢迎下载

初中化学总复习

化学计算

一．考点梳理

1.有关化学式的计算；

2.根据化学方程式的计算；

3.有关溶液的计算；

二．做题技巧

1．认真读题，勾画出其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中

有效信息，

所有你认为有用信息勾画出来；

2．认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？

三．经典例题

1.(2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质

子和8个中子，则核外电子数为

A．2 B．6 C．8 D．14

2.(2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入

了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%

的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8

度

NHCl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3

4

/g

①60 ℃时，向

两个分别盛有50 g NaCl和NHCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶

4

液的是________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法

正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂

3.(2010 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最

可行的是

A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

学习好资料 欢迎下载

B．将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液

D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体

点燃

4.(2010 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO，化学反应方程式是2R+3O====

22

2CO+4HO，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是

22

① R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5%

③ 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g HO ④ R的相对分子质量等于64

2

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

5.(2012 绵阳.9)加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物

质的质量如表所示：

物质 P Q R W

第一次测得的质量40 4 3.6 4.8

/g

第二次测得的质量待测 13 12.6 10.8

/g

A．上述化学反应方程式一定为PQ+R+W

B．该反应R与W的质量变化之比为2：3

C．两次测定之间生成W的质量为10.8g

D．第二次测得P的质量为16g

6.(2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO和1.8g水。则对该物质相关判断正

2

确的是

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

7.(2010 攀枝花.16)在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，

且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量

比为

A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9

8.(2012 攀枝花.15)将丙醇（CHO）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应

38

前后各物质的质量如下表：

物质 CHO O HＯ CO X

38222

反应前质量9.0 19.2 0 0 0

/g

反应后质量0 0 10.8 13.2 m

/g

A．表中m的值为3.8

B．物质X一定含有氢元素

学习好资料 欢迎下载

C．物质X一定不含有碳元素

D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成

9.(2011 攀枝花.15)在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确的是

．．．

A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应

B．此反应可能是复分解反应

C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g

D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应

10.(2011 攀枝花.16)有反应： 8A + 3B= C+ 6D（其中A、D是化合物，B、C是单质）。

2 2 22

若13.6g A与21.3g B恰好完全反应，生成32.1g D，已知C的相对分子质量为28，则B的相

22

对原子质量为

A．14 B．16 C．32 D．35.5

11.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol HSO），

24

恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

四．计算题

1.（2012北京.34）炼钢厂用含SO的废气制备CuSO．生产中，向混有CuO粉末的CuSO

244

溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO+O．欲制得溶质的质量分数为20%的

224

═2CuSO

CuSO溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO溶液处理废气．若每升废气中含有

44

1.25g SO，且SO被完全吸收，可处理废气多少升？

22

2.（2011内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行

如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所

加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

学习好资料 欢迎下载

3. (2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的HSO 进行测定。取

24

50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4

2

固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中HSO 的质量

24

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、

24

“不变”），理由是

4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清

石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不

反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下

表：

测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）

1 5 0.9

2 10 1.8

3 X 2.7

4 20 3.6

5 20 3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

5.（2011 达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙

是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？

学习好资料 欢迎下载

⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完

全变质。

⑶实验探究：

实验步骤及操作 实验现象 实验结论

取样于试管中，加入足

①无色酚酞试液变红

部分变质

量蒸馏水振荡，静置

②

①取上层清液，滴入无

①无色酚酞试液不变

色酚酞试液

红

②倒去上层清液，再向

②

试管中注入稀盐酸

①

②没有气泡产生

⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的

化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。

6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl固体混合物中MgCl的质量分数，进行

22

如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数

的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数 一 二 三 四

固体混合物的质量（g） 20 20 20 20

加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80

生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7

问：

（1）表中m的值为 ；

（2）（2）原固体混合物中MgCl的质量分数是多少？

2

7.(2010 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙

学习好资料 欢迎下载

的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余

固体的质量为87g。

（1）煅烧过程中生成CO的质量为g；

2

（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为。

8.(2010 攀枝花.41)CuSO固体粉末中含有FeSO杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中

