指向“教、学、评一致性”的教学设计与实践
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来源：《中小学教学研究》2020年第04期
[摘 要] 目标导向下的“教、学、评”一致性为课堂教学带来深刻变化，“教、学、评”一致性的教学实践是发展学生核心素养的重要途径。通过指向“教、学、评”一致性教学案例的设计实践与反思，优化了课堂教学效果，提升了学生的化学学科核心素养。
[关键词] 中学化学;“教、学、评”;教学设计
一、问题的提出
“教、学、评”一致性是指目标引领下教师的教、学生的学、课堂评价三者达成一致，它是2017年版新课程视域下的前沿问题，也是推进课堂改革的新视角。早在20世纪90年代中期，日本学者水越敏行等人就提出了“教、学、评”一致性的教学评价原则，近几年，华东师范大学崔允漷教授等专家积极推进“教、学、评”一致性的理论与实践探索，课堂教学
发生了深刻的变化。作为有效教学的一个基本原理，“教、学、评”一致性要求教师整体一致地思考“为什么教”“教什么”“怎么教”“教得如何”“如何教得更好”的教学基本问题[1]，是一种即学、即教、即评的过程，得到越来越多专家和一线教师的关注。目标导向下的“教、学、评”一致性的教学设计和课堂实践，是化学核心素养培养的必然要求和重要途径。
二、指向“教、学、评”一致性教学设计的基本步骤
指向“教、学、评”一致性的教学设计遵循的线路是“教学目标—评价任务—教学活动”，其中科学精准的教学目标是“教、学、评”一致性的前提和灵魂，明确具体的评价任务是课堂推进的“导航系统”，真实有效的教学活动是高效课堂的保障。因此，指向“教、学、评”一致性的教学设计应以目标为导向，合理设计评价任务与教学活动，确保课堂教学的有效性[2]，具体包含以下三个步骤（见图1）：首先，以课程标准为依据，对教材资源和学生情况进行综合分析，制定科学精准的教学目标;其次，依据教学目标，制定明确具体、具有可操作性的评价任务，促进目标的实现;再次，依据教学目标，设计真实有效的教学活动，教学活动内嵌评价任务，通过有序的教学环节帮助学生达成目标，最终实现“教、学、评”一致性的课堂教学。
三、指向“教、学、评”一致性的教学设计分析
（一）教学背景分析
“乙醇”是苏教版高中化学必修2专题3第二单元“食品中的有机化合物”第一课时内容。乙醇是联系烃和烃的衍生物的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学生在初中阶段已经了解了乙醇的分子式、俗名、物理性质和用途等知识，但是对乙醇的认识仍然停留在宏观表象阶段，没有从微观结构角度来认识乙醇。所以在教学中应该重点强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解乙醇在生产、生活中的广泛用途，让学生体会到化学来源于生活，又服务于生活，从而提升学生的化学学科核心素养。
（二）教学目标与评价目标分析
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对“乙醇”的要求是认识乙醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要作用。学生必做实验是通过球棍模型的搭建，了解乙醇的结构特点，并进行乙醇性质的探究[3]。基于课程标准的解读以及学生现状的分析，笔者以核心素养为本，制定了“乙醇”的教学目标及评价目标，如表1所示。
（三）教学与评价思路
基于“教、学、评”一致性的理念，以学习目标为导向，确定了图2的教学与评价思路。
（四）课堂教学流程
环节I：观看电影，引入课题
【学习任务】观看电影《醉拳》片段。
【评价任务】诊断并发展学生潜在的学习动机水平。
【播放】电影《醉拳》片段。
