《化学反应速率》课标分析
通过对教材和学生的分析，依据课程标准的要求，确定本节课的目标为：
1、知识和技能
通过简易的实验，让学生了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解化学反应速率的测定方法。
2、过程与方法
通过生活中有关事例定性分析化学反应的快慢，引入化学反应速率的快慢，既了解化学反应速率的概念，又培养了学生迁移知识的能力。
通过测量相同时间内生成H2体积的多少，为学生理解化学反应速率概念增强了感性认识，通过学生讨论交流明确和理解化学反应速率的表示方式。
通过实验，培养学生的观察能力，记录实验现象的能力，提高学生分析问题，解决问题，交流和表达能力
3、情感态度与价值观
通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的乐趣。
《化学反应速率》学情分析
高二的学生，虽然经过高一必修2化学反应速率的学习，已经知道化学反应速率有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其原因，也没有定量研究，因此教师应激发学生的求知欲，加强过程与
方法的培养，提高学生定量分析的能力和综合归纳能力。
化学反应速率评测练习
1、（2014年北京卷12）在一定温度下，10 mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）B．6~10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10－2mol/（L·min）C．反应6 min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应6 min时，H2O2分解了50%
2、（2001全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70％
④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（）。
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
3、（2006四川）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）。
A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
4．（2014·广东理综化学卷）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
（1）设计实验方案：在不同H2O2浓度下，
测定____________________________________
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（2）设计实验装置，完成装置示意图。
《化学反应速率》教材分析
《化学反应速率》是人教版化学选修四《化学反应原理》第二章第一节，本节用时一课时，化学反应速率是中学化学重要的基础理论，是中学化学的重点内容，也是高考热点，纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化，就本教材而言，这部分内容是继化学反应与能量的变化后，对化学反应原理的进一步认识。并为学习后续的课程做好准备，同时化学反应速率对工农业生产也有重要意义。
选修四化学反应速率（第一课时）
一、教学依据：
现行人民教育出版社出版选修4《化学反应原理》之《化学反应速率》。
二、教学设计思路
教学环节活动内容
三、教学目标
1、知识和技能
通过简易的实验，让学生了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解化学反应速率的测定方法。
2、过程与方法
通过生活中有关事例定性分析化学反应的快慢，引入化学反应速率的快慢，既了解化学反应速率的概念，又培养了学生迁移知识的能力。
通过测量相同时间内生成H2体积的多少，为学生理解化学反应速率概念增强了感性认识，通过学生讨论交流明确和理解化学反应速率的表示方式。
通过实验，培养学生的观察能力，记录实验现象的能力，提高学生分析问题，解决问题，交流和表达能力
3、情感态度与价值观
通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的乐趣。
四、学习目标
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要应用。
五、重点难点
1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测定
主题学习内容概括归理