44

配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测

定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，

沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：

（1）原固体粉末中CuSO的质量；

4

（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

9.(2011 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿

（主要成分是氧化铁）是其中的一种。

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿

石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t（计算结果保留整数）。

10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化

学习好资料 欢迎下载

通电

钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2HO Cl

222

↑+ H↑+ 2NaOH。现取一定质量

的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量

与时间的关系如右图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。

(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是

某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。

请根据标签信息回答问题：

XX牌口服液

（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数

主要成分：葡萄糖酸锌

为（精确到0.1%）

化学式：CHOZn

122214

（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄

含量：每支口服液含葡萄

糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这

糖酸锌24.7mg

些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口

用法及用量：口服，…6

服液。

岁以上每日2次，每次1

支…

XX制药厂

12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫

酸反应，所得数据如下表所示：

甲 乙 丙

取用金属混合物的质量/g 10 10 20

取用稀硫酸的质量/g 100 120 100

反应后过滤，得干燥固体的质量4 4 13

/g

请分析数据，回答下列问题：

（1）甲所得溶液中含有溶质的是。

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得

到固体质量为。

学习好资料 欢迎下载

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【必须会做的题一】

初中化学方程式总汇

一． 物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧： Mg + O

2 ====

2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O

2 ====

3. 铜在空气中受热： Cu + O

2====

4. 铝在空气中燃烧： Al + O

2 ====

5. 氢气中空气中燃烧：H + O

22===

6. 红磷在空气中燃烧：P + O

2====

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O===

2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O===

2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O===

2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O

2 =====

11. 甲烷在空气中燃烧：CH + O====

42

12. 酒精在空气中燃烧：CHOH + O====

252

二．几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：HO ====

2

14. 加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO

223 =====

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ====

3

16. 加热高锰酸钾：KMnO 加热===

4

17. 碳酸不稳定而分解：HCO===

23

18. 高温煅烧石灰石：CaCO

3====

三．几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：H + CuO ====

2

20. 木炭还原氧化铜：C+ CuO ====

21. 焦炭还原氧化铁：C+ FeO

23=====

22. 焦炭还原四氧化三铁：C+ FeO

34=====

学习好资料 欢迎下载

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====

24. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ FeO===

23

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ FeO===

34

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + HSO ===

24

27. 铁和稀硫酸Fe + HSO ===

24

28. 镁和稀硫酸Mg + HSO ===

24

29. 铝和稀硫酸Al +HSO ====

24

30. 锌和稀盐酸Zn + HCl ===

31. 铁和稀盐酸Fe + HCl ===

32. 镁和稀盐酸Mg+ HCl ===

33. 铝和稀盐酸Al + HCl ====

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO ===

4

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO ===

4

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO) ===

32

（3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl ===

23

38. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3HSO===

2324

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO ====

24

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + HSO ====

24

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====

（4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO ====

2

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO ====

2

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO ====

3

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO ====

22

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO====

22

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====

50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)====

2

51. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)====

2

52. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) ====

3

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) ====

3

54.硫酸和烧碱反应：HSO+ NaOH ====

24

55.硫酸和氢氧化钾反应：HSO + KOH ====

24

56.硫酸和氢氧化铜反应：HSO + Cu(OH) ====

242

57. 硫酸和氢氧化铁反应：HSO+ Fe(OH====

24 )3

58. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ====

3

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO + HCl ===

3

60．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + HCl ===

23

学习好资料 欢迎下载

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO + HCl ===

3

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO ===

3

63.硫酸和碳酸钠反应：NaCO + HSO ===

2324

64.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl ====

242

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO ====

4

66．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl ====

3

67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl ====

2

68. 氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl ====

2

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO ===

223

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO ====

3

71．硫酸钠和氯化钡：NaSO + BaCl ====

242

五．其它反应

72．二氧化碳溶解于水：CO + HO ===

22

73．生石灰溶于水：CaO + HO ===

2

74．氧化钠溶于水：NaO + HO ====

22

75．三氧化硫溶于水：SO + HO ====

32

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5HO

42

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ HO ====

4 2

【必须要记的题二】

1.颜色

⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO、FeO（黑色）；Cu、FeO（红色）；Cu(OH)CO

23423223

（绿色）；CuSO·5HO（蓝色）。

42

22

＋＋

⑵溶液颜色：含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl、CuSO（蓝色）；含Fe的溶液呈黄色，

24

如FeCl、FeSO（浅绿色）；含Fe的溶液呈黄色，如FeCl、Fe(SO)（黄色）。

243243

3

＋

⑶火焰颜色：S在O中燃烧（蓝紫色）；S、H在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH在空

224

气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO（白色）；Cu(OH)（蓝色）；Fe(OH)（红褐

43323

色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H、N、O；无色气体有H、N、O、CO、

222222

CO、CH、SO；常温下呈液态的物质有HO。

2422

3．以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O参加的反应）；通电（电解HO）；催化剂（HO分解制O,KCIO加热分解

222223

制O）；高温（CaCO分解，C、CO还原CuO、FeO）；加热（KClO、KMnO、Cu(OH)CO

232334223

等的分解，H还原CuO、FeO）。

223

4．以物质特征现象为突破口

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO。

2

⑵能使黑色CuO变红（或红色FeO变黑）的气体是H或CO，固体是C。

232

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O，熄灭的气体是CO

22

或N；能使带火星的木条复燃的气体是O。

22

⑷能使白色无水CuSO粉末变蓝的气体是水蒸气。

4

⑸在O中燃烧火星四射的物质是Fe。

2

学习好资料 欢迎下载

⑹在空气中燃烧生成CO和HO的物质是有机物，如CH、CHOH等。

22425

⑺能溶于盐酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO；不溶于稀HNO的白色沉淀有

3333

AgCl、BaSO。

4

（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体

-CO。

2

5．以元素或物质之最为突破口

⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵人体中含量最多的元素是

O。⑶空气中含量最多的元素是N。⑷形成化合物最多的元素是C。⑸质子数最少的元素

是H。⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H。⑺相对分子质量最小的氧化物是

2

HO。⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼空气中含量最多的气体是N。⑽最简单

22

的有机物是CH。⑾最常用的溶剂是HO。⑿人体中含量最多的物质是HO。

422

四、课后反馈

1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）______ _________________ 。

2、学生对课程内容的满意度（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

3、学生对授课教师的满意度（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

4、学生对授课场地的满意度（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

6、您对本课程的意见和建议：______ ______ _______

__ __ 。

家长（学生）签字：