2023年黑龙江省绥化市肇东市中考五模化学试题(无答案)

初四化学五模试题

（相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-

35.5Mg-24K-39Ag-108Zn-65Cu-64Fe-56）

一、选择题（共26分；1-10小题每题各有一个正确选项，11-13小题每题各有

一个或两个正确选项）

1.下列属于化学变化的是（）

A.工业上用分离液态空气的方法制取液氧

B.稀有气体通电发光

C.把石墨制成金刚石D.把水制成冰

2.下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）

A.打破容器B.灯内酒精燃烧

C.实际量取液体偏大D.液体洒出

3.某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是（）

A.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

B.用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO

2

的集气瓶中，小花变成红色

C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味产生

D.铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色

4.下列对常见物质与元素的分类正确的是（）

A.金刚石、生铁、不锈钢——合金

B.氯、碘、汞——非金属元素

C.塑料、合成橡胶、棉花——有机合成材料

D.小苏打、烧碱、醋酸——化合物

5.酚酞（化学式：CHO

20144

）是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法正确的是（）

A.酚酞属于有机高分子化合物

B.酚酞中C、H、O三种元素的质量比为10:7:2

C.一个酚酞分子中有2个氧分子

D.酚酞中碳元素的质量分数约为75.5%

6.某元素X的原子序数为a，能够形成X

n-

，另一元素Y能够形成与X具有相同电子层结

构的Y，则Y元素的质子数是（）

m+

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

7.归纳和推理是化学学习中常用的思维方法，下列归纳推理正确的是（）

A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物

B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

D.非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO

22

、SO、CO均可与碱溶液反应

8.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）

A.化学与生活B.化学中常见的“三”

①生活中常用蒸馏的方法软化硬水

②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶

③厨房里可用食醋区分小苏打和食盐

C.化学与安全D.化学与健康

①炒菜油锅着火用锅盖盖灭①人体缺铁会引起贫血

①三大化石燃料：煤、石油、天然气

②构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

③具有可燃性和还原性的三种物质：C、CO、

H

2

②NaOH溶液沾到皮肤上先用大量水冲洗②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

③一氧化碳还原氧化铜时先加热后通CO③食用蔬菜和水果来补充维生素

9.在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是（）

B.K

+2+--++-2-

、Cu、Cl、NO、Na、NO、SO

334

C.K

++2-2-3+2+-2-

、NH、SO、CO、Mg、Cl、SO

4434

2

Ca（OH）CaClCaO

22

A. B.

NaCl

224



CuOCuSOCu

4

10.在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是（）

HO

OHSO



HHOHO

2222

C.D.

点燃

MnOO

22

NaOH

SSONaSO



224



O

2

11.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A.是向AgNO

332

和Cu（NO）的混合溶液中加入锌粉至过量

B.是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量

C.是浓硫酸长时间散口露置于空气中

D.是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉

12.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。

下列推断中正确（）

A甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，，

B若甲为单质，则此反应一定是置换反应

C.若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

D.若丙Cu（NO

32

），则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐

13.用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开

弹簧夹）。下列选项正确的是（）

A.X是NHNO

43

固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出

B.X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡，证明NaOH

己经变质

C.X是CO

222

，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）溶液，观察到Ca（OH）溶液倒流入锥形

瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO能与氢氧化钠反应

2

D.X是白色固体，Y稀盐酸，Z是Ba（OH）

2

溶液，观察烧杯中产生白色沉淀，则X含有

CO

3

2-

二、填空题（共37分）

14.请用合适的化学用语填空：

（1）“西气东输”的“气”是指_____________。

（2）会造成温室效应的气体单质_____________。

（3）氟的原子结构示意图如右图，氟离子的符号为_____________。

（4）则标出单氟磷酸钠（Na

23

POF）中磷元素的化合价为_____________。

15.如图是初中化学常见实验，请回答有关问题。

（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是_____________。

（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的____________极相连。实验刚开始时，

X和Y气体的体积比>2:1，则可能原因是_____________（填序号）；

①氧气溶解的更多②氢气溶解的更多③氧气密度大

④氢气密度小⑤氧气与电极发生了反应

⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠

（3）实验三是测定空气中氧气的含量。假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水

20mL，则实验后集气瓶内的水约是____________mL。

16.20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①：再加入xg固

体甲，现象如图②；改变温度至t℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。

2

（1）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是_____________（选填“A”或“B”）。

（2）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是_____________。

（3）当x=_____________g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此时溶液中

溶剂和溶质的质量比为_____________。

（4）要在含有少量B物质的A物质中，提纯A，具体步骤为_____________。

17.生产、生活、科技、环保等都离不开化学

（1）①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和

_____________。

②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与

水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本反应类型为_____________；该反应生成物的分子个数比为_____________。

③水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH

3

OH），写出

该反应的化学方程式_____________，有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素

【CO（NH）】，理由是_____________。

22

（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。

①食物的成分主要有蛋白质、_____________、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常

称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是_____________。（填写序号）

A.菠菜B.鸡蛋C.花生油D.米饭

E.牛奶

②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH<5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损

