《溶质的质量分数》教学设计（精选6篇）
《溶质的质量分数》 篇1
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。 接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
课 题溶液中溶质的质量分数授课人何晓艳学校山西太钢六中 教学目标知识与技能 进一步分
辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。过程与方法 经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。情感态度价值观 了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。 重点溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。难点多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。教学方法调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习仪器、药品天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。教师活动学生活动设计意图[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。 [提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义 [组织交流] 请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体展示） [配制溶液] 现在同学们亲自来配置溶液。要求——将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三只装有10 ml水的试管中。思考——所需的实验步骤和实验仪器。实验——进行配制。 [提出问题] 通过观察你知道这三只试管
中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀？ [设计标签] 通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必须有溶液组成的表示方法。 [进行评比] 以小组为单位简单介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。 [提出问题] 那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。 [归纳总结] 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳ 100% 用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。[扩展应用] 1、 某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、 一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是 ①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。3、 计算下列溶液中溶质的质量分数。 ①把10 g的硫酸钠全部溶于100 g的水中。②45 g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5 g。 4、 小明经医生确定食言的摄入量不足，他到某诊所去注射。但他发现生理盐水的瓶上没有任何标识，你若是小明会怎么办呢？ [本课小结] 本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。观察
组内同学观察标签，交流讨论，填写调查表。 以组为单位展示调查结果,进行交流汇报。大致有四种：一、100 ml中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）；二、酒精度为4%（v/v）（多见于饮用酒）；三、某物质含量为6mg/100ml（见于某酱油商标）；四、某物质含量为20%。 学生形成共识后，进行分组实验。 学生思考，回答可以通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀。 任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。 组内推荐一名同学展示标签并进行介绍。 学生交流：x%的表示方法最简单，它是通过溶质质量/溶液质量╳100%计算得来的，应该称作溶液中溶质的质量分数。 学生记忆并练习用这种方法来表示溶液的组成。 交流讨论 交流讨论 分组计算，相互发现问题，进行纠正。总结容易出错之处。 学生发言，交流解决问题的方法。 课后学生分组进行活动。 引入课题，激发学习兴趣，提示学生多观察，多思考身边的事物。 个体学习与小组协作学习相结合，充分感受到溶液组成表示方法的多样化。（语言激励） 为学生创设勇于表达自己不同意见的情境，搭建施展自我的平台（表扬发言描述最清晰的小组） 让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法。 引导学生与实际生活相联系，拉近生活经验与知识的距离。 引导学生初步表示溶液组成，提供一个展示自我多项技能的平台。 为学生搭建一个张扬个性的舞台，赏识每一位
学生，诱发其主动性。（表扬有创意，与重不同的思维。） 让学生以自己的思维方式认识溶质的质量分数。体验探求知识的乐趣，增强对学习的信心。 让学生在练习中对知识有更深刻的理解和认识。 增强对社会现实的了解，体会化学知识的重要性，培养作为公民的责任感和正义感。 使知识在课后能得到巩固和连续。
板书设计
《溶质的质量分数》教学设计 篇2
一、教学设计思路：
本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。
二、教案
课 题 溶质的质量分数
授课人 沈志新
学 校 江苏海门实验学校
教学目标
1、 知识与技能
（1）掌握溶质的质量分数的概念
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
2、 过程与方法
（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力
（2）能找准各量的关系
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法
（2）培养具体问题具体分析的能力
重 点 溶质的质量分数的概念及简单计算
难 点 溶质的质量分数的有关计算
教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究
仪器、药品 投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水
教师活动学生活动设计意图[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？ [设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？ [教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价] [过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？ [学生观察、思考][学生发言]1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶
液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小[学生讨论交流，并相互质疑][学生总结发言]1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。将书本上的药品cuso4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。 培养学生自我评价能力
[活动探究]（投影展示）在三支试管中各加入10 ml（1 ml水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 2 3 [小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？ [介绍]表明溶液组成的方法很多初中主要学
习溶质量分数 [板书]一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数= ×100%[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文p42上表格中。 [学生探究活动] [交流活动结果]1、填充上表结果（略）2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [聆听、思考] [学生活动]学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆[讨论、交流][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1、溶质的质量分数为： 2、溶质的质量分数为： 3、溶质的质量分数为：培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。 使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。
[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子[板书]1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量[过渡] 根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数10 200 96100 15016%35.7100 [教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？[投影展示]提供数据有nacl质量24 kg水质
量126 kg溶液质量150 kg溶质质量分数为16%[评价与分析]强调解题格式[设问]如何将上述计算类型进行归纳？[小结板书]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？[讨论交流][汇报结果]1、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数2、溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数[学生活动]完成表格填空 [学生思考，合作讨论][学生发言]1、将24 kg的nacl溶解于126 kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将24 kg的nacl溶解于水，配制得150 kg的nacl溶液，需要nacl和水的质量各是多少？[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）[合作讨论]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 [学生领悟]加强学生的自主学习 巩固强化溶质质量分数概念 培养学生自主学习和小组合作学习的能力 认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解
