二氧化硫的性质

二氧化硫的性质和作用（第一课时导学案）

编者：林妹审核：纪仕奕

一．学习目标

1．了解SO

2

物理性质和用途，掌握SO

2

的主要化学性质。

2．知道SO

2

对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

3．通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生的环境保护意识和健康意识。

二、教学重点和难点

重点：硫酸型酸雨的形成过程、SO

2

的化学性质难点：SO

2

的化学性质

三．学生预习：

1．物理性质颜色___，气味___，状态___，毒性___，密度___，水溶性___

2．化学性质（1）酸性氧化物1．与水反应；2．与碱反应；3．与碱性氧化

物反应；4．与某些盐反应；

（2）二氧化硫的漂白性----能漂白某些有色物质（如品红溶液），生成不稳定的

无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

（3）二氧化硫的还原性（强）：与O

2

，H

2

O

2

，KMnO

4

，卤素（Cl

2

,Br

2

,I

2

）反应

与Cl

2

，Br

2

反应方程式

（4）二氧化硫的氧化性（弱）：与H

2

S反应方程式。

3．二氧化硫的用途

4．硫酸型酸雨的形成（1）形成原因（2）形成过程（3）危害（4）防治措施

思考：（1）Cl

2

与SO

2

的漂白原理有什么相同吗？为什么？

（2）将等物质的量的Cl

2

与SO

2

混合后通入品红溶液，其漂白效果是否会

好一些？（3）SO

2

能使溴水，高锰酸钾褪色，体现SO

2

的漂白性吗？

课堂练习：

1．能够用于鉴别SO

2

和CO

2

的是()

A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液

2．既使石蕊试液变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）

2

2

2

3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO

2

+Br

2

+2H

2

O=2HBr+H

2

SO

4

，反

中转移的电子数和还原剂是()

A．2e-，H

2

SO

4

B.4e-，SO

2

C.2e-，Br

2

D.2e-，SO

2

4．下列物质中硫元素只显示还原性的是()

A.H

2

2

.H

2

SO

4

5．下列实验用来证明SO

2

的存在，其中正确的是()

A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴BaCl

2

溶液有白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸

D．通入稀溴水能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴Ba(NO

3

)

2

溶液有白色沉淀，该

沉淀不溶于硝酸。

6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）

①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加

石灰；⑤开发新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤

7．有一瓶无色气体，可能含有CO

2

、HCl、HBr、SO

2

中的一种或几种气体，将

气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl

2

溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有

______________，可能含有_______________________。

硫酸的制备和性质（第二课时导学案）

编者：林妹审核：纪仕奕

一．教学目标

1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握

浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点和难点：工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的性质。

三．学生预习：

1、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

（1）SO

2

的制取和净化（沸腾炉）_____________。（2）SO

2

转化为2SO

3

（接

触室）_____________。（3）2SO

3

的吸收和硫酸的生成（吸收塔）________________。

2．硫酸的性质（一）硫酸的物理性质（二）硫酸的化学性质

1．稀硫酸的化学性质：二元强酸，具有酸的通性。

（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与碱反应（3）与金属反应

（4）与金属氧化物（5）与某些盐反应

2．浓硫酸的化学性质：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性

A．与金属反应：

①加热时能氧化大多数金属(除Au、Pt)：与Cu反应方程式_________________。

②常温下，Fe、Al遇浓H

2

SO

4

发生钝化

B．与非金属反应：加热时可氧化C等非金属单质_________________________。

C．与化合物反应：浓硫酸可氧化有还原性的化合物，如H

2

S，HBr，HI，FeCl

2

。

与H

2

S反应方程式_________________________。

3．硫酸的用途。

思考：（1）“吸水性”和“脱水性”有什么区别？（2）浓硫酸可用来干燥哪些气

体？（3）把浓硫酸加入蔗糖中，体现了浓硫酸的哪些性质？

课堂练习：

1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()

