高中化学：盐类的水解及应用

高中化学：盐类的水解及应用

盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强

显谁性；同强显中性。

由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶

液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

(1)

盐的类型 是否水解 溶液的pH

强酸弱碱盐 水解 pH＜7

强碱弱酸盐 水解 pH＞7

强酸强碱盐 不水解 pH＝7

(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解

显碱性。

M＋HOMOH＋H显酸性

＋＋

2

A＋HOHA＋OH显碱性

－－

2

(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

盐类水解离子方程式的书写

1．注意事项

(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2．书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CHCOONa＋HOCHCOOH＋NaOH

323

离子方程式：

CHCOO＋HOCHCOOH＋OH

323

－－

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分

多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，

第三步水解更难。

例如：NaCO＋HONaHCO＋NaOH

2323

NaHCO＋HOHCO＋NaOH

3223

离子方程式：

CO＋H2OHCO＋OH

33

HCO＋HOHCO＋OH

3223

－

－

③多元弱酸的酸式强碱盐水解

例如：NaHCO＋HOHCO＋NaOH

3223

离子方程式：

HCO＋HOHCO＋OH

3223

－

(2)强酸弱碱盐

①一元弱碱

弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AlCl＋3HOAl(OH)＋3HCl

323

离子方程式：

Al＋3HOAl(OH)＋3H

3＋＋

23

(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生

水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，

水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。

例如：将Al(SO)溶液和NaHCO溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离

2433

子方程式为：

Al＋3HCO===Al(OH)↓＋3CO↑

3＋

332

能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：

Fe与CO、HCO等，Al与AlO、CO、HCO、S、HS等。

3＋3＋－－

332332

影响盐类水解的因素

1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越

弱)，水解程度就越大。

2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。

归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CHCOO

3

－－

＋HOCHCOOH＋OH为例)：

23

c(CHCOO) c(CHCOOH) c(OH) c(H) pH

33

减小 加水 减小 减小 增大 减小 增大

减小 加热 增大 增大 减小 增大 增大

增大 加NaOH(s) 减小 增大 减小 增大 减小

减小 加HCl(g) 增大 减小 增大 减小 增大

－－＋

改变 水解程

条件 度

增大 增大 减小 增大 减小 加CH3COONa (s) 增大

增大 减小 增大 减小 增大 加NH4Cl(s) 减小

盐类水解的应用

1.化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解

例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈碱

＋

性：CO＋HOHCO＋OH，铵态氮肥中NH4遇OH逸出NH，使氮元素损失，造成

3233

－－

氮肥肥效降低。

2.用热碱去污

如用热的NaCO溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于

23

NaCO水解，使其溶液显碱性。

23

3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。

(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑

制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl、SnCl溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，

32

然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe(SO)溶液时，滴

243

几滴稀硫酸。

(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑

制弱酸根离子的水解，如配制NaCO、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。

23

4.物质制取如制取AlS，不能用湿法，若用NaS溶液和AlCl溶液，两种盐溶

2323

液在发生的水解反应中互相促进，得不到AlS。制取时要采用加热铝粉和硫粉

23

的混合物：2Al＋3SΔAlS。

23

5.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如NaCO、NaHCO3溶液因CO、HCO

2333

水解使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞

－

黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。

6.若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相

遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和

碳酸氢钠溶液混合，Al(SO)＋6NaHCO===3NaSO＋2Al(OH)↓＋6CO↑，产生

24332432

大量CO来灭火。

2

7.用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾KAl(SO)·12HO

422

=====

净水原理：Al＋3HOAl(OH)(胶体)＋3H，Al(OH)胶体表面积大，吸附能力强，

3＋＋

233

能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。

、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NHCl、AlCl、FeCl等)溶液中，产

433

生H。例如：将镁条投入NHCl溶液中，有H、NH产生，有关离子方程式为：

2423

NH＋HO===NH·HO＋H，Mg＋2H===Mg＋H↑。

42322

＋＋2＋

9.如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化

物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO：

2

TiCl＋(x＋2)HO(过量) TiO·xHO＋4HCl

4222

＋

TiO·xHO焙烧,TiO＋xHO

2222