四川省攀枝花市2020高三第三次统一考试化学(附答案)A

攀枝花市高三第三次统一考试

2020

理综化学试题

可能用到的相对原子质量

H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75

7.

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确 的是

A.

碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污

B.

盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良

C.KFeO

用处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

24

D.

生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料

8 .

螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如

下。

丙

卜列说法中正确的是

A.

甲、乙、丙都属于螺环化合物

B.

丙是环氧乙烷（

）的同系物

C.

甲、乙互为同分异构体

D

.甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面

9 .N

设表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A

A.HODO2.0gN

由与组成 的物质中所含中子、电子数均为

22

1816

A

B. 0.1molFe

分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为

0.2N

A

C. 0.1molAlNaOH0.3N

与足量溶液反应，生成氢分子数为

A

D. 25 C,0.1 mol CH COONa

将加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中

3

CHCOO

3

10.1, 2

电解合成—二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确

的是

, 1 ,

0.1N

A

ClCHjCH©

液相反回

CuCI

常子交换膜

X

直流电源

J CuCU

H： +*

NaOH

对—

HQ

7~

N：Y

口蒋交换膜

直流电源

.a

“ cud

口

--► NaOH

液相反应

CuCl(s)

离子交换膜X

NaC1

离子交换膜¥

A.

该装置工作时，阳极的电极反应是

CuCl (s) + Cl-e= CuCl

--2

B.CH=CH+ 2CuCl= CICHCHCI + 2CuCl (s)

液相反应为

22 2 22

C. XY

、依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.CH =CH + 2NaCl + 2H O ClCH CH CI + 2NaOH + H T

该装置总反应为 里避

22 2222

11. WXYZWXYX

、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大， 、、位于不同周期，的最外层电

子数是电子层数的 倍，与的原子序数之和是 的原子序数的倍。下列说法错误的是

3YZX4

A.Y>Z>X>W

原子半径大小顺序为：

B. WXYZY

分别与、、形成的简单化合物中，与 形成的化合物最不稳定

C. WXWZ

、形成的化合物的沸点一定高于 、形成的化合物的沸点

D. WXZWXY

、、形成的化合物的酸性一定强于 、、形成化合物的酸性

12

.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论

向溶液中通入和气体出现白色沉淀 气体一定作氧化剂

BaClSOX,X A

22

结合+的能力:

H

B NaHCONaAlO

32

溶液与溶液混合，立即产生白色沉淀

AlO > CO

2 3

2

, 2 ,

何盛启。的试管中加入足量稀硫酸， 溶液变为蓝色，

Cu

2

氧化性：

H > Cu C

+2+

试管底后红色沉淀

向支盛有溶液的试管中分别滴入

22mL0.1mol/LNaOH2

D

滴、溶液，振荡，前者无沉淀，后

0.1mol/LAlCl MgCl

32

者用白色沉淀

K[Al(OH) ]>

sp3

K[Mg(OH) ]

sp2

13. 25 C,0.1000mol/LNaOH40.00mL0.1mol/LHR

用的溶液滴定的某二元弱酸 溶液，所得滴定曲

2

线如下图所示(设所得溶液体积等于两种溶液体积之和)。下列说法正确的是

A.

若只滴定到第一反应终点，可用酚酬:做指示剂

B.Y

图中点对应的溶液中：

c(Na) + c(H) = 2c(HR) + c(OH)

+

C.Zc(Na)0.067mol/L , R

图中点对应的溶液中 约为解

率大于

1%

+1 2

+--

的水

D.pK = -lgK, 2HR R +HR pK= 5.19

若 达平衡时

2

26.(13(Te)

分)确元素是当今新材料的主要成分之一。工业

电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的硫，经预处理后的阳极泥中含

等，通过以下流程得到:

2-

TeO

2

及铁、铅、铜的化合物

NaOH N&S NH^NOi HCl SO.

预瞟的i甲-甲-西-肛-南-扁_嫩普

TF

滤渣滤渣

I 2

已知：是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

2

2.K

部分难溶物的如下表:

sp

化合物

Fe(OH) Pb(OH)Cu(OH) FeS PbS CuS

2 2 2

8X 10 4X 10 1X 10 6X 10 K1.2 X 10 1.3X 10

161520192836

sp

回答下列问题:

(3)

“沉确”发生反应的化学方程式为

。

(4) SO

“酸溶”后，将 通入溶液中进行“还原”得到粗硫，该反应的化学方程式是

2

。

1 TeO

“碱浸”时发生反应的化学方程式为

2

(2)Nas

加入溶液的主要目的是

2

, 3 ,

(5)NaTeO

电解法提纯粗硫时， 以溶液为电解质溶液， 阳极材料为 电解过程中阴极的电

23

极反应式为

。

。

(6)0.l mol/L NaTeOpH=5c(TeO ) ： c(HTeO)

