河南省濮阳市南乐县第一高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
2. 下列说法不正确的是
A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动
B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大
C．对于可逆反应，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率
D．实验室用铁片和稀硫酸制备H
2时，滴入几滴CuSO
4
溶液，能加快反应速率
3. 下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热D．化学键断裂时需要放出热量
4. 如图表示可逆反应：N
2+3H
2
2NH
3
，ΔH＜0达到平衡状态时，受外界因素影
响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是A．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
B．减小压强，同时降温
C．增大反应物浓度，使用催化剂
D．升高温度，同时加压
5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀反应B．与的反应C．灼热的炭与反应D．甲烷在中的燃烧反应
6. 已知下列反应的热化学方程式：
2H
2S(g)+3O
2
(g)=2SO
2
(g)+2H
2
O(g)ΔH
1
=-1036 kJ?mol-1
4H
2S(g)+2SO
2
(g)=3S
2
(g)+4H
2
O(g)ΔH
2
=+94 kJ?mol-1
2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)ΔH
3
=-484kJ?mol-1
则H
2S热分解反应的H
2
S(g)=2H
2
(g)+S
2
(g)的ΔH
4
为
A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol
7. 某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl
3
溶液
B．正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO
3)
3
溶液
C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe
2(SO
4
)
3
溶液
D．正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl
3
溶液
8. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．E
a
为逆反应活化能，为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH= - E
a
C．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
D．加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热
9. 一定温度下，向固定容积为1 L的密闭容器中通入一定量N
2O
4
，发生如下反
应： N
2O
4
(g)2NO
2
(g)?ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下
表：
t/s 0 20 40 60 80
c(N2O4)/(mol·L -1) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)(mol·L-1) 0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列说法正确的是
A．0~60 s，N
2O
4
的平均反应速率为0.001 mol· L-1· min -1
B．80 s时，再充入1 mol Ar(g)，平衡不移动
C．当v(N
2O
4
)：v(NO
2
)=1：2时，反应就处于平衡状态
D．80 s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅
10. 恒温下，将1molN
2和3molH
2
在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：
N 2(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)，2s时测得NH
3
的体积分数为25%。则下列说法中不正确
的是
A．用N
2
浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
B．2s时N
2
的转化率为40%
C．2s时混合气体中n(N
2)∶n(H
2
)∶n(NH
3
)=3∶9∶4
D．2s时NH
3
的浓度为0.4mol·L-1
11. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，一种捕获二氧化碳在某催化剂表面制备甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．CO
2
的电子式为
B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能
C．1molN(C
2H
5
)
3
中共含有18mol共价键
D．该反应的总反应方程式为CO
2+H
2
HCOOH
12. 下列说法中正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
13. 已知反应CH
4(g)＋2O
2
(g)=CO
2
(g)＋2H
2
O(g)为放热反应，则下列说法中正确
的是
A．反应过程中的能量变化关系可用图表示
B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能
C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
14. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增加，故反应速率增大
D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
15. 下列有关化学反应速率，说法正确的是
A．对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B．使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
16. 下列关于化学反应原理说法正确的是()
A．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
B．恒容条件下，再充入与原来同样多的和，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快
C．在一个密闭容器中进行的反应，保持体积不变，充入以增大压强，则反应速率增大
D．用等质量的铝粉代替铝片与足量盐酸反应，铝粉释放出的热量有所增加
17. 2022年6月5日，神舟十四号3名航天员顺利进驻天和核心舱。核心舱中的氢氧燃料电池既能为航天员提供电能、热能，且在电池的负极区产生水，为航天员的水源补充，其工作原理如图。已知，氢气的燃烧热为W
1
kJ·mol-1。下列说法不正确的是
A．若1mol H
2经该装置完全反应理论上最大电功为W
2
kJ，则该电池的理论效率
为
B．电解质溶液可以选用K
2SO
4
溶液、KOH溶液
C．电池工作时，电解质溶液中H+从左向正极移动，使正极区pH减小
D．该电池总反应：2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) ΔH= -2W
1
kJ·mol-1
18. 如图为氟利昂(如CFCl
3
)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程I中断裂极性键C—Cl键