失，食用黄瓜的最佳方法是_____________。

③大米中的淀粉分解成葡萄糖吸收后参与人体细胞的呼吸作用，产生二氧化碳，释放能

量，维持生命动。请写出葡萄糖这一变化的化学方程式_____________。

18近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包

（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如

图所示。请回答：

（1）焙烧硅藻土、活性炭都有_____________的结构，能起到吸附作用。

（2）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来_____________问

题，聚丙烯塑料属于_____________（填字母）。

A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料

19.金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。

（1）金属冶炼。利用CO与Fe的反应炼铁，反应的化学方程式为_____________。

23

O

（2）金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支

架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的_____________。（填“大”或“小”）

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有_____________。铁也易被酸腐

蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式_____________，该反应的基本类型是

_____________。

（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可

知，实验中发生反应的化学方程式为_____________，可得结论：_____________。

②在上述实验中继续添加二定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为时，可得结

论：金属活动性Zn>Fe>Cu。

20.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化

钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定

不含____________（填化学式）。

（2）取上述实验中的无色溶液加入BaCl溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有

2

_____________（填物质名称），从而进一步判断混合物_____________（填化学式）也没

有。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液

和稀硝酸，充分反应后生成287g白色沉淀，则杂质还一定含有_____________（填化学

式）。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_____________（填物质名称）。

三、实验与探究（每空1分，共24分）

21.如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。

①写出编号仪器的名称：a_____________；b_____________。

②实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为____________（填仪器

编号），反应方程式是_____________。将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的

原因是（装置气密性良好）_____________。

③某小组欲探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响设计了如下实验：用9g的氯酸钾

分别与不同质量的二氧化锰混合加热（反应过程中其他条件均相同）记录从开始加热到收

集满一集气瓶氧气（约250mL）所需的时间，如下表：

氯酸钾质量（g）

二氧化锰质量（g）

完成实验的时间（s）

999

123

605523

该实验应选用的发生装置是_____________，反应方程式是_____________。甲同学认为用

装置G收集，乙同学认为应该用装置H收集，你认为应采用装置_____________（填仪器

编号）收集更适合该项实验，理由是_____________。

22.某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需

要进行改进或继续实验验证。I、兴趣小组陈现同学提出，酸、碱中和反应没有明显现象，

并设计如下两个实验：

（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液

由_____________色变为无色，说明酸与碱能发生反应。

（2）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀

硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是

_____________（指示刚除外）。

II、（3）兴趣小组陈琪同学提出：CO

2

通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计1下实验

三继续探究。

（装置己连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）

【查阅资料】①CO与乙醇不反应，本实验条件下CO在乙醇中的溶解忽略不计。

22

②常温下NaOH易溶于乙醇，Na几乎不溶于乙醇。

23

CO

把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象

2

是_____________,写出该反应的化学方程式_____________。

（4）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N，目的

2

是_____________，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，

再把注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，澄清石灰水变浑

浊，从生成物角度验证了CO与NaOH溶液发生了反应。

2

（5）在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO持续通入一定浓度一定量的

2

NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、

图2所示。

【查阅资料】1、本实验条件下，Na溶液和NaHCO溶液的pH分别约为11.0和8.5。

233

CO

2、向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。

第1步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

第2步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为_____________。

图2中，DE段温度变化的原因是_____________。

（6）【反思感悟】

对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及

_____________变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现

反应过程的“可视化”。

23.学习了稀硫酸的性质后，兴趣小组同学做了如图实验。

（1）试管A中的实验现象是_____________。

（2）试管C中发生反应的化学方程式为_____________。

实验结束后，同学们将A、B试管中的物质倒入同一烧杯中充分反应后得到澄清溶液D。

同学们对溶液D中溶质的成分进行如下探究。

【提出问题】D溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠、硫酸铜、硫酸

猜想二：硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠

猜想三：_____________。

【进行讨论】同学们一致认为猜想二是错误的，理由是_____________（用文字描述）。

【设计实验】小组同学投计了以下实验方案，请完成实验报告。

实验方案实验操作实验现象实验结论

方案1取D溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液产生白色沉淀

方案2取D溶液少许于试管中，加入锌粒_____________。

猜想一成立

【反思交流】小组同学仔细研究实验方案后，认为方案1无法验证猜想的正确性，理由是

_____________。

【拓展延伸】若要从D溶液中得到硫酸钠溶液，应该采取的操作方法是_____________。

四、工艺流程题（共1小题，每空1分，共6分）

24.某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

一、产品制备（1）流程图中X的化学式为_____________；（2）反应②的总化学方程式

为_____________。

（3）硫酸铜晶体（CuSO·5H

42

O）的溶解度如下表：

温度℃

溶解度/g

010203040506080100

14.317.420.725.028.533.340.055.075.4

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分

数为_____________；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目

的是：

I是除去品体表面的杂质；Ⅱ是_____________。

（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：I是

_____________；II是_____________。

五、计算题（本题共1小题。共7分）

25.取MgCl

2

、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加

KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为

10%。计算：

（1）混合物中MgCl的质量。（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。

2