碘的相对原子质量

一、选择题

1．(0分)[ID：131852]下列有关微粒的说法正确的是

A

．氯原子结构示意图为

B

．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核

C

．分子的质量一定大于原子的质量

D重庆文理学院分数线

．一个

OH-有

9

个电子

2．(0分)[ID：131839]保持水的化学性质的最小微粒是（）

A

．

H2

O

B

．

H

2

C

．

O

D

．

2H

3

．

(0

分

)[ID

：

131830]

下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的

是

A

．验证蜡烛燃烧有水生成

B

．证明酒精灯外焰的温度最高

C

．测定空气中氧气的含量

D

．证明分子在不停的运动爬山虎的叶子

4．(0分)[ID：131828]下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）

A

．镁、锰、锌

B

．铝、银、汞

C

．氖、钠、硅

D

．氯、钙、铜

5

．

(0

分

)[ID

：

131810]

下列事实的微观解释不正确的是（）

A

．干冰升华

——

分子间隔变大

B

．水烧开后把壶盖顶开

——

分子数目变多

C

．水在通电的条件下发生分解反应

——

分子种类变化

D

．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同

6．(0分)[ID：131793]下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是

A

．质子数为

12

B

．有

2

个电子层

C

．该粒子是原子

D

．属于相对稳定结构

7

．

(0

分

)[ID

：

131786]

已知

A-、

B2-、

C+、

D2+、

E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们

对应的核电荷数由大到小的顺序是

A

．

A

＞

B

＞

C

＞

D

＞

EB

．

B

＞

A

＞

C

＞

D

＞

E

C

．

C

＞

D

＞

E

＞

A

＞

BD

．

E

＞

D

＞

C

＞

A

＞

B

8．(0分)[ID：131784]下列由事实得出的结论正确的是（）

事实结论

A

变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来分子变大了

B

组成某物质只有一种元素该物质一定不是化合物

C

给固体加热时试管破裂试管口肯定没有略向下倾斜

D

某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变该物质应该起了催化作用

A

．

A

B

．

B

C

．

C

D

．

D

9．(0分)[ID：131775]推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理

的是（）

A

．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

B

．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C

．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

D

．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的

10

．

(0

分

)[ID

：

131770]

下列推理中正确的是

A

．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B

．稀有气体原子的最外层电子数都为

8

，所以最外层电子数为

8

的粒子一定是稀有气体的

原子

C

．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子

D

．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

11

．

(0

分

)[ID

：

131761]

科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为

“

四中

子

”

，也有人称之为

“

零号元素

”

。有关该粒子的说法不正确的是

A

．不显电性

B

．失去一个中子后显

+1

价

C

．

“

零号元素

”

的相对原子质量为

4

D

．周期表中没有该

“

元素

”

的位置

12

．

(0

分

)[ID

：

131757]

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及

在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A

．硒原子核内有

6

个质子

B

．硒元素的相对原子质量是

78.96g

C

．硒元素原子核内中子数是

45D

．硒元素的化学性质与

③

的化学性质相似

二、填空题

13．(0分)[ID：131945]下图是五种粒子的结构示意图。

（

1

）其中具有稳定结构的原子是

_____

。（填元素符号）

（

2

）若③带有

2

个单位的正电荷，则

x=

_____

；其所代表的元素位于元素周期表中的第

_____

周期。

14．(0分)[ID：131919]核电荷数为118～的元素的原子结构示意图等信息如图

1

所示，回

答有关问题：

(1)

原子序数为

14

的元素的名称是

_______

，它属于

_______

元素

(

填

“

金属

”

或

“

非金属

”

)

，

其原子结构

_______

(

填

“

属于

”

或

“

不属于

”

)

稳定结构。

(2)

第

35

号元素是溴元素，图

2

为溴原子的原子结构示意图，图中

x

的值为

_______

，溴元

素在元素周期表中的位置应该排在

_______

元素的正下方。写出溴元素和钠元素形成的化合

物的化学式

_______

。

15

．

(0

分

)[ID

：

131894]