常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，溶液中=。

23323

(已知：的

HTeOK1.0X 10 K2.0X10 )

23 a1=a2= 8

3

2

27. (15NaClO

分)亚氯酸钠(是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法

2)

利用与在碱性条件下制备少量 的实验装置：

C1OHONaClO

2222

H1(+NCH

H

溶液

A B C

已知：硫酸作酸化剂时，甲醇(可将还原为。

(1)CHOH)NaClOC1O

332

(2) C1O9.9C,C1O

22

沸点为可溶于水，有毒，气体中 浓度较高时易发生爆炸。

(3)NaClO38cNaC1O?3H38c

饱和 溶液在温度低于 时析出晶体 。，在温度高于 时析出晶体

222

NaClO60cNaClONaCl

2,3

高于时分解生成 和。

回答下列问题：

(1)50%

实验前用浓硫酸与 甲醇溶液配制混合溶液的操作是：

。

(2)CO

实验过程中需要持续通入 的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 ___________ -

2

(3)ACO

装置中，若氧化产物为 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2,

。

(4)BNaClO

装置中生成的化学方程式是

2

。

(5)BNaClOa.—; b. ; c.38~60c

从反应后的溶液中制得晶体的操作步骤是：用的热水

2

洗涤；在低于的真空中蒸发，干燥。

d.60C

o

(6)CC1ONaOHNaClOC

装置中与溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 装置

2z,

, 4 ,

中与溶液反应的化学方程式为

C1ONaOH

2

。

(7) NaClONaClO1.000g

22

纯度测定：①称取所得 样品于烧杯中，加入适量蒸储水过量的碘化钾晶 体，再滴

入适量的稀硫酸，充分反应( 一的还原产物为 「)，将所得混合液配成 待测溶

C1OC250mL

2

22

液；②取待测液，用标准液滴定以淀粉溶 液做指示

25.00mL0.2000mol/LNa sO(I+ 2SO =2I +SO ),

2232 2346

剂，判断达到滴定终点时的现象为 重复滴定次，测得。标准液平均用量为 则该样品中

。

3Nas18.00mL,

223

NaClO

2

的质量分数为

。

28. (15

分)氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。

(1)N(g) + 3H (g) = 2NH (g) H=-92kJ/mol , N(g) + 3H(g) 2NH (g)

已知:的活化能为

223223

508kJ/mol2NH (g) N (g)+3H (g)kJ/mol

。 则 的活化能为

322

(2)Ti-H-FeTi-HFe100C) Ti-H-Fe

我国科研人员研制出 双温区催化剂(区与区温差可超过双

。

*”标注。 温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“

图一

下列说法中正确的是

。

A.

①为的断裂过程

N N

B.

①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C.NFeTi-H

④为原子由区域向区域的传递过程

D.Ti-H-Fe

使用双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应

(3)CO2NH(g)+CO(g)—CO(NH )(1)+ HO(g)

以氨和为原料合成尿素的反应为 。工业生产时,

232222

需要原料气带有水蒸气，图二中曲线、、表示在不同水碳

Inin

, n HO , n NH

r

比之间的 时，的平衡转化率与氨碳比

n n CO

关系。

23

CO

22

、、“

CO

z

①曲线、、出对应的水碳比最大的是 ,判断依据是

In

, 5 ,

国二

, 6 ,

_______ o

②测得点氨气的平衡转化率为 则。

M40%,xi =

(4)800 C)100 c

将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于 急剧冷却到以下，一方

面除去大量的使和发生反应，另一方面温度低有利于生成 。

HO,NO(g)0(g)NO(g)

222

2N0(g) + 0(g)lTN0 (g)

22

的反应历程分两步：

I. 22

2N0(g) =NO(g)()AH1V0

反应快，瞬间达到平衡

vkc(N0) vkc(NO)

i i i i 22

正=正 逆=逆

2

口.

NO(g) + O(g)TNO(g)(AH0 kC(N O)C(O) V=kC(N0 )

22222V22 2222 2 22

反应慢)丫正=正 逆逆

其中、是速率常数，随温度上升而增大。

kk

i2

则:①一定温度下，反应 达到平衡状态，

2N0(g)(g)：72N0(g)

+022

用正、逆、正、逆表示的平衡常数表达式 ,根据速率方

kkkkK=

ii22

析，升高温度该总反应速率减小的原因是

。

②由实验数据得到 正〜的关系可用如图三表示。当 点升高到 度

VC(0)X

22

时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为 ―(填字母)。

35.3;(i5

【化学—选修物质结构与性质】 分)

