大学化学

大学化学试题

一、填空题

1、含有杂质铜的铁，在

3

KNO溶液中将发生（吸氧腐蚀）腐蚀。

此腐蚀电池的阴极反应是（

22

1

22

2

OHOeOH），可用（酚

酞）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。

2、在单晶硅、KI、

4

SiH、SrO、

3

NH、

3

FeCl、石墨中，属于原子

晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；

属于过渡晶体多的有（）。

3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）

引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。

4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元

素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作

为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该

区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区

和（）区。

二、选择题

1、已知

2

(/)1.07EBrBrV，32(/)0.77EFeFeV。则反应：

32

2

1

2

BrFeBrFe的电动势E值为（）

（A）0.3V（B）-0.3V（C）1.84V（D）-1.84V

2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的

rm

G为（）

（A）5.21kJmol（B）14.81kJmol（C）-11.41kJmol（D）-14.8

1kJmol

3、某催化酶反应的活化能是1501kJmol，正常人的体温是37℃，

如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）

倍。

（A）51.9610

（B）0.83（C）1.2（D）1.75

4、已知

32

2()3()OgOg的机理是：

32

()()()OgOgOg（快反应）

32

()()2()OgOgOg（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是

（）

（A）

3

()vkcO（B）

3

()()vkcOcO（C）2

32

()()vkcOcO（D）

2

32

()/()vkcOcO

5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）

（A）Ag（B）Cd（C）Sn（D）Mo（E）Co

三、判断题

1、3Fe的外层电子构型为265333spd()

2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越

难活化（），反应速率越小（）。

3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自

上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强

（）,唯独IIIB族相反，单质的金属性自上而下增强（）。

4、由于Na和F的电负性之差大于Mg和O的电负性之差，所以NaF

的熔点高于MgO的熔点（）

四、计算题

1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401molkg

2

HS的溶液中，

能溶解101.010mol的PbS，试计算PbS在此温度下的溶度积

s

k。

（已知

2

HS：8

1

9.110

a

k12

2

1.110

a

k）

大学化学试题答案

一、填空题

1、吸氧腐蚀，

22

1

22

2

OHOeOH，酚酞，22FeeFe，

36

[()]KFeCN

。

2、单晶硅，SiC；KI，SrO，

4

SiH

3

NH；石墨，

3

FeCl。3、镧

系收缩，性质。

4、s、第一电离能小、p、d、原子半径小，有效核电和较大，未

成对的价电子较多，元素的金属键较强、ds、p。

二、选择题

1、B2、D3、B4、C5、D

三、判断题

1、√2、××√3、√√√4、×

四、计算题

1、28()4.010

s

kPbS