如图中的

①

、

②

分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，

A

、

B

、

C

是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：

(1)

钠元素的原子序数为

___________

，

(2)A

、

B

、

C

中属于同种元素的粒子是

___________

；

(3)A

和

B

两种粒子的

___________

相同，所以它们具有相似的化学性质；

(4)

氯原子反应时易

___________(

填

“

得到

”

、

“

失去

”)

电子。

(5)

钠原子相对原子质量

___________

16

．

(0

分

)[ID

：

131885]

元素周期表是化学重要的学习工具。如图

1

是元素周期表中的一部

分，请回答下列问题：

（

1

）由元素周期表可知，

9

号元素与

17

号元素化学性质相似的原因是

_____

。

（

2

）图

2

表示镓（

Ga

）元素的离子结构示意图，其离子符号为

_____

。镓元素应位于周期

表中第

_____

周期。

（

3

）图

1

中

X2-与

Ar

的核外电子排布相同，则

X2-的符号是

_____

。

（

4

）由图

3

可知，铥的相对原子质量为

_____

，中子数约为

_____

。（取整数）

（

5

）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性

质，下列各组粒子中属于等电子体的是

_____

（填字母序号）。

ACO

和

N2BNO

和

O2CSO3和

CO2D3

4

PO和2

4

SO

17

．

(0

分

)[ID

：

131879]2020

年

6

月

23

日我国的北斗导航

“

收官之星

”

在西昌发射成功，北斗

导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的信息和

A~D

四

种粒子结构示意图。请回答下列问题：

（

1

）

m

的值是

_______

；

n

的值是

________

；铷元素位于第

______

周期。

（

2

）

A-D

是四种粒子的结构示意图，

D

形成离子的符号

______

，属于同种元素的粒子是

_____

（填写图片下方的字母，下同），其中达到稳定结构的是

_______

，铷元素和

A-D

粒

子中

_______

化学性质相似，它们在化学反应中易

_______

电子（填

“

得到

”

或

“

失去

”

）形成

离子。

（

3

）写出

CD

两种元素形成化合物的化学式

______

。

18

．

(0

分

)[ID

：

131871]

如下图是氪元素在元素周期表中的信息和

B~F

五种粒子结构示意

图。请回答下列问题。

（

1

）由图

A

信息可推测氪原子中的质子数为

_____

。

（

2

）在

B~F

五种粒子中，共有

_____

（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是

_____

（填

字母序号）。

（

3

）

E

与

F

的化学性质相似的主要原因是

_____

，它们在化学反应中都容易

_____

（填

“

失

去

”

或

“

得到

”

）电子，形成

_____

。（填

“

原子

”

或

“

阳离子

”

或

“

阴离子

”

）

（

4

）

F

位于元素周期表的第

_____

周期。

19

．

(0

分

)[ID

：

131869]

如图

1

是元素周期表中的一部分，图

2

是硒原子的结构示意图。椐

图回答问题：

(1)

图

2

中

n

的值为

___________

；

(2)

硒元素位于元素周期表中的第

___________

周期，硒化钠的化学式为

___________

。

20．(0分)[ID：131855]已知某原子的核内质子数为

a

，其中子数比核外电子数多

4

。

（

1

）该原子的核外电子数为

_____

，相对原子质量为

_____

。

（

2

）若一个碳

-12

原子的实际质量为

mkg

，则一个该原子的实际质量为多少？（写出计

算过程）

三、解答题

21

．

(0

分

)[ID

：

132022]

如图是元素周期表的一部分，表中的

①

～

⑩

中元素，用元素符号或

化学式填空回答。

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

周期

二①②

三

③④⑤⑥⑦⑧

四

⑨

⑩

（

1

）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

_____

（

2

）上面

_____

（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

（

3

）写出图中

③

的元素符号

_____

，化学反应中该原子容易

_____

（填

“

得到

”

