金属和化合物化学方程式

. .

★☆钠与其重要化合物☆★

一、金属钠

1.钠与氧气反应

常温： 4Na + O = 2NaO （白色）

22

点燃： 2Na + O NaO（淡黄色）或：2Na + O NaO (淡黄色)

222222

2.钠与氯气反应

2Na + Cl2NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）

2

3.钠与硫的反应

2Na + S = NaS （直接化合，甚至爆炸）

2

4.钠与熔融盐（如TiCl）的反应：

4

4Na + TiCl4NaCl + Ti

4

5.钠与水的反应

2Na + 2HO = 2NaOH + H↑

22

+-

2Na + 2HO = 2Na+2OH + H↑

22

6.钠与盐酸的反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H↑

2

++

2Na + 2H = 2Na + H↑

2

7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应

2Na +2HO = 2NaOH + H↑

22

2NaOH+CuSO = Cu(OH)↓+ NaSO

4224

总反应：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO+H↑

242242

二、氧化钠—碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物

1.碱性氧化物＋水→碱（碱可溶才易反应）

NaO + HO = 2NaOH

22

+-

NaO + HO = 2Na + 2OH

22

2.碱性氧化物＋酸性氧化物→盐

NaO + CO = NaCO

2223

3.碱性氧化物＋酸→盐＋水

NaO + 2HCl = 2NaCl + HO

22

++

NaO + 2H = 2Na + HO

22

三、过氧化钠—不是碱性氧化物

1．过氧化钠与水反应

2NaO + 2HO = 4NaOH + O↑

2222

+-

2NaO + 2HO = 4Na+4OH + O↑

2222

2．过氧化钠与二氧化碳反应

2NaO + 2CO = 2NaCO + O

222232

3．过氧化钠与酸反应

2NaO + 4HCl = 4NaCl + 2HO + O↑

2222

++

2NaO + 4H = 4Na + 2HO + O↑

2222

四、碳酸钠（纯碱、打）

1.碳酸钠与酸的反应

⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应

NaCO + HCl = NaＨCO + NaCl

233

1 / 8

. .

CO + H = ＨCO

33

NaCO + 2HCl = 2NaCl +CO↑+ HO

2322

2-+

CO + 2H = CO↑+ HO

322

⑵碳酸钠溶液与足量醋酸反应

NaCO+2CHCOOH=2CHCOONa+CO↑+HO

233322

2--

CO+2CHCOOH=2CHCOO+CO↑+HO

33322

⑶碳酸钠溶液入二氧化碳气体

NaCO + HO + CO = 2NaHCO

23223

2--

CO + HO + CO = 2HCO

3223

过量 CO通入饱和NaCO溶液：析出NaHCO晶体

．．．．．．

2233

*NaCO + HO + CO = 2NaHCO↓

23223

+2-

2Na+CO + HO + CO = 2NaHCO↓

3223

⑷***碳酸钠溶液入二氧化碳气体

*NaCO + SO = NaSO + CO↑

232232

*NaCO + HO + 2SO = 2NaHSO + CO↑

232232

2.碳酸钠与某些盐（CaCl、BaCl、AgNO、NaHSO）的反应

2234

NaCO+ CaCl=CaCO↓+2NaCl

2323

2-2+

CO+ Ca=CaCO↓

33

NaCO+ 2AgNO=AgCO↓+2NaNO

233233

2-+

CO+ 2Ag=AgCO↓

323

*NaCO+ 2NaHSO=2NaSO+CO↑+HO

2342422

2-+

CO+ 2H=CO↑+HO

322

3.碳酸钠溶液与某些碱[Ca(OH)、Ba(OH)]溶液的反应

22

NaCO+ Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

2323

2-2+

CO+ Ca=CaCO↓

33

NaCO+ Ba(OH)=BaCO↓+2NaOH

2323

2-2+

CO+ Ba=BaCO↓

33

五、碳酸氢钠（小打）

1.碳酸氢钠受热分解

2NaHCONaCO+HO+CO↑

32322

2.碳酸氢钠分别与盐酸、醋酸的反应

NaHCO + HCl = NaCl+CO↑+ HO

322

-

HCO+H+ =CO↑+HO

322

NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+CO↑+HO

33322

--

HCO+CHCOOH=CHCOO+CO↑+HO

33322

3.用饱和NaHCO溶液除去CO中混有的SO气体：

．．

322

*2NaHCO + SO = NaSO + 2CO↑+HO

322322

4.碳酸氢钠溶液与某些碱的反应

NaHCO + NaOH = NaCO + HO

3232

-2-

HCO+OH-=CO+HO

332

*** NaHCO溶液与Ca(OH)溶液的反应：

32

*a．足量NaHCO溶液与少量澄清石灰水时：

3

2NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaCO+2HO

323232

-2+-2-

2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+CO+2HO

3332

2 / 8

2-+-

. .

