化学方程式大全

初三化学方程式大全

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

L镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2Mg0

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu+02加热2Cu0

4.铝在空气中燃烧:4AI+302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P+502点燃2P2O5

7硫粉在空气中燃烧:S+02点燃S02

8碳在氧气中充分燃烧:C+02点燃C02

9碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应:

10.

—氧化碳在氧气中燃烧:2C0+02点燃2CO2

1L甲烷在空气中燃烧:CH4+

202点燃C02+2H2O

12酒精在空气中燃烧:C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2T+02t

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四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸

------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnS04+H2T

27.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeS04+H2T

28.镁和稀硫酸反应:Mg+

H2SO4

===MgS04+H2T

29.铝和稀硫酸反应:2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2t

30.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCI===ZnCI2+H2t

31.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCI===FeCI2+H2t

32.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCI===MgCI2+H2T

33.铝和稀盐酸反应:2AI+6HCI===2AICI3+3H2T

(2)金属单质+盐(溶液)

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五，其它反应:

72.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H20==

2NaOH

76.硫酸铜晶体受热分解:CUSO4-5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4-5H2O

酸

硫酸H2SO4

亚硫酸H2SO3

盐酸HCI

硝酸HNO3

硫化氢H2S

碳酸H2CO3

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

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钠镁铝钾钙铁锌铜钗1铝汞（金属单质）

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氧化亚铁

三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化铝

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氧化银氧化铅二氧化镒（常见氧化物）

Ag20PbOMn02

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化锐氯化铝

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氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物

/盐酸盐）

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硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢漠化氢碳酸（

常见的酸）

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硫酸铜硫酸钗硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuS04BaS04CaS04KS04MgS04FeS04Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

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硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgN03Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaN03Na2CO3CaC03MgC03

碳酸钾(常见的盐)

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钗氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAI(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙块甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶

Cu2(OH)2CO3CaSO4«2H2O2CaSO4»H2OKAI(SO4)2»12H2OFeSO4»7H2O

蓝矶碳酸钠晶体(常见结晶水合物)

CuSO4»5H2ONa2CO3«10H2O

尿素硝酸铉硫酸铉碳酸氢铉磷酸二氢钾(常见化肥)

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4

沉淀：

红褐色絮状沉淀------Fe(OH)3

浅绿色沉淀----------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀Cu(OH)2

白色沉淀------------CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,(其中BaS04、AgCI是不溶于HN03

的白色沉淀,CaC03

BaC03是溶于HN03的白色沉淀),Mg(0H)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)—-S

微溶于水---------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

(])单质与氧气的反应：(化合反应)

L镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2Mg0

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0

4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧:C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C0+02点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+02t

14.加热高猛酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02T（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化铉作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+02

T（实验室

制氧气原理2）

二

、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）:2H2O通电2H2T+02t

17.生石灰溶于水:CaO+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水:H20+CO2==

H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04===FeS04+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20

22.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物:

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

24.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+C02T

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2?

（2）煤炉中发生的三个反应:（几个化合反应）

26.煤炉的底层:C+02点燃C02

27.煤炉的中层：C02+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C0+02点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaC03+

2HCI==CaCI2+H20+C02T

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2T

31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3

32.高温嫩烧石灰石(工业制二氧化碳

):CaCO3高温CaO+C02T

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2+C02===CaCO31+H20

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性:2C0+02点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02T

五

、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧:CH4+202点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

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41.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

(2)金属单质+酸------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+

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49.铁和稀盐酸Fe+

2HCI==FeCI2+H2t

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

(3)金属单质+盐(溶液)------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnS04+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的冶炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T

七、酸

、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属------盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物

------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+碱------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCI

+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+C02t

65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+C02T

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+C02t

67.硫酸和氯化钗溶液反应:H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O

72,消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO31+H2O

(2)碱+酸------盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)盐+酸------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+

2HCI==2NaCI+H20+C02T

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02T

(3)盐+碱------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH

(4)盐+盐——两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03==AgCll+NaN03

78.硫酸钠和氯化扳:Na2SO4+BaCI2==BaS04l+2NaCI

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):

C02⑸盐酸、氢氯酸：HCI⑹亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(0H)2

⑼苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3・

10H2OQ1)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶

体:CUSO4-5H2O(13)铜绿、孑L雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)

甲醇：CH3OH有毒

、

失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6°C冰

醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子

)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)

（18）氨水、一水合氨:NH3・H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

（19）亚石肖酸钠：NaN02（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCLNa2CO3、NaCL

无水CuSO4•铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn02、Fe3O4^KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液

呈棕黄色,其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色I:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCLBaSO4（也

不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色I:Cu（OH）2红褐色I:Fe（OH）3白色I:其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体:02、H2、N2、C02、CH4、CO（剧毒）

▲注意:具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体:CO液体:CH30H固体：NaN02CuS04（可作杀菌剂，

与熟石灰混合

配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铉根的物质都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化舰氢氧化钾、

氢氧化钙

、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶

性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe

(OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水—酸)大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钗1、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水-碱)

四

、化学之最

I、地壳中含量最多的金属兀素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

II、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基

地在:山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则

化为铜“］、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和02

组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的"三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、括、铭。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7,铁的氧化物有三种，其化学式为⑴FeO、（2）Fe2O3、⑶Fe3O4o

8、溶液的特征有三个Q）均一性；⑵稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义:Q）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;（

2）表示反应

物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则:以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:⑴赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;

（2）磁铁矿（Fe3O4）;⑶

菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:（1）升温、（2）加溶剂;不饱和溶液变饱和溶

液有三种方法

：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）O

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放;

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:Q）大部分固体物质溶解度随温度的

升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而

减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、

单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大

矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化猛、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:Q）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火

焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、

过滤操作中有“三靠“：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2

）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物:SO2、CO、N02

29、酒精灯的火焰分为三部分:夕卜焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有"三不"原则：（1）不用手接触药品；⑵不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道

。31、古代三大化学工艺：

造纸

、制火药、烧瓷器32、工业三废:废

水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器:试管、t甘垠、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉

尘）。37、煤干偕（化学变化）的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤:计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

化学口诀

1、基本反应类型:

化合反应：多变一分解反应:—变多

置换反应：一单换一单复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价（正价）:

一价钾钠氢与银，二价钙镁根与锌,三价金属元素铝；

一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳；

一二铜,二三铁，二四六七橘特别。

3、实验室制取氧气的步骤:

"茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）

”

"查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定“试管固定在铁架台“点“点燃酒精灯进行加热

"收”收集气体“离”导管移离水面

“熄“熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

”一通、二点、三灭、四停、五处理"

“一通“先通氢气，“二点“后点燃酒精灯进行加热；

“三灭“实验完毕后,先熄灭酒精灯，“四停“等到室温时再停止通氢气；“五处理“处理

尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

”氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素:养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

”失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原

子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价彳辱或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是锡子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,锡子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限

。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZn

FeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背

诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金

10、”十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错“

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高钱酸钾制02装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距

管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、

四停"

13、反应规律:置换反应:

(1)金属单质+酸-盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)—另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水

复分解反应:

①碱性氧化物+酸一盐+H20②碱+酸一盐+H20

③酸+盐一新盐+新酸④盐1+盐2-新盐1+新盐2

⑤盐+碱—新盐+新碱

14、金属+酸一盐+H2T中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序:AI>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④

在金属+酸一盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液-*

■新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻,金属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是

催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化

剂)

16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气

实验检验原则:先验水,后验其它