或

“

失去

”

）电

子。

（

4

）与

②

化学性质相似的是

_____

（填序号）

22

．

(0

分

)[ID

：

132021]

根据下图提供的信息

,

回答相关问题

:

(1)

如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图

,

下列说法不正确的是

__________.

①

碘的相对原子质量为

126.9

②

原子核内质子数为

53

③

碘原子核外共有

53

个电子

④

碘元素属于非金属元素

⑤

碘原子在化学反应中容易失去电子

⑥

碘单质

(I)

是由碘原子直接构成的

(2)

如图是几种微粒的结构示意图

①

属于稳定结构的原子是

________(

填序号

,

下同

)

；

②

与碘元素具有相似化学性质的粒子是

______________

；

③

若

C

为离子

,

则

C

的粒子符号是

_________________

；

④

用元素符号写出

B

元素与

D

元素形成化合物的化学式

________________.

23．(0分)[ID：132008]观察下列原子结构示意图，回答有关问题。

（1）上述原子中属于惰性气体元素的有

__________

（填写元素符号，下同），在化学反应

中易得到电子的元素有

__________

。

（2）氯化钠是由

__________

和

__________

构成（用符号表示），镁元素与氯元素所形成

化合物的化学式为

__________

。

24

．

(0

分

)[ID

：

131985]

由分子的角度解释：水的蒸发和水的电解有何不同？

25

．

(0

分

)[ID

：

131970]

如图是

A

、

B

、

C

、

D

四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（

1

）图中

A

、

B

、

C

、

D

四种粒子中属于同种元素的是

______

（填序号）

（

2

）

D

中

x=_________

；

B

在化学反应中易

_______

（填

“

得到

”

或

“

失去

”

）电子；

（

3

）写出图中

A

、

C

形成化合物的化学式

__________

。

26

．

(0

分

)[ID

：

131966]

如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)

表中人体艺术摄影照片 空格

②

内的元素形成的单质的化学式为

___________

。

(2)

表中

1

至

18

号元素中属于金属元素的有

____________(

填元素符号

)

。

(3)

表中

17

号元素的原子在化学反应中易

____(

填

“

得到

”

或

“

失去

”)

电子，则铝元素和氯元

素组成的化合物的化学式为

_______

。

(4)