*b．少量NaHCO溶液与足量澄清石灰水时：

3

NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaOH+HO

3232

-2+-

HCO+Ca+OH=CaCO↓+2HO

332

5.碳酸氢钠与某些盐的反应

NaHCO + NaHSO = NaSO + CO↑+HO

342422

-+

HCO+H=CO↑+HO

322

六、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

1.氢氧化钠与酸性氧化物(CO、SO)的反应

22

2NaOH + CO = NaCO + HO

2232

-2-

2OH + CO = CO + HO

232

NaCO + HO + CO = 2NaHCO

23223

2--

CO+ HO + CO = 2HCO

3223

总反应：NaOH + CO = NaHCO

23

--

OH + CO = HCO

23

2.氢氧化钠分别与盐酸、醋酸的反应

NaOH ＋ HCl ＝ NaCl+ HO

2

-+

OH ＋ H ＝ HO

2

NaOH + CHCOOH = CHCOONa+HO

332

--

OH + CHCOOH = CHCOO+HO

332

3.氢氧化钠与某些盐的反应

2NaOH＋CuSO ＝ NaSO+ Cu(OH)↓

4242

-2+

2OH＋Cu ＝ Cu(OH)↓

2

*** NaOH溶液与Ca(HCO)溶液的反应：

32

*a．少量NaOH溶液与足量Ca(HCO)溶液时：

32

Ca(HCO)+NaOH=CaCO↓+NaHCO+HO

32332

2+-

Ca+HCO+OH-=CaCO↓+HO

332

*b．足量NaOH溶液与少量Ca(HCO)溶液时：

32

Ca(HCO)+2NaOH=CaCO↓+NaCO+2HO

323232

2+--2-

Ca+2HCO+2OH=CaCO↓+CO+2HO

3332

七、氯化钠

1.氯化钠与某些盐的反应

NaCl＋AgNO ＝ AgCl↓ + NaNO

33

-+

Cl＋Ag ＝ AgCl↓

2.氯化钠固体与浓硫酸反应

NaCl + HSO（浓）NaHSO＋HCl↑

244

2NaCl + HSO（浓）NaSO＋2HCl↑

2424

3.电解熔融的氯化钠

2NaCl(熔融)2Na＋Cl↑

2

★☆镁与其重要化合物☆★

1.镁与氧气反应

2Mg + O2MgO（耀眼白光、大量白烟）

2

2.镁与氯气反应

Mg + ClMgCl

22

3 / 8

. .

3.镁与氮气反应

3Mg + NMgN

232

4.镁与CO反应

2

2Mg + CO2MgO +C

2

5.镁与HO反应(与冷水很缓慢、与沸水较迅速反应)

2

Mg + 2HO = Mg(OH) +H↑

222

6.镁与盐酸反应

Mg + 2HCl ＝ MgCl +H↑

22

+2+

Mg + 2H ＝ Mg +H↑

2

7.镁与某些盐的反应

Mg + CuCl = MgCl + Cu

22

2+2+

Mg + Cu = Mg + Cu

8.氧化镁与酸反应

MgO + 2HCl ＝ MgCl + HO

22

+2+

MgO + 2H ＝ Mg + HO

2

9.氢氧化镁与酸反应

Mg(OH) + 2HCl ＝ MgCl + 2HO

222

+2+

Mg(OH) + 2H ＝ Mg + 2HO

22

10.氢氧化镁受热分解

Mg(OH)MgO + HO

22

11.氯化镁与碱反应

⑴氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应

MgCl + 2NaOH = Mg(OH)↓ + 2NaCl

22

2+-

Mg + 2OH = Mg(OH)↓

2

⑵氯化镁溶液与氨水反应

MgCl + 2NH·HO = Mg(OH)↓ + 2NHCl

23224

2++

Mg + 2NH·HO = Mg(OH)↓ + 2NH

3224

12.氯化镁与某些盐（NaCO）的反应

23

MgCl + NaCO = MgCO↓ + 2NaCl

2233

2+2-

Mg + CO = MgCO↓

33

13.电解熔融的氯化镁

MgCl(熔融)Mg＋Cl↑

22

★☆铝与其重要化合物☆★

一、金属铝

1.铝与氧气反应

4Al + 3O2AlO

223

2.铝与氯气反应

2Al + 3Cl2AlCl

23

3.铝与硫的反应

2Al + 3SAlS

23

4.铝热反应

2Al+FeOAlO+2Fe（剧烈反应，火星四射，有红热的熔融物生成）

2323

5.铝与强酸的反应

4 / 8

. .

