质量守恒定律

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第三单元揭示化学变化的本质

§3-1质量守恒定律

主备人：彭文佳审核人：杨晓华

1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色

的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的

实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现

当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的

结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，

而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。

因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家

朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为

1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于千万分之一。这个差别在

实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。

【学习目标】

1、大胆实验，利用实验找出质量守恒定律的概念；

2、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，学会运用质量守恒定律解释和解决一

些化学现象和问题；

3、以极度的热情全心投入学习，体验学习的快乐。

【重难点】理解质量守恒定律的涵义

【学具准备】试试自己写下的你需求：

【学法指导】

1、自主学习：阅读教材，理解质量守恒定律的涵义，调动思维的积极性，自主获取知识；

2、探究学习：用实验验证质量守恒定律，培养观察能力、语言表达能力和综合分析能力；

3、合作学习：分组实验和小组讨论，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

【预习导学】

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预习要求预习内容我的想法

阅读

教材

请仔细研读教材P90～93，先自

学质量守恒定律，并试着找出定律中

的重点。

质量守恒定律是指：

我认为关键是：

设计

实验

根据你们所学的内容，你觉得还

可以设计哪些实验来证明质量守恒定

律呢？说出你的想法！

我设计的实验是：

概念

延伸

通过质量守恒定律，你能找出化

学变化中的哪些不变呢？试一试！

又有哪些一定会变的呢？

不变的有：

一定会变的有：

小试牛刀

1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）

A、湿衣服晾干后，质量变小

B、煤燃烧后留下的灰比原煤质量少

C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水

D、一只苹果分成两块

◆强调定律适用范围：质量守恒定律只适用于

2、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D．木炭燃烧后质量减少

◆强调定律守恒的内容：质量守恒定律只适合于守恒

3、已知A+BC，现有5克A与10克B充分反应，则生成C的质量可能是（）克

A、20B、5C、11.5D、4.5

◆强调“参加反应”的质量≠“加入反应”的质量

4、葡萄糖在人体内的氧化反应可以表示为：葡萄糖+氧气二氧化碳+水，则葡萄糖中

一定含有元素，可能含有元素。

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5、一定质量氯酸钾固体，充分加热后，一定会发生改变的是（）

A、物质总质量B、固体质量C、元素种类D、原子个数

◆强调定律中的“不变”与“一定变”

【课堂实践】

实验探究：验证质量守恒定律

实验用品

实验步骤实验现象实验结论

1、白磷燃烧实验

注意观察反应物和生成

物的状态和其他变化，特别要

注意质量变化。

2、铁和硫酸铜的反应

你设计的实验做得怎么样呢？如果完成了，请将现象和结论记下来：

通过以上实验，你找到什么共同的特点了吗？

这条规律适用于任何一个化学变化吗？那让我们看看下面的反应！

实验探究：他们违反了质量守恒定律吗？

实验步骤实验现象实验结论

1、碳酸钠与盐酸的反应

2、镁的燃烧

想一想：为什么天平不再平衡了呢？

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小结质量守恒定律：

【课堂练习】

1、下列说法正确的是（）

A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守

D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和

2、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物

质总质量变化的是（）

3、在反应A+B=C+D中，20克A恰好和7克B完全反应，生成了16克C，则生成D

的质量为克。

4、24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，加热，完全反应后剩余固体质量为19.9克，

则该反应中共生成氧气克。

5、根据质量守恒定律，设计实验证明蜡烛成分中一定含有碳、氢元素。

实验步骤现象结论

点燃蜡烛，在火焰上方罩一

个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯

蜡烛中含有碳元素

点燃蜡烛，在火焰上方罩一

个干冷的烧杯

蜡烛中含有氢元素

6、早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭

的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量

增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

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（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量

方法，以验证质量守恒定律。

【推荐作业】

1、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是()

A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素

2、不能用质量守恒定律解释的现象是()

A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

3、将24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到14.9克氯化钾。

根据质量守恒定律，该反应得到氧气的质量是克。

4、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量如下：下列说法正确的是()

物质ABCD

反应前质量/g461114

反应后质量/g待测15084

A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应

B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80

D．反应后密闭容器中A的质量为22g

5、如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与

大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

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这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？

6、化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理

论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下

的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及

一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，

尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是_______。

（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况__________。

（4）写出实验室制备氧气的化学表达式____________。

（5）实验室可用________法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）____________。

a．试管b．漏斗c．酒精灯d．导管e．胶头滴管f．集气瓶g．量筒

【扣标反思】