表中不同种元素最本质的区别是

___________

。

A

质子数不同

B

中子数不同

C

相对原子质量不同

D

最外层电子数不同

【参考答案】

2016-2017

年度第

*

次考试试卷参考答案

**

科目模拟测试

一、选择题

1

．

B

2

．

A

3

．

C

4

．

D

5

．

B

6

．

C

7

．

D

8

．

B

9

．

B

10

．

C

11

．

B

12

．

C

二、填空题

13

．

Ar12

三

14

．硅非金属不属于

7

氯

NaBr

15

．

BC

最外层电子数得到

2299

16

．最外层电子数相同

Ga3+

四

S2-1689100AD

17

．

15ABBC

失去

18

．

4BD

最外层电子数相同失去阳离子四

19

．四

Na2Se

【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力

20

．（

1

）

a2a+4

（

2

）解：原子的相对原子质量

=

设一个该原子的实际质量为；则解得

=kg

三、解答题

21

．

22

．

23

．

24

．

25

．

26

．

2016-2017

年度第

*

次考试试卷参考解析

【参考解析】

**

科目模拟测试

一、选择题

1

．

B

解析：

B

A

、中质子数为

17

，核外电子数为

18

，为氯离子，说法错误；

B

、汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，说法正确；

C

、分子和原子质量不能比较大小，可以说分子一定比构成它的原子质量大，说法错误；

D

、一个

OH-有

10

个电子，因为其有

9

个质子，且带一个单位负电荷，说法错误；

故选：

B

。

2．A

解析：

A

分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小

微粒是水分子。

故选

A

。

3．C

解析：

C

A

、过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，不能说明反应生成了水。错

误；

B

、铁丝熔点高且在空气中加热产生红热，用酒精灯加热过程中无明显现象，不能说明酒精

灯外焰的温度最高。错误；

C

、红磷燃烧生成固态五氧化二磷，消耗氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。进入集气瓶

中水的体积即为氧气体积，能够测定氧气含量。正确；

D

、蒸馏水遇酚酞无明显现象，不能说明分子是不断运动的。错误；

故选

C

。

4

．

D

解析：

D

A

、镁、锰、锌元素符号分别为

Mg

、

Mn

、

Zn

，元素符号的大写字母不完全相同，

A

错误。

B

、铝、银、汞元素符号分别为

Al

、

Ag

、

Hg

，元素符号的大写字母不完全相同，

B

错误。

C

、氖、钠、硅元素符号分别为

Ne

、

Na

、

Si

，元素符号的大写字母不完全相同，

C

错误。

D

、氯、钙、铜元素符号分别为

Cl

、

Ca

、

Cu

，元素符号的大写字母完全相同，

D

正确。

故选：

D

。

5

．

B

解析：

B

A

、干冰升华是由于分子之间有间隔变大，故解释正确；

B

、水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大造成的，故解释不正确；

C

、水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，故解释正确；

D

、氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，故解释正确；

故选

B

。

6

．

C

解析：

C

A

．由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有

12

个质子，选项说法正确。

B

．由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。

C

．由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数

>

核外电子数，属于阳离子，选项说法错

误。

D

．由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有

8

个电子，属于相对稳定结构，选项说法

正确。

故选：

C

。

7

．

D

解析：

D

A-、

B2-、

C+、

D2+、

E3+五种简单离子的核外电子数相等；

A-、

B2-为阴离子，电子数分别比各

自质子数大

1

、

2

；

C+、

D2+、

E3+为阳离子，电子数分别比各自质子数小

1

、

2

、

3

；质子数等

于核电荷数，故

A-、

B2-、

C+、

D2+、

E3+五种简单离子的核电荷数由大到小的顺序是

E

＞

D

＞

C

＞

A

＞

B

；故选

D

。

8

．

B

解析：

B

A

、变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来，是由于分子之间间隔变大，分子没有变大，故选

项错误；

B

、化合物是指由不同元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以组成某物质

只有一种元素，该物质一定不是化合物，故选项正确；

C

、给固体加热时试管破裂的可能原因：试管口没有向下倾斜，没有预热、试管外壁有水

珠等，故选项错误；

D

、催化剂所起的作用是催化作用，某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变，有可

能是没有参加反应，不一定是催化剂，故选项错误。故选

B

。

9．B

解析：

B

A

、阳离子一定带正电荷，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子不是阳离子，不符合

题意；

B

、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净

物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物正确，符合题意；

C

、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，因为

氧化物只有两种元素，不符合题意；

D

、分子、原子可以构成物质，构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，不符合题

意。故选

B

。

10

．

C

解析：

C

A

、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选

项推理错误。

B

、稀有气体原子是最外层电子数不一定都为

8

，氦为

2

个，最外层电子数为

8

的粒子不一

定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。

C

、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。

D

、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故选项推理错误。

故选：

C

。

11

．

B

解析：

B

【分析】

根据

“

四中子

”

的构成进行分析．

“

四中子

”

是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据

“

原子序数

=

核内质子数

”

，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析

即可．

由题意可知：

A

、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性。故

A

正确；

B

、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为

+1

，故

B

错误；

C

、因为中子的质量

≈

质子的质量，该粒子的相对原子质量

≈4

个中子的质量

=4

，故

C

正确；

D

、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该

“

元素

”

的位置，故

D

正确。

故选：

B

。

【点睛】

12

．

C

解析：

C

【分析】

本题考查学生对元素周期表的认识以及原子结构示意图的掌握。

A

、由图可知，硒原子的原子序数为

34

，即质子数为

34

；不符合题意；

B

、相对原子质量的单位为

“1”

