白磷

红磷与白磷有什么区别？

红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

1、构成。

白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol

白磷有1.5molP白磷－P键，化学式为P4。

红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的

单质的化学式一律用元素符号表示。于是红磷的化学式就写作P。

可确定两者的结构不同

2、物理性质（颜色、气味、着火点）

白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为

黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。加热升华，但在

43千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。有毒无

气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常

温下稳定，难与氧反应。

3、用途

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)

和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可

用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

红磷主要用于火柴盒的皮

赞同

白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4

而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状

结构

白磷和红磷可以发生相互转化

白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄

氏度升华后再凝华可以得到白磷。

红磷

红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热

升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得

白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,

燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下

稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。与

卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷

青铜等。

1.物质的理化常数:

国标编号41001

CAS号7723-14-0

中文名称红磷

英文名称Phosphorusred

别名赤磷

分子式P4外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，

暗处不发光

分子量123.90蒸汽压4357kPa(590℃)

熔点590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙

醇，溶于碱液

密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77稳定性稳定

危险标记8(易燃固体)主要用途用于制造火柴、农药，及用于有机

合成

2.对环境的影响:

该物质对环境有害。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂

混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学

反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。

燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方法:

直接进水样气相色谱法

4.实验室监测方法:

气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编

5.环境标准:

中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度0.03mg/m3(黄

磷)

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴

好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于干

燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果大

量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。

二、防护措施

呼吸系统防护：佩带防尘口罩。

眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。

身体防护：穿工作服。

手防护：戴防护手套。

其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体，

键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。

为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），

有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。

编辑本段白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而

产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。因此，不能说气温

在40℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。

误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身

出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可

由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％

以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。

常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

编辑本段白磷的贮存

由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于

水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶

中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，

又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用

的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

编辑本段白磷的取用

由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须

用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛

难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛

有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否

则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

编辑本段白磷的用途

白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军

事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸

酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密

度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白

磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照

下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，

白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形

体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。

白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气

与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。

磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧

化二磷。

编辑本段接触白磷的物品的处理

由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的

处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具

或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实

验中用过的水槽要冲洗数遍。

编辑本段人接触白磷后的急救方法

人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或

2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止

用油脂性的烧伤药膏。

如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P

沉淀。

红磷无毒，白磷有毒，红磷的着火点较高，白磷的着火点较低，所以

白磷通常保存在冷水中

白磷：为无色晶体，有蒜臭的蜡状固体。剧毒，不溶于水，易溶

于二硫化碳，在空气中40度自燃，常温氧化必、发磷光。

共同化学性质：1与氧气反应生成5氧化2硫

2与卤素反应（白磷反应剧烈）

3与强氧化性酸反应

除此，白磷可以与碱反应

制备：将磷酸钙混以石英砂和碳粉在1500度电炉中加热，生成的

P4和CO通过冷水，即得白磷固体。

白磷似乎是一种正四面体的形式。。

再说一下白磷和红磷化学式不一样。。

白磷是P4白磷是分子结构。。

红磷似乎是原子结构吧（不是很清楚了）

白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄

磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。和红磷的区别是在于着火点，白磷

着火点低于红磷。一般在100度以下燃烧。

科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成，只是知道是无

数P原子按照一定规律排列。像这种只知道组成元素还不清楚构成的

分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。于是红磷的化

学式就写作P。化学式嘛。。那要看是不是分子式了。。分子式一定要

写下标白磷P4.。因为紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度

2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。

气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水

乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，

不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着

火（约260℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、

有机磷农药、制磷青铜等。

1.物质的理化常数:

国标编号41001

CAS号7723-14-0

中文名称红磷

英文名称Phosphorusred

别名赤磷

分子式P4外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，

暗处不发光

分子量123.90蒸汽压4357kPa(590℃)

熔点590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水

乙醇，溶于碱液

密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77稳定性稳定

危险标记8(易燃固体)主要用途用于制造火柴、农药，及用于有

机合成

2.对环境的影响:

该物质对环境有害。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化

剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化

学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。

燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方法:直接进水样气相色谱法

4.实验室监测方法:气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方

法》，陈安之主编

5.环境标准:中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度

0.03mg/m3(黄磷)

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员

戴好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于

干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果

大量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。

二、防护措施

呼吸系统防护：佩带防尘口罩。

眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。

身体防护：穿工作服。

手防护：戴防护手套。

其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分

钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体，

键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。

为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），

有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。

编辑本段白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化

而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。因此，不能说气

温在40℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。

误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身

出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可

由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％

以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。

常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

编辑本段白磷的贮存

由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶

于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂

瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，

又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用

的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

编辑本段白磷的取用

由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必

须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼

痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在

盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，

否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

编辑本段白磷的用途

白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷

酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，

在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机

磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，

密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克

白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光

照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压

下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素

异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。

白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气

与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。

磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧

化二磷。

编辑本段接触白磷的物品的处理

由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当

的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工

具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。

实验中用过的水槽要冲洗数遍。

编辑本段人接触白磷后的急救方法

人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶

液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。

禁止用油脂性的烧伤药膏。

如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应

为：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的

Cu3P沉淀