构成物质的微粒

中考化学构成物质的微粒

初中化学知识点：分子

由分子构成的物质：

物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许

多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢

气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。

分子的定义：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

概念的理解：

①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。

②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致

的。

③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等)需要

大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。

④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果

不是在“保持物质化学性质”这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。

用分子的观点解释问题:

物理变化和化学变化的区别

由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间

的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重

新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子

间的问隔变大，这是物理变化;水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧

原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。

分子的表示方法:

分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。

a)分子很小，分子直径是10-10—10-9m的范围

b)分子质量很小

c)分子总是在不断的运动

d)分子之间有间隔

分子的基本性质:

(1)分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中

大约有1.67×1021个水分子。

(2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动

的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。

(3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，

混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热

增大，遇冷缩小。

(4)不同种物质的分子性质不同。

(5)在化学反应中分子可以再分。

初中化学知识点：原子

由原子构成的物质：

绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成

的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

原子的定义：

原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子

的种类和数目都未发生变化。

对原子的概念可从以下三个方面理解：

①原子是构成物质的基本粒子之一。

②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由

原子保持。

③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化

这一条件，原子仍可再分。

原子的性质:

①原子的质量、体积都很小;

②原子在不停地运动;

③原子之间有一定的间隔;

④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成

物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;

⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符号:

原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。

道尔顿的原子模型:

英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，

提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点：

①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质

量的不同

③原子是微小的、不可再分的实心球体

④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而

不会被创造或者消失。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔

顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真

正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。

a)原子有原子核和核外电子组成。原子核又由质子和中子组成。

一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。

b)原子核：体积很小，位于原子的中心，集中了原子全部的正电荷，

也几乎集中了原子的全部质量。

c)电子：质量很小，所带电荷数和原子核所带电荷数相等，而电性相反，所以

整个原子不带电。

电子不是静止的，电子在原子核外的空间做高速运动。

d)原子结构中几个等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

概念:

原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和

圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的

电子数。

a)定义：圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子

层，

弧线上的数字表示该层的电子数。

b)核外电子的排布：核外电子排布每层最多2n2的平方，但最外层电子数最多

不超过8个，

次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

c)前20号元素的原子结构示意图：

初中化学知识点：离子

1、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)

金属元素：最外层电子数<4易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数

相同，则这两种元素的化学性质相似。(注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数

相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结

构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似)

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子

数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na+。

4、离子符号表示的意义(考点四)：表示一个某种离子;表示带n个单位某种电

荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义(考点五)：表示一个离子所带的电荷数。例

如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子

7、离子与原子的区别与联系(考点六)

粒子的种类原子

离子

阳离子阴离子

区

别

粒子结

构

质子数=电子数

质子数>电子

数

质子数<电子数

粒子电

性

不显电性显正电显负电

符

号

用元素符号表

示

用离子符号表

示

用离子符号表示

相

互转化

阳离子原

子阴离子

相

同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间

隙

8、离子个数的表示方法(考点七)：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离

子：2Na+

9、离子符号前面的数字(考点八)：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒(考点九)：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OSO3

HCl)

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