5-第三课时作业

暑期培训

高一年级

课题：第一节 金属的化学性质——钠（3）

姓名 班级

总第（27）期

1．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）

化学作业

A．HNO B．HOC．KClO D．NaO

322 322

2．向饱和NaCO溶液中通入足量CO，下列说法不正确的是（ ）

232

．

A．溶液中有NaCO·10HO晶体析出

232

B．溶液的碳原子减少

C．溶液中发生的离子反应为：CO+ HO + CO===2HCO

2 233

2

D．溶液中Na的物质的量减少

+

3．同浓度同体积的NaCO和NaHCO溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是（ ）

233

A．NaCO产生的CO多 B．NaHCO产生的CO多

23232

C．NaHCO的反应速率快 D．二者产生CO一样多

32

4．把NaHCO和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判

3

断正确的是（ ）

A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多

C．加热前后一样多 D．当NaOH适量时才会一样多

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

．

A．NaCO溶液(NaHCO)，选用适量的NaOH溶液

233

B．NaHCO溶液(NaCO)，应通入过量的CO气体

3232

C．NaO粉末(NaO)，将混合物在空气中加热

222

D．NaCO溶液(NaSO)，加入适量的Ba(OH)溶液，过滤

23242

6．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的NaO粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是（ ）

22

①溶液中有气泡产生 ②溶液一直呈现红色 ③开始时，溶液出现红色，最后红色褪去

④自始至终都未见红色出现

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

7．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO、NaCl、KCl、KSO四种物质，此试剂与实验

324

操作是（ ）

A．盐酸、焰色反应 B．Ba(OH)溶液、焰色反应

2

C．盐酸、加热 D．BaCl溶液、焰色反应

2

1

－－

8．金属钠投入下列物质中，写出的相应化学方程式或离子方程式错误的是（ ）

A．与盐酸反应：2Na + 2H===2Na+ H↑

++

2

B．与氢氧化钠溶液反应：2Na + 2HO===2Na+ 2OH+ H↑

22

+

C．与熔融状态下的硫酸铜反应：2Na + CuSO=====Cu + NaSO

424

D．与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu===Cu + 2Na

2++

9．将NaO、NaO、Na和过量NaHCO的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排

2223

放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（ ）

A．NaO、NaCO B．NaCO

222323

C．NaOH、NaCO D．NaCO、NaO、NaOH

23 2322

10．将下列四组物质W g分别在O中充分燃烧后，再通过装有足量NaO的干燥管，干燥管增重的

222

质量大于W g的是（ ）

A．CHO B．CHO

4826126

C．CHO D．H和CO的混合气体

2432

11．将10 g CO和CO的混合气体，通过装有过量NaO的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了

222

5.6 g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）

2

A．23.76 % B．88% C．20.92% D．50%

12．200℃时，11.6克CO和水蒸气的混合气体与足量的NaO充分反应，反应后固体的质量增加了

222

3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）

A．25.8 B．21.6 C．23.2 D．26.4

13．加热NaHCO和NaCO的固体混合物30ｇ，至质量不再变化时，冷却后，剩余固体质量为

323

23.8ｇ，则原混合物中小苏打的质量分数为（ ）

A．44％ B．56％ C．80％ D．21％

14．将2 mol NaHCO 和一定量的NaO固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后

322

NaO无剩余，则最后所得固体物质的量为（ ）

22

A．1 mol～2 mol之间 B．1 mol～4mol之间

C．1 mol～6 mol之间 D． 大于4mol

15．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．金属钠与水反应 Na+2HO===Na+OH+H↑

22

+

B．过氧化钠与水反应 4O+2HO===4OH+O↑

22

C．加热NaHCO固体 2HCO===CO+CO↑+ HO

3 3322

2

D．将氢氧化钠溶液滴入NaHCO溶液中 HCO+OH===CO+ HO

3 332

2

2

－－－

－－

－－

－

－

熔融

16．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图

所示。

⑴ 只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)。

⑵ 图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 (填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

⑶ 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

(填化学式)。

17．有含钠元素的两物质A和B，它们与化合物F的反应分别是：A + F→C + D↑；B + F→C + E↑，

又知D和E两气体以体积比1∶2化合生成液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元

素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24 g/mol的固体，试回答：

⑴ 写出化学式：A ；B ；C ；

D ；E ；F 。

⑵ 写出化学方程式：

A + F ；

B + F 。

3

18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还

生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

⑴ 写出A、C、F的化学式

A ；C ；F 。

⑵ 写出F和H反应的化学方程式：

。

⑶ 写出下列反应的离子方程式：

① D + 盐酸 ；

② B + 水 。

19．某小组同学为了测定实验中所得晶体碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分

干燥后，称量质量为w g．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g．然后进

行下列实验：

⑴ 在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是(选填字母序号) ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

⑵ 操作Ⅲ的方法为 、 、 ；

⑶ 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为

4

16．(1)Ⅱ

(2)2NaHCO=====NaCO+CO↑+HO

△

32322

Ca(OH)+CO＝ CaCO↓+ HO

22 32

D

(3)NaHCO

3

17．(1)NaO NaH NaOH

22

O H HO

222

(2)2NaO+2HO===4NaOH+O↑

2222

NaH+HO===NaOH+H↑

22

18．(1)NaOH NaCO NaO

2322

(2)2NaO+2CO===2NaCO+O

222232

(3)①HCO+H===HO+CO↑

322

－

+

②2Na+2HO===2Na+2OH+H↑

22

+

－

19．(1)A

(2)过滤 洗涤 干燥

(3)×100%(或%)

42n168n

25w

w

5