，不是

“g”

；不符合题意；

C

、相对原子质量

≈

质子数

+

中子数，硒原子的相对原子质量为

79

，质子数为

34

，则中子数

=79-34=45

；符合题意；

D

、硒原子的最外层电子数为

6

，

③

的最外层电子数为

8

，化学性质不相似；不符合题意。

故选

C

。

【点睛】

硒原子的相对原子质量代入计算时，需要取整。

二、填空题

13

．

Ar12

三

解析：Ar12

三

（

1

）稳定结构是指原子最外层电子数达到

8

（氦是达到

2

），其中具有稳定结构的原子是

③

，核外电子数为

10

，在原子中，质子数等于电子数，故质子数为

10

的元素符号是

Ar

。

（

2

）若

③

带有

2

个单位的正电荷，则最外层失去了

2

个电子，

x=2+8+2=12

，原子中电子

层数等于周期数，该原子有

3

个电子层，位于第三周期。

14

．硅非金属不属于

7

氯

NaBr

解析：硅非金属不属于

7

氯

NaBr

1

原子序数为

14

的元素的名称团员个人小结 是硅元素，元素的名称中带有

“

石

”

字旁，它属于非金属元

素，其原子的最外层电子数是

4

，不属于稳定结构。

2

第

35

号元素是溴元素，图

2

为溴原子的原子结构示意图，由于在原子中质子数等于电

子数，图中

x

的值为：3528187，最外层电子数是

7

，由元素周期表的意义可

知，溴元素在元素周期表中的位置应该排在氯元素的正下方。溴元素的最外层有

7

个电

子，易得到一个电子，化合价为1价，钠元素为1价，形成的化合物的化学式为：

NaBr

。

故答案为：1

硅；非金属；不属于；

27

；氯；

NaBr

。

15．BC最外层电子数得到2299

解析：

BC

最外层电子数得到

22.99

（

1

）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字为原子序数，故钠元素的原子序数

为：

11

；

（

2

）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子

（简单离子）属于同一种元素，由图可知

B

、

C

两种粒子的质子数相同，故属于同种元

素；

（

3

）元素的化学性质与其原子最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的原子具有相

似的化学性质，由于

A

和

B

的最外层电子数都为

7

，故化学性质相似；

（

4

）氯原子的最外层电子数为

7

，在化学反应中容易得到电子；

（

5

）图

①

中元素名称正下方的数字表示钠的相对原子质量，故钠原子相对原子质量为：

22.99

。

16

．最外层电子数相同

Ga3+

四

S2-1689100AD

解析：最外层电子数相同

Ga3+四

S2-168.9100AD

（

1

）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以

9

号元素与

17

号元素化学性

质相似的原因是最外层电子数相同。

（

2

）由镓元素的离子结构示意图可知，镓离子的核内质子数为

31

，核外电子数为

28

，所

以镓离子带

3

个单位的正电荷，离子符号为

Ga3+。镓原子核外有

4

个电子层，则该元素位

于周期表中第四周期。

（

3

）

Ar

原子核外有

18

个电子，图

1

中

X2-与

Ar

的核外电子排布相同，

X2-是

X

原子得到

2

个电子形成的，

X

原子中有

16

个质子，

X2-的符号是

S2-。

（

4

）由图

3

可知，铥的相对原子质量为

168.9

，由于相对原子质量

=

质子数

+

中子数，所以

铥原子的中子数约为：

168.9-69≈100

。

（

5

）

A

一个

CO

分子中有

2

个原子，

14

个电子，一个

N

2分子中有有

2

个原子，

14

个电

子，它们是等电子体，此选项符合题意；

B

一个

NO

分子中有

2

个原子，

15

个电子，一个

O2分子中有

2

个原子，

16

个电子，它们

不是等电子体，此选项不符合题意；

C

一个

SO3分子中有

4

个原子，而一个

CO2分子中有

3

个原子，它们不是等电子体，此选

项不符合题意；

D

一个3

4

