《酸碱盐》复习课教学设计
一、教学设计思路：
酸碱盐知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位，中考题中有不少题型是利用酸碱盐的性质来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生识别物质类别，然后再解决实际问题中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分知识点，加强知识点之间的联系；然后通过中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
二、教学目标
1．知识与技能：
（1）巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
（2）掌握酸碱盐的化学性质；
（3）掌握复分解反应发生条件
2．过程与方法：
通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从一般到个别的归纳推理能力。
3．情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程。
三、教学重点：
酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用
四、教学难点：
引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质。
五、教学过程
[引言]前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的
认识。
（一）、理解定义，会分类
师生共同回顾酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钡氢氧化钙
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 MgCl2 NaHCO3
H2SO4 H2CO3 CuSO4 HCl NaOHNa2SO4
设计意图：酸碱盐的分类是酸碱盐学习的基础，必须在学生能分清酸碱盐的基础上，将提供的物质按类别进行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别逐渐让学生掌握酸碱盐的性质，体现学生掌握知识由简到难的认知规律。
（二）、掌握性质，巧鉴别
1、掌握酸的六个性质、碱的四个性质、盐的四个性质
2、桌上有两瓶没有标签的无色溶液稀硫酸和石灰水，采取什么方法可以把两瓶溶液区分开并贴上标签呢?
设计思路：酸碱盐的化学性质内容较多，有一定的联系，并且处理习题过程中，必须灵活运用酸碱盐的性质。就要求必须熟练掌握酸碱盐的性质。
（三）、利用条件，会判断
1、理解复分解反应定义、条件
酸碱盐之间发生的是复分解反应，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。
H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑
Ag++Cl-===AgCl↓ Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ca2++CO32-===CaCO3↓ Ba2++CO32-===BaCO3↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
（1）判断反应能否进行
例：判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH) 2
(5)K2SO4+Ba(NO3) 2 (6)CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
（2）解决共存问题
例1：下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是( )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl- 、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-
D、OH- 、NO3-、K+、Na+
例2：在PH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是( )
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-
B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+
D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
(3)除杂
酸碱盐除杂时，我们把杂质离子转化为H2O或气体、沉淀，就可以达到除杂的目的。
酸碱盐除杂思路：1、找出杂质离子；2、利用特殊离子对找出除杂质的离子；3、从主要物质中找另一离子与除杂质的离子组合成新的物质。
【讲解】如何除去NaOH溶液中的Na2CO3呢?
学生讨论：1、除去NaCl溶液中的Na2CO3，选用（）
2、除去Na2SO4溶液中的NaOH，选用（）
独立完成：1、除去NaNO3溶液中的NaCl，选用（）
2、除去HCl溶液中的H2SO4，选用（）
设计思路：让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识；，善于从物质类别去分析，结合酸碱盐的性质规律，分析题目总结和理清自己的解题思路，将学过的知识应用在解题中。
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。
(1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸
(3)、氯化钙和碳酸钠(4)、氯化铵和熟石灰
(5)、氢氧化铜和稀硫酸(6)、氢氧化钠和硫酸铜
(7)、石灰水和氯化钠(8)、碳酸钡和硫酸钠
能反应的是：；不能反应的是：；(填序号)
[归纳小结]：请你归纳：
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
四、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)
【直击中考】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaC l2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