2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H↑

32

+3+

2Al + 6H = 2Al + 3H↑

2

6.铝与强碱的反应

2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H↑

222

--

2Al + 2OH + 2HO = 2AlO + 3H↑

222

或：2Al+2NaOH+6HO = 2Na[Al(OH)] + 3H↑

242

--

2Al+2OH+6HO = 2[Al(OH)] + 3H↑

242

四羟基合铝酸钠

7.铝与某些盐的反应

2Al + 3CuSO = Al(SO) + 3Cu

4243

2+3+

2Al + 3Cu = 2Al + 3Cu

二、氧化铝

1.与强酸反应：AlO+6HCl=2AlCl+3HO

2332

+3+

AlO+6H=2Al+3HO

232

2.与强碱反应：AlO+2NaOH=2NaAlO+HO

2322

--

AlO+2OH=2AlO+HO

2322

三、氢氧化铝

(OH)的两性：

3

①与强酸反应：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO

332

+3+

Al(OH)+3H=Al+3HO

32

②与强碱反应：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO

322

--

Al(OH)+OH=AlO+2HO

322

(OH)的不稳定性: 受热易分解

3

2Al(OH)AlO+3HO

3232

四、氯化铝

1.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应

氢氧化钠不足时：AlCl+3NaOH = Al(OH)↓+3NaCl

33

3+-

Al+3OH = Al(OH)↓

3

氢氧化钠过量后：Al(OH)+NaOH = NaAlO+2HO

322

--

Al(OH)+OH = AlO+2HO

322

☆总反应：AlCl+4NaOH = NaAlO+3NaCl +2HO

322

3+--

Al+4OH = AlO+2HO

22

2.氯化铝溶液与氨水反应

AlCl+3NH·HO=Al(OH)↓ + 3NHCl

33234

3++

Al+3NH·HO=Al(OH)↓ + 3NH

3234

3.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

3NaAlO+AlCl+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl

2323

-3+

3AlO+Al+6HO=4Al(OH)↓

223

五、偏铝酸钠

1.偏铝酸钠溶液与盐酸的反应

盐酸不足时：NaAlO+HCl+HO=Al(OH)↓+NaCl

223

-+

AlO+H+HO=Al(OH)↓

223

盐酸过量后：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO

332

+3+

Al(OH)+3H=Al+3HO

32

5 / 8

. .

