原电池的有关问题

洪洞一中高二年级组

一、原电池的有关问题

辛红艳

1.．电极反应式的书写

(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极

反应式。

(2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元

素的化合价变化情况)，荐选择一个简单变化情况去写电极反应式。另一极的电极反应式可

直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、

减法)。

加减法书写电池反应式归纳：

电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他

负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子，发生氧化反应)

正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子，发生还原反应)

介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或还原)

产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中。

两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式，用电池总反应离子方程式减去较简

单电极的反应式即为较复杂电极的反应式。原电池反应式一般都可以用加、减法书写。

书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要

满足质量守恒。

1.1997全国5）.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H+2e=H (B)Fe+2e=Fe

+2+

- -

2

(C)2HO+O+4e=4OH (D)Fe+e=Fe

22

---

3+2+

2.（2000上海8）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议

事日程，其首要原因是（ ）。

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 回收其中石墨电极

3.（2001试测题4）可以将反应Zn+Br=ZnBr设计成蓄电池，下列4个电极反应

22

①Br+2e=2Br ②2Br

22

--

—2e=Br

③Zn-2e=Zn ④Zn+2e=Zn

2+2+

其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

4.（2001上海7）．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极

5.20012NiCd

（广东）镍镉（－）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应

Cd2NiO(OH)2HO Cd(OH)2Ni(OH)

＋＋由此可知，该电池放电时按下式进行：＋

222

的负极材料是

(OH) (OH) (OH)

22

6.（2003试测题3）烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈

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斑［Fe(OH)失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是

3

．．．

3

A.2HO＋O＋4e====4OH====Fe＋3e

22

＋－

＋2OH====Fe(OH)D.4Fe(OH)＋O＋2HO====4Fe(OH)

2

2 2223

7.（2003试测题13）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后

分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2CH＋7O＋8KOH====4KCO＋10HO，

26 2232

有关此电池的推断正确的是

－－

A.负极反应为14HO＋7O＋28e====28OH

22

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol CH，则电路上转移的电子为14 mol

26

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

8.（2004天津理综12）．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正

．．

－－＋－

确的是 （ ）

．

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

4OH4e

2HOO

22



9.（2004江苏16）．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰

碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 下列说法错误的是

22223

（ ）

——

．．

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)

2223

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10.（2005江苏14）．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长

放电

时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH)

2422

充电

+ 2Fe(OH) + 4KOH

3

下列叙述不正确的是

．．．

A．放电时负极反应为：Zn—2e+2OH= Zn(OH)

2

——

B．充电时阳极反应为：Fe(OH) —3e + 5 OH = FeO + 4HO

32

4

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol KFeO被氧化

24

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

——

2

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11.（2006上海13．）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下

叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

12．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将

A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，

D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属

C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

13．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电

充电

放电

过程可以表示为2Ag+Zn(OH)在此电池放电时，负极上发生反应AgO+Zn+HO，

2 22

的物质是( )

A．Ag B．Zn(OH) C．AgO Ｄ．Zn

22

1４．(1998年上海，10)以下现象与电化腐蚀无关的是( )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

15．(1999年全国，14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的

1

充电

镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H+NiO(OH)Ni(OH)。根据此反应式判断，下列

2

22

放电

叙述中正确的是( )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H是负极

2

－

16．(2000年春，14)100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，

1

又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

－

A.加入适量的6 mol·L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

1

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

17．(2001年全国，2)下列过程中不涉及化学变化的是 ( )

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

18.（2001试测题2）以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10，

23

则此时在阴极析出铜的质量是

A．8g B．16g C．32g D．64g

19.（2000上海12）在外界提供相同电量的条件下，或分别按

Cu

2

Ag

Cu2eCu



2

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或在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）。

Age



Ag

A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g

20.（1996全国21）.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时

发生如下反应:

今若制得Cl0.050摩,这时电池内消耗的HSO的物质的量至少是( ).

224

(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩

21.用铜片、银片、Cu (NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO的U型管）

3233

构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+e =Ag

+-

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

3

A. ①② B.②③ C.②④ D.③④

22.（2006重庆理综27.） (14分)(请在答题卡上作答)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材

料，电池总反应式为：

Pb+PbO+4H+2SO2PbSO+2HO

2442

+2-

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解

液中HSO的浓度将变________;当外电路通过1

24

mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2） 在完全放电耗尽PbO和Pb时，若按题27图连接，

2

电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B

电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。