BNFGaAs

、、、、是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：

(i)GaGa

基态原子的核外电子排布式是 ，基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓 图为

。

(2)As

在第四周期中，与基态 原子核外未成对电子数目相同的元素为

。

(3) NFNF8

322

的立体构型为 分子中各原子都满足 电子结构，分子中b键和兀键的个数比 为,氮原子的杂

。

化轨道类型为

。

(4) BAlGa2300°C, 660℃, 29.8 C,

、、单质的熔点依次为 解释熔点产生差异的原因

。

(5)BNFBNFi : i : 8,

由、、组成的某离子化合物中， 、、的原子个数比为其阴、阳离子互为等

电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为

c

(6) GaAs

晶体结构如右图所示。

i i 3. . 3 3 3. . 3 i i.

iii

①图中原子的坐标参数为

As

(,,-),(3-,-,3),(-,,-),

4 4 4 4 4 4 4 4 4

_______ o

, 7 ,

②已知晶胞中相邻且最近的 、原子的核间距为为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度

GaAsa cm, N

A

g/cm

3

（填写表达式）。

36.5;（15

【化学—选修有机化学基础】 分）

食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（

J）

的路线如下:

(lit

COOCHjCHi

/- H. /Hi

HMh

式

I HQ u

H-SO

JI

L

i{|t

：!■ ,

1 1

L

3g⑶H

心」

LU

I

回答下列问题:

（1） B

的名称是

O

反应⑦的类型属于

（2） E

中官能团名称是

。

若与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物 则的结构

C（ ）H,H

UHQH

简式为

（3） F

的结构简式为

（4）

与反应⑧相

（甲基环丙基酮）被 （三氟过氧乙酸）氧化生成的主要

CFCOOOH

3

似,

产物是

O

（5） RGR

是的同分异构体。能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为

9: 6 ： 1,

R

可能的结构简式为

（6）J）

根据上述流程中合成食用香味剂（ 的原理，设计由

的合成路

（无机试剂任选）

O

攀枝花市届高三“三统”理科综合

2020

化学参考答案

2020.04

7. B 8. C 9. A 10. C 11. D 12. B 13. D

26 13

（共分）

, 8 ,

（1） TeO+ 2NaOH NaTeO+ HO （2

2 23 2

分）

（2）

形式除去。（ 分）

将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物

2

（3） NaTeO+ 2NHNO2NaNO+ TeOzJ + 2NH + HO （2

23 43 3 3 2

分）

（4） 2SO+ TeCl+ 4H O 2HSO+ Te + 4HCl （2

2 4 224

分）

（5） （1 TeO + 3HO + 4e Te + 6OH （2

粗硫 分） 分）

32

2

（6） 0.2 （2

分）

27 15

（共分）

（）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入 的甲醇溶液中，并不断搅拌（分）

150%2

（2）C1OC1O2

降低的浓度（或减小 的体积分数），防止爆炸（分）

22

（3） 6:1 （2 （4） 2c1+ HO+ 2NaOH 2NaClO+ O+ 2HO （2

分） 。分）

2 22 2 2 2

（5） a.38〜60c1b.1

控制在之间蒸发浓缩；（分）趁热过滤；（分）

（6） 2clO+ 2NaOH NaClO + NaClO + HO （2

2 2 3 2

分）

（7）30181.45% （2

溶液由蓝色变无色，且 秒内不褪色（分） 分）

28 15

（共分）

（1） 600 （2 （2） BC （2

分）分）

（3）1CO

①出（分）当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多， 的平衡转化率越小。

（2②3 （2

分） 分）

（4）①（2INO

kk

正正22

分） 温度升高，反应逆向移动并迅速达到平衡，导致 浓度减小，虽然温

12

2

kk

12

逆逆

度升高 电正、逆均增大，但对反应的影响弱于 浓度减小的影响，导致反应速度变小，最

knNOn

222

终总反应速率变小。分）分）

（2②a （2

35 15

（共分）

（1） 1s2s2p3s3p3d4s4p[Ar]3d 4s4p1 1 （2） VCo （2

1 1

或（分） 哑铃形（分） 、分）

22626102102

, 9 ,

（3）13: 1 （1sp （1

三角锥形（分） 分） 分）

AlGa（4）AlGa

、的价电子数相同, 硼单质是原子晶体，熔点高， 、均为金属晶体，且位于同主族，

2

Al（2

的原子半径较小，则金属键较强，熔点较高。 分）

（5） NFBF（2

44-

+

、分）

4 145

⑹ J,,）

31

口^或事

4 4 4416a N

（—）

（2 ）（2

分分）

3

A

3

36 15

（共分）

（1）11

环己醇（分）加成反应（分）

。

0

（2）（2q

撅基、酯基分）一叫，」-刈一吐 分）

（6） （3

分）

CHKOQH

GH

BH

0

万巾。（风.必

CM

。。

HjCOCX'.H^

,

IH

XOH,I

UO

2

A