【过渡】为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”？这节课我们就来揭开乙醇的真面目。
设计意图：从成龙的经典电影《醉拳》引入，创设情境，激发学生学习兴趣。
环节II：驱动任务，实验探究
【学习任务1】分组探究，通过感性认知了解乙醇的物理性质。
【评价任务1】发展学生实验探究物质性质的水平。
【分组实验】观察无水乙醇的颜色、状态，并闻气味。用中性笔或圆珠笔在手背上写一个酒字，用蘸有乙醇的棉签反复擦拭手上的字。
【提问】乙醇的气味、熔沸点、挥发性和溶解性等。
【举例】高烧病人擦拭酒精降温，用酒精浸泡中药等。
设计意图：明确乙醇的用途与其物理性质之间的联系，提升学生的观察、分析和归纳等实验技能，进而激发他们的自主学习与探究兴趣。
【学习任务2】搭建球棍模型，討论、推导和验证乙醇的结构式。
【评价任务2】帮助学生构建科学探究的思维模式，诊断并发展学生证据推理与模型认知水平。
【提出问题】已知乙醇的分子式是C2H6O，根据C、H、O的价键规则，推测乙醇分子可能的结构，并动手搭建所有可能结构的球棍模型。
【设计方案】思考这两种结构中的氢和煤油、水中的氢有何异同？试设计实验方案探究乙醇的结构。
【提供信息】（1）钠能保存在煤油中;（2）钠能与水反应产生氢气。
【逻辑推理】钠不与煤油反应，说明钠不能置换出C-H键上的H;钠能与水反应，说明钠能置换出O-H键上的H。若乙醇的结构式为A式，则不能与钠反应;若乙醇的结构式为B式，则能与钠反应产生氢气。
【分组实验】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【提问】如何证明反应产生的气体是氢气？
【实验改进演示】（1）取下注射器活塞，把一小块金属钠放入针筒中;（2）把活塞重
新安装好，往下推活塞，把针筒内空气排净;（3）（如图3）用针筒吸取无水乙醇，两者接触开始反应产生气体，反应结束后，把剩余的乙醇排出，反转，使针头朝上，点燃气体（可在火焰上罩一个干冷的烧杯）。
【追问】写出钠和乙醇反应的化学方程式，计算标准状况下，1mol乙醇与足量金属钠反应产生H2的体积。
【播放】动画模拟乙醇和钠反应的微观断键过程。
【得出结论】乙醇的结构是：
【课堂推进】比较水分子中氢原子与乙醇分子的-OH中氢原子的活泼性强弱。
【形成概念】官能团定义：决定有机物性质的原子或原子团。乙醇的官能团是-OH。烃的衍生物：烃分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代后的产物。乙醇可以看成乙醇分子的一个氢被羟基取代的产物。
设计意图：培养学生的推理能力和动手能力，体会自主探究的乐趣，从感官上加深对
乙醇结构的理解。巧用针筒实验进行氢气的检验，现象明显，提高了课堂效率，培养了学生的实验创新意识。
【学习任务3】实验探究乙醇的化学性质。
【评价任务3】诊断并发展学生的实验探究能力和对化学反应条件的认识水平。
【过渡】除了能与钠发生置换反应外，官能团羟基决定了乙醇还能和哪些物质反应？下面我们继续通过实验进行探究。
【提问】请写出乙醇燃烧的化学方程式。
【讲解】近年来，“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高，乙醇作为一种新型的可再生的清洁燃料，越来越受到重视，其中乙醇汽油具有污染少、可再生、节约石油资源等优点，成为了能源界的新宠。
【过渡】有没有发现一个有趣的现象，有的人喝酒之后容易脸红，这是为什么？
【讲解】乙醇在人体各种酶的作用下被氧化成了乙醛，过量的乙醛会刺激血管，使血
管扩张从而让皮肤发红。那么乙醇被氧化成乙醛这个过程在人体外能实现吗？
【实验探究】乙醇的催化氧化实验。
【提问】铜丝颜色有何变化？液体的气味有何变化？铜的作用是什么？
【分析】反应过程中从乙醇到乙醛化学键断键位置及作为催化剂的Cu的反应历程，并书写分步反应和总反应的化学方程式。
