氧化还原反应教案

化学《氧化还原反应》教案

化学《氧化还原反应》教案

一、教学目标

【知识与技能】

能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化

还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反

应的电子转移情况。

【过程与方法】

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由

特殊到一般的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】

通过“氧化”和“13英寸 还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会

自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

二、教学重难点

【重点】

氧化还原反应的特征。

【难点】

氧化还原反应的本质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么

是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?

【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

还原反应：氢气还原氧化铜保密的反义词 、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化

铜……

环节二：新课讲授

1.氧化还原反应的特征

【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?

【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……

【提出问题】观察一下所列举隶书春联 的几个化学方程式，除了得失氧之

外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?

【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素

发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价

升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只

有得失氧的化学反卢中南楷书 应才是氧化还原反应?

【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知

并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质

【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的`升降变化?

元素化合价的升降与什么有关?

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，

元素的化合价为什么会发生变化。

【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图

的角度思考NaCl地震分为几个等级 是怎样形成的?

【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的

角度思考HCl是怎样形成的?

【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个

电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电

子层上有7个电子，也可获得白掌叶子下垂变软 1个电子而形成8个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，

它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子

组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对

方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用

电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子

而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;

氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子

对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并

板书)

【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定

义氧化还原反应?

【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。

(教师总结并板书)

【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?

【学生回答】铁元素c0000005异常代码 失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;

铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用

双线桥法)

环节三：巩固提升

【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质

生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说

明理由。

提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合

价发生变化。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了

什么?

布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。

四、板书设计