PO离子中含有

5

个原子，

50

个电子，一个2

4

SO离子中含有

5

个原子，

50

个电

子，它们是等电子体，此选项符合题意。故选

AD

。

17

．

15ABBC

失去

解析：

152-SABBC

失去

2

NaS

（

1

）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，根据原子序数

=

核电荷数

=

质子数

=

核外电子数，则该元素的原子核外电子数为

37

；

图

2

是铷原子的结构示意图，则

m=37

；当质子数

=

核外电子数，为原子，则

37=2+8+18+8+n由的成语

，

n=1

；

周期数

=

原子核外电子层数，铷元素的原子核外有

5

个电子层，铷元素位于元素周期表中的

第

5

周期。

（

2

）

D

原子为硫原子，最外层电子数为

6

，在化学反应中易得到

2

个电子而形成带

2

个单

位负电荷的硫离子，其离子符号为2-S；

AB

的核内质子数相等，属于同种元素；

B

微粒最外层为

8

个电子的结构，属于稳定结构；

决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，铷原子最外层电子数为

1

，

C

原子最外层电

子数为

1

，所以与铷元素和

C

粒子化学性质相似；在化学反应中易失去

1

个电子而形成带

1

个单位正电荷的阳离子。

（

3

）

C

的质子数为

1照相机英语怎么读 1

，是钠元素，在化合物中显

+1

价，

D

的质子数为

16

，是硫元素，在

化合物中显

-2

价，两种元素形成的化合物的化学式为

2

NaS

。

18

．

4BD

最外层电子数相同失去阳离子四

解析：

4BD

最外层电子数相同失去阳离子四

（

1

）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数

=

质子数，可知氪原子中的质子数

为

36

。故填：

36

。

（

2

）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在

B

～

F

五种粒子中，共有

4

种元素，即

氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是

BD

，是因为最外层电子数是

2

并且核外电子层数是

1

时，是一种稳定结构，最外层电子数是

8

的是稳定结构；故填：

4

；

BD

；

（

3

）

E

与

F

的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于

4

，它们在化学反应

中都容易失去电子，形成阳离子。故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；

（

4

）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，

F

原子核外的电子层数是四，

所以

F

位于元素周期表的第四周期；故填：四。

19

．四

Na2Se

【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力

解析：四

Na

2Se

【分析】

本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力。

（

1

）由图

1

可知，硒原子的质子数为

34

，则图

2

中

m=34

，

n=m-

（

2+8+18

）

=6

；故填：

6

；

（

2

）图

2

中硒原子有

4

个电子层，则硒元素处于第四周期；故填：四；

硒原子的最外层电子数为

6

，易得到两个电子形成

“Se2-”

，则硒化钠的化学式为

Na2Se

；故

填：

Na

2Se

。

【点睛】

由硒原子的最外层电子数可以推出硒元素的化合价。

20

．（

1

）

a2a+4

（

2

）解：原子的相对原子质量

=

设一个该原子的实际质量为；

则解得

=kg

解析：（

1

）

a2a+4

（

2

）解：原子的相对原子质量

=1

12



该元素的一个原子的质量

一种碳原子质量

设一个该原子的实际质量为

x

；则

2a4

1

mkg

12

x





，

解得

x

=

m

(a2)

