初中所有化学方程式

初中化学反应方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O

2

加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O

2

点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H

2

+O

2

点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O

2

点燃2P

2

O

5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O

2

点燃SO

2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O

2

点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

2

点燃2CO

2

11.甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O

12.酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O

2

↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO

4

加热K2MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑（实验室制氧气原理

1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H

2

O

2

MnO22H

2

O+O

2

↑（实

验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H

2

O通电2H

2

↑+O

2

↑

17．生石灰溶于水：CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

18．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

21．氢气还原氧化铜：H

2

+CuO加热Cu+H

2

O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

点燃CO

2

24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO

2

↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe

2

O

3

高温4Fe+3CO

2

↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O

2

点燃CO

2

27．煤炉的中层：CO

2

+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O

2

点燃2CO

2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

30．碳酸不稳定而分解：H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

31．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO

3

高温CaO+CO

2

↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO

2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O

2

点燃2CO

2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O

38．酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O2点燃2CO

2

+3H

2

O

39．氢气中空气中燃烧：2H

2

+O

2

点燃2H

2

O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

点燃Fe

3

O

4

42.铜在空气中受热：2Cu+O

2

加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O

2

==2Al

2

O

3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe

2

O

3

高温4Fe+3CO

2

↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

==Fe

2

(SO4)

3

+3H

2

O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl

2

+H

2

O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H

2

SO

4

==CuSO

4

+H

2

O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H

2

O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)

2

==CaCl

2

+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)

3

==AlCl

3

+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H2O+CO

2

↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO

2

==Na

2

SO

3

+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO

3

==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)

2

+SO

2

==CaSO

3

↓+H

2

O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO

3

==AgCl↓+NaNO

3

78．硫酸钠和氯化钡：Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2NaCl

特殊化学反应方程及现象汇总

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO

3

+CO

2

+H

2

O=Ca(HCO3)

2

沉淀消失，可用Ba(OH)2

溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O

2

点燃2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，

生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜

色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，

不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面

涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H

2

O通电2H

2

↑+O

2

↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约

为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为

2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫

酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰

水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是

氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO

3

MnO

2

2KCl+3O

2

↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧

气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反

应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO

4

加热K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H

2

O

2

MnO

2

2H

2

O+O

2

↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要

正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试

管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法

收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验

满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O

2

点燃CO

2

不充分燃烧：2C+O

2

点燃2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰

水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O

2

点燃SO

2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发

出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)

在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染

空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O

2

点燃Fe

3

O

4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，

生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝

下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，

火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少

量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O

2

点燃2P

2

O

5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H

2

+O

2

=2H

2

O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO加热2Cu+CO

2

↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，

放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)

导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO

2

;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集

中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把

粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧

化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H

2

+CuO加热Cu+H

2

O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管

口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内

的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成

的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应：CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的

特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸

有挥发性，挥发出HCl气体混入CO

2

中。使CO

2

不纯;(3)不能用稀硫酸是因为

碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO

4

微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)

不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石：CaCO

3

高温CaO+CO

2

↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O

2

点燃2CO

2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它

的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO加热Cu+CO

2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使

石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH

4

+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

H2+Cl

2

=2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯

度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

C+CO

2

=2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它

的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3=H

2

O+CO

2

↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化

碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al

2

(SO

4

)

3

+6NaHCO

3

==3Na

2

SO

4

+2Al(OH)

3

↓+6CO

2

↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,

使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

其他反应汇总：

2Mg+O

2

Δ2MgO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.

放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O

2

Δ2HgO反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体拉瓦锡

实验

2Cu+O

2

Δ2CuO反应现象、原理及作用：红色金属变为黑色固体

4Al+3O

2

Δ2Al

2

O

3

反应现象、原理及作用：银白金属变为白色固体

3Fe+2O

2

点燃Fe

3

O

4

反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、火星四射、生成黑

色固体、放热（4Fe+3O

2

高温2Fe

2

O

3

）

C+O

2

点燃CO

2

反应现象、原理及作用、原理及作用：剧烈燃烧、白光、放

热、使石灰水变浑浊

S+O

2

点燃SO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气

中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H

2

+O

2

点燃2H

2

O反应现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、生成使无水

CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

4P+5O

2

点燃2P

2

O

5

反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、大量白烟、放热、

生成白色固体证明空气中氧气含量

CH

4

+2O

2

点燃2H2O+CO

2

反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、生成使

石灰水变浑浊气体和使无水CuSO

4

变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2C

2

H

2

+5O

2

点燃2H

2

O+4CO

2

反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、黑

烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切

割金属

2KClO

3

MnO

2

Δ2KCl+3O

2

↑反应现象、原理及作用：生成使带火星的

木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO

4

ΔK

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑反应现象、原理及作用：紫色变为黑色、生成

使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ

2

Hg+O

2

↑反应现象、原理及作用：红色变为银白、生成使带火星木

条复燃的气体拉瓦锡实验

2H

2

O通电2H

2

↑+O

2

↑反应现象、原理及作用：水通电分解为氢气和氧气电

解水

Cu

2

(OH)

2

CO

3

Δ2CuO+H

2

O+CO

2

↑反应现象、原理及作用：绿色变黑色、试

管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH

4

HCO

3

ΔNH

3

↑+H

2

O+CO

2

↑反应现象、原理及作用：白色固体消失、管壁

有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、锌粒逐渐

溶解实验室制备氢气

Fe+H

2

SO

4

=FeSO4+H2↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、金属颗

粒逐渐溶解

Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、金属颗粒

逐渐溶解

2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产生、

金属颗粒逐渐溶解

Fe

2

O

3

+3H

2

Δ2Fe+3H

2

O反应现象、原理及作用：红色逐渐变为银白色、试

管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe

3

O

4

+4H

2

Δ3Fe+4H

2

O反应现象、原理及作用：黑色逐渐变为银白色、试

管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO

3

+3H

2

ΔW+3H

2

O反应现象、原理及作用：冶炼金属钨、利用氢气的还原

性

MoO

3

+3H

2

ΔMo+3H

2

O反应现象、原理及作用：冶炼金属钼、利用氢气的还

原性

2Na+Cl

2

Δ2NaCl反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、黄色火焰离子化合

物的形成、

H

2

+Cl

2

点燃2HCl反应现象、原理及作用：点燃苍白色火焰、瓶口白雾共

价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄

清溶液质量守恒定律实验

2C+O

2

点燃2CO反应现象、原理及作用：煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因

2CO+O

2

点燃2CO

2

反应现象、原理及作用：蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO

2

↑反应现象、原理及作用：黑色逐渐变为红色、

产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

化合价口诀：

+1钾钠银铵氢，+2钙镁钡铅锌，+3铝、+4硅，+1、+2铜，+2、+3铁，

-1氟氯氢氧根，还有溴碘硝酸根，-2氧硫硫酸根，还有碳酸根，硅酸根，

-3记住磷酸根，单质零价永不变

溶解性口诀：

钾钠铵盐溶水中，钾钠铵钡碱都溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫

酸钡铅沉水中，还有碳酸磷酸根，仅有钾钠铵能溶。