☆总反应：NaAlO+4HCl=AlCl+NaCl +2HO

232

-+3+

AlO+4H=Al+2HO

22

2.偏铝酸钠溶液与CO的反应

2

NaAlO溶液入少量CO气体：

22

2NaAlO+CO+3HO=2Al(OH)↓+NaCO

222323

-2-

2AlO+CO+3HO=2Al(OH)↓+CO

22233

NaAlO溶液入过量CO气体：

22

NaAlO+CO+2HO=Al(OH)↓+NaHCO

22233

--

AlO+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO

22233

3.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液的反应

3NaAlO+AlCl+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl

2323

-3+

3AlO+Al+6HO=4Al(OH)↓

223

六、硫酸铝钾—KAl(SO)——复盐

42

明矾：KAl(SO)·12HO（十二水合硫酸铝钾）

422

明矾净水：溶于水时产生Al(OH)胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。

3

3++

Al + 3HOAl(OH)（胶体）+ 3H

23

★☆铁与其重要化合物☆★

一、金属铁

1.铁与氧气反应

3Fe + 2OFeO

234

2.铁与氯气反应

2Fe + 3Cl2FeCl（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）

23

3.铁与硫的反应

Fe + SFeS

4.铁与水蒸气的反应

3Fe+4HO(g)FeO+4H

2342

5.铁与酸的反应

Fe + 2HCl = FeCl + H↑

22

+2+

Fe + 2H = Fe + H↑

2

6.铁与某些盐溶液反应

Fe+CuSO = FeSO +Cu

44

2+2+

Fe+Cu = Fe +Cu

7.铁与氯化铁溶液反应

Fe+2FeCl = 3FeCl

32

3+2+

Fe+2Fe = 3Fe

二、铁的氧化物

1.与酸反应：FeO、FeO— 碱性氧化物

23

FeO + 2HCl = FeCl + HO

22

+2+

FeO + 2H = Fe + HO

2

FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO

2332

+3+

FeO + 6H = 2Fe + 3HO

232

FeO + 8HCl = FeCl + 2FeCl + 4HO

34232

+2+3+

FeO + 8H = Fe + 2Fe + 4HO

342

6 / 8

. .

2.与C、CO、H等还原剂反应

2

FeO + 3CO2Fe + 3CO(炼铁原理)

232

FeO + 2Al2Fe + AlO (铝热反应)

2323

的不稳定性：在空气里受热，被O氧化

2

6FeO + O2FeO

234

三、铁的氢氧化物

1.制取

⑴硫酸亚铁、氯化铁溶液分别与氢氧化钠溶液反应

FeSO+2NaOH=NaSO+Fe(OH)↓

4242

2+-

Fe + 2OH = Fe(OH)↓

2

FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)↓

33

3+-

Fe + 3OH = Fe(OH)↓

3

⑵氯化亚铁、硫酸铁溶液分别与氨水反应

FeCl+2NH·HO=Fe(OH)↓+2NHCl

23224

2++

Fe + 2NH·HO = Fe(OH)↓+ 2NH

3224

Fe(SO)+6NH·HO=2Fe(OH)↓+3(NH)SO

243323424

3++

Fe + 3NH·HO = Fe(OH)↓+ 3NH

3234

2.与酸反应

Fe(OH)+2HCl=FeCl+2HO

222

+2+

Fe(OH)+2H=Fe+2HO

22

Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO

332

+3+

Fe(OH)+3H=Fe+3HO

32

3.受热分解

2Fe(OH)FeO+3HO

3232

(OH)的氧化

2

4Fe(OH)+O+2HO = 4Fe(OH)

2223

白色絮状沉淀→迅速变灰绿色→最后变红褐色

四、铁盐和亚铁盐

3+

的检验：

试剂：KSCN（硫氰化钾）溶液

2+

现象：Fe：滴入KSCN溶液，溶液不变红色

3+

Fe：滴入KSCN溶液，溶液变红色

化学方程式：FeCl + 3KSCN = Fe(SCN) + 3KCl

33

3+-

离子方程式：Fe + 3SCN = Fe(SCN)

3

2+

既有氧化性又有还原性：以还原性为主

2+

⑴Fe

的氧化性：氯化亚铁溶液中投入锌片

FeCl + Zn = Fe + ZnCl

22

2+2+

Fe + Zn = Fe + Zn

2+2+3+

⑵Fe

的还原性：Fe转化为Fe

①氯化亚铁溶液中滴入氯水

2FeCl + Cl = 2FeCl

223

2+3+-

2Fe + Cl = 2Fe + 2Cl

2

②氯化亚铁溶液中滴入双氧水（硫酸酸化）

2++3+

2Fe + HO + 2H = 2Fe + 2HO

222

7 / 8

. .

的氧化性：Fe转化为Fe

⑴氯化铁溶液与铁粉

2FeCl + Fe = 3FeCl

32

3+2+

2Fe + Fe = 3Fe

⑵氯化铁溶液与铜粉

2FeCl + Cu = 2FeCl + CuCl

322

3+2+2+

2Fe + Cu = 2Fe + Cu

⑶氯化铁溶液与碘化钾溶液反应

2FeCl + 2KI = 2FeCl + 2KCl + I

322

3+-2+

2Fe + 2I = 2Fe + I

2

3+2+

4.铁盐（Fe）和亚铁盐（Fe）与碱的反应（见氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取）

3+

(OH)（胶体）的制取：Fe水解

3

FeCl + 3HOFe(OH)(胶体) + 3HCl

323

3++

Fe + 3HOFe(OH)(胶体) + 3H

23

3+

6.铁盐净水：Fe溶于水时产生Fe(OH)胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。

3

3++

Fe + 3HOFe(OH)（胶体）+ 3H

23

3+3+2+

8 / 8