6

kg

（

1

）某原子的核内质子数为

a

，原子中：核电荷数

=

核内质子数

=

核外电子数，则核外电子

数为

a

，中子数比电子数多

4

，则中子数为

a+4

；相对原子质量



质子数

+

中子数，则该原

子的相对原子质量为

a+a+4=2a+4

；

（

2

）见答案。

三、解答题

21．

③④⑤⑨Na

失去

⑦

由元素在周期表中的位置可知，

①

为

N

、

②

为

F

、

③

为

Na

、

④

为

Mg

、

⑤

为

Al

、

⑥

为

Si

、

⑦

为

Cl

、

⑧

为

Ar

、

⑨

为

K

、

⑩

为

Br

。

（

1

）稀有气体

Ar

最不活泼，原子核外有

18

个电子，有

3

个电子层，各层电子数为

2

、

8

、

8

，原子结构示意图为：；

（

2

）上面

③④⑤⑨

组元素的单质都是金属，可能都是电的良导体；

（

3

）图中

③

的元素符号是

Na

，其原子的最外层电子数为

1

，小于

4

个，化学反应中该原

子容易失去电子；

（

4

）最外层电子数决定元素的化学性质，与

②

化学性质相似的是

⑦

。

22

．

⑤ADS2-MgCl2

（

1

）

①

由图可知，碘的相对原子质量为

126.9

，故正确；

②

由图可知，碘原子的原子核内质子数为

53

，故正确；

③

原子的核外电子数

=

核内质子数，故碘原子核外共有

53

个电子，故正确；

④

碘元素属于固态非金属元素，故正确；

⑤

碘原子的最外层电子是

7

，易得到

1

个电子，故错误；

⑥

碘是固态非金属元素，碘单质

(I)

是由碘原子直接构成的，故正确；故不正确的是

⑤

（

2

）

①A

、该粒子示意图是氦原子结构示意图，是稳定的结构示意图，故正确；

B

、该粒子示意图的核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；

C

、该图中随着

x

的变化，要么是离子，要么是不稳定的结果，故错误；

D

、该粒子示意图是不稳定的结果示意图，故错误。故选

A

。

②

元素的化学性质是由最外层的电子数决定的，碘元素的最外层的电子数是

7

，

D

粒子中

的最外层的电子数是

7

，故选

D

。

③

若

C

为离子，则得到

2

个电子后得到稳定结构，故是硫离子，符号为

S2-。

④B

元素是镁元素，

D

元素是氯元素，镁与氯元素形成的化合物中，镁元素的化合价是

+2

价，氯元素的化合价是

-1

价，根据化合价的代数和为

0

可知，形成的物质的化学式为：

MgCl2.

23

．

NeClNa+Cl-MgCl2

【解析】

（1

）氖元素的最外层的电子数是

8，

不易得失电子，是惰性气体。最外层的电子数大于

4

的原子易得到电子，故选

Cl。

（2

）氯化钠是由

Na+和

Cl-构成的。镁元素的化合价是

+2

价，氯元素的化合价是

-1

价

，

根

据化合价的代数和为

0，

镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为

MgCl

2

。

24．

水的蒸发是水分子运动速度加快，分子间的间隔变大，但水分子不变；而水的电解是通电

条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别结合成氢分子和氧分子

【解析】

水的蒸发是物理变化，水分子没有变，分子之间间隔增大，水的电解是化学变化，水分子

发生分裂，变成原子，重新组合成氢分子和氧分子．

25

．

AB8

失去

AlC13

（

1

）元素的种类由质子数决定，图中，

AB

的质子数相同，故填

AB

。

（

2

）

D

中核内质子数

=18

，核外电子数是

10

，故

x=8

。

B

的最外层电子数是

3

，容易失去

3

个电子。

（

3

）

A

是铝元素，化合物中通常显

+3

价，

C

是氯元素，化合物中通常显

-1

价，故形成的化

合物的化学式为：

AlC1

3。

26

．

N2Li

、

Be

、

Na

、

Mg

、

Al

得到

AlCl3A

（

1

）表中空格

②

内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由

2

个氮原

子构成，因此氮气的化学式为

N

2；

（

2

）表中

1

至

18

号元素中属于金属元素的有

Li

、

Be

、

Na

、

Mg

、

Al

；

（

3

）表中

17

号元素（氯元素）的原子最外层电子数是

7

，在化学反应中易得到

1

个电子

形成带

1

个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣

1

，铝原子最外层电子数是

3

，反

应中容易失去

3

个电子形成带

3

个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是

+3

，根据化

合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为

AlCl3；

（

4

）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。