电子填入轨道的顺序

电子填入轨道的顺序

电子期入轨道的顺序

如图所示，第一层只有 s型轨道，第2和7层有s、p型轨道，第3和6层有是s、p、d型 轨

道，第4和5层有s、p、d、f型轨道’

s型轨道呈球形（球形是对称的，所以 s轨道只有一个）’

p轨道呈纺锤形（p轨道在空间里有xyz三个伸长方向，即px，py，pz，所以p轨道有 3个）如

图所示

s- 2、I MI

pv-nrli i ia I

ii a t

图上第一行是球形 s轨道，第二行是纺锤形 p轨道

d轨道有5个伸长方向（5个轨道）

f轨道有7个伸长方向（7个轨道）

每个轨道最多只能容纳 2个自旋状态不同电子（泡利不相容原理） ，自旋是电子的状态，

不像地球自转

s最多容纳2个电子（1个轨道*2=2个），

p是最多容纳6个电子（3个轨道*2=6个）

d是最多容纳10个电子（5个轨道*2=10个）

f是最多容纳14个电子（7个轨道*2=14个）

举例

；

He是第二号元素，核外有 2个电子，所以He的电子排布式是1s2，意思是：第1层的s 轨道上

有2个电子

Na元素是2，8，1排布，即1s2，2s2，2p6，3s1 1s2意思是：第1层s轨道上有2个电

。

子，所以第1层共有2个电子，2s2是第2层s轨道上有2个电子，2p6是第2层的p轨道上有6 个

电子，所以第2层共有2+6个电子，3s1是第3层的s轨道上有1个电子，所以第三层是1个 电子。

1s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d5 , 4s2意思是：第1层s轨道上有2个电子，第2层的s 轨

道上有2个电子，第2层的p轨道上有6个电子，第3层的s轨道上有2个电子，第3层的p 轨道上

有6个电子，第4层的s轨道上有2个电子。所以第一层共有2个电子，第二层共有2+6=8 个电子，

第三层共有2+6+5=13个电子，第四层共有 2个电子，排布是2 , 8, 13 , 2。

字母前的数字代表第几层，字母表示轨道类型，字母后的数字是该类型的轨道上共有多

少个电子，1s表示第一层的s类型轨道，1s2表示第一层的s类型轨道共有2个电子。2s表 示第二

层的s类型轨道，2s1表示第二层的s类型轨道上共有1个电子，5f表示第5层的f轨 道，5f9表示第

五层的f类型轨道上共有9个电子，3p表示第三层的p类型的轨道，3p2表示 第三层的p类型的轨道

上共有2个电子

常

用

的

量

子

化

学

计

算

方

法

自洽场

价电子从

从头算

分手碎片法

SCF

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第一原理计算

特动球

高斯法

从头算法

Ab Initio

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n

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組态

方趕

福合 相互作用

电壬为二

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方程