初三化学第十单元《酸碱盐》教案(一)

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初三化学第十单元《酸碱盐》教案（一）

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸（ HSO ）、盐酸（ HCl ）、硝酸

24

(HNO )

3

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物

如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

（ NH·HO）

32

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、

碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离

子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓硫酸

浓盐酸

颜色、状纯净盐酸：无色液体

无色粘稠、油状液体

3+

态工业用盐酸：黄色（含

Fe

）

无

气味有刺激性气味

吸水性脱水性

挥发性

特性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )

强氧化性 腐蚀性①金

属除锈②浓硫酸作干燥

①金属除锈

剂③生产化肥、精炼石

用途②制造药物

油

③人体中含有少量盐酸，助消化

H

）

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液

变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、离子的检验

试剂

CO

3

2-

稀 HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色 、状白色固体，极易溶于水（溶解放

白色粉末，微溶于水

态热）

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用途

①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波

③去除油污：炉具清洁剂中含氢尔多液

氧化钠③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是

OH

-

）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色

（2）酸性氧化物 +碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）

如 Cu(OH) CuO +HO

22

2Fe(OH)FeO+3HO

3232

②常见沉淀： AgCl ↓ BaSO ↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO↓

42323

CaCO↓

3

③复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或

有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱

CO+HO== HCONa O +HO== 2NaOH

222322

SO +H O== H SOK O +H O== 2KOH

化

222322

学

SO+HO== HSOBaO +HO== Ba(OH)

322422

性

CaO +HO== Ca(OH)

22

(2) 酸性氧化物 +碱 → 盐 +水(2) 碱性氧化物 +酸 → 盐+水

质

222 3

32

↓+H

32

CO+Ca(OH) == CaCOO Fe O

+6HCl== 2FeCl+3HO

(不是复分解反应 )

四、中和反应溶液酸碱度的表示法—— pH

1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应

2、应用：

（ 1）改变土壤的酸碱性

（ 2）处理工厂的废水

（ 3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——

pH

（1）0

７

14

碱性增强酸性增强中性

（ 2） pH 的测定：最简单的方法是使用

pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比

色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数 ）

（ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO）

2

pH<5.6 的雨水为酸雨

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第十一单元 《盐 化肥》知 识点

定义：能解离出金 属离子 (或 NH

4

)和酸根离子的化合物

+

一、常见的盐

物质俗称物理性质用途

食盐白色粉末，氯化钠

水溶液有咸

味，

溶解度受温

度液）

影响不大维持细胞内外的水分分

（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂

（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）

（ 4）农业上用 NaCl 溶液来选种

（ 5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶

+

Na

布，

促进细胞内外物质交换

Cl

促生盐酸、帮助消化，增进

食欲

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状

食品工业等固体，易溶于

-

Na CO

23

性）

水苏打

白色晶体，碳 酸 氢小苏打制糕点所用的发酵粉

易溶于水钠医疗上，治疗胃酸过多

NaHCO

3

（ 1）粗盐中由于含有氯化镁、 氯化钙等杂质， 易吸收空气中的水分而

备注

潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（ 2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为

NaCO· 10HO。

232

碳酸钠晶体 NaCO·10HO（纯净物），俗称天然碱、 石碱、口碱。

232

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

（ 3）2Na H CO

3

△

232

23

↑NaHCO

HO+ CO↑

22

Na CO+HO+CO+HCl===NaCl+

二、粗盐提纯——去除不溶性 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶

性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤引流

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃

棒

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蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀， 防止液体

玻璃棒飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶） + 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K 、Ca、

Na 除外）

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、 碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸

HSiO 不溶）

23

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其

余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除 BaSO 难溶， AgSO、CaSO 微溶外，其余多数可溶；

4244

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注： BaSO、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

4

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料

（氮肥、钾肥、磷肥）

（ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 缺氮：叶

黄

a、常用氮肥

尿素 CO(NH ：含氮量最高的氮肥（有机物）

22

)

46.7%

含 N

量

NH HCO

43

17.7%

NH NO

43

(NH )SO

424

35%

21.2%

26.2%

铵态氮肥防晒防潮， 且

均不能与碱性物质 （如

草木灰、熟石灰等）混

合施用

NH Cl

4

NH HO

32

.

NaNO

3

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b、 NH

4

的检验

试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)

2

等）、湿润的红色石蕊试纸

NH NO + NaOH=NaNO +NH ↑+HO

43332

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（ 2）钾肥作用：促使作物生长健壮、 茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K ）， 呈碱性

+

缺钾：

23

CO

K SO

24

：长期使用会使土壤酸化、板结

（ 3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥

磷矿粉 Ca

342

(PO)

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H

2424

PO) 和 CaSO

不能与碱性物质混合施

用。

重过磷酸钙 Ca(H

242

PO)

如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种

KNOHPO)HPO

3424424

NH (NH

不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染： N0、 NH 、 HS

232

3、引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾 肥磷 肥

看外观白色晶体灰白色粉末

大多数不溶于

加水全部溶于水

水

可燃烧，熔化有气泡或冒不燃烧，跳动或有爆

灼烧

烟裂声

放出具有刺激性气味的氨

加熟石灰无气味放出

气