A.常温时，可与Al反应生成大量H

2

B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少

C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

2．下列各气体能大量共存，并且都能用浓H

2

SO

4

干燥的是（）

、H

2

、SO

2

2

、H

2

S、O

2

、CO

2

、Cl

2

、H

2

、Cl

2

3.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1

4.区别浓H

2

SO

4

和稀H

2

SO

4

，既简单又可靠的方法是（）

A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片

5.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

A．脱水性B．吸水性C．强氧化性D．强酸性

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。

（2）浓硫酸使木条变黑。（3）实验室用锌粒和稀H

2

SO

4

反应

制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。

（5）浓硫酸可溶解金属铜。

（6）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑。

硫和含硫化合物的相互转化（第三课时导学案）

编者：林妹审核：纪仕奕

一．教学目标：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫

物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

二、教学重点和难点：含硫物质的相互转化

三．学生预习：

1．硫元素的主要化合价有：-2、0、+4、+6

SSSS

H

2

S

Na

2

S

HgS

2．元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；

中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。

3．硫和含硫化合物之间的相互转化(写出它们之间的化学方程式及离子方程式)。

课堂练习：

1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.H

2

SSO

2

B.H

2

SO

4

SO

2

4

2-BaSO

4

3

2-SO

2

2．既有氧化性又有还原性的酸是（）

A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸

3．下列各组离子能大量共存的是()

+、Ba2+、S2-、SO

3

2-B.H+、K+、SO

3

2-、SO

4

2-

2+、H+、ClO-、S2-D.K+、NH

4

+、SO

4

2-、NO

3

-

4．在由Na

2

S、Na

2

SO

3

、Na

2

SO

4

组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，

则氧的质量分数为（）

A.46.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算

5．在空气中不易变质的是()

2

SO

3

4

C.亚硫酸D.次氯酸

6．计算：将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：

（1）生成的SO

2

在标准状况下的体积；（2）被还原的硫酸的物质的量。

SSO

2

H

2

SO

4

SO

3

BaSO

4

HgS

H

2

S

H

2

SO

3

-20+4+6

SO

2

H

2

SO

3

Na

2

SO

3

SO

3

H

2

SO

4

Na

2

SO

4

S

Na

2

SO

4

Na

2

SO

3FeS

含硫化合物的性质和应用（训练学案）

编者：林妹审核：纪仕奕

一、选择题

1.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产

生的电能，因此三峡工程有助于控制()

A．水体污染B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染

2.在下述反应中，浓H

2

SO

4

既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A.C＋H

2

SO

4

2

SO

3

＋H

2

SO

4

＋H

2

SO

4

＋H

2

SO

4

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.B.由于浓H

2

SO

4

具有脱水性，所以可用做干燥剂

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A.N

2

2

2

5．不能用来干燥SO

2

气体的是（）

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P

2

O

5



6．检验SO

2

中是否有CO

2

，应采取的措施是（）

A．通过澄清石灰水B．通过Ba(OH)

2

溶液再通过石灰水

C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水

7．铜和浓H

2

SO

4

的反应中，若电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量（）

A．0.4molB．0.2molC．2molD．4mol

8．Cl

2

与SO

2

都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的Cl

2

与SO

2

混合后通入品红与BaCl

2

的混合溶液中，能观察到的现象是（）

A．很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀

二．实验题

某同学用Cu与浓H

2

SO

4

在实验室制备并收集

SO

2

，且证明SO

2

的漂白性，还要除去SO

2

有

的H

2

O(g)和少量O

2

，设计装置如图所示：

(1)A中盛有和。

(2)B中盛有，作用是。

(3)C中放有，作用是，

化学方程式是。

(4)D是，E中盛有，作用是。

(5)F烧杯中盛有，目的是。

三．推断题。已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色

气体。据以下反应式判断这6种物质的分子式。

(1)A+H

2

SO

4

(稀)→C+D↑(2)B+H

2

SO

4

→C+E↑+H

2

O

(3)D+E→X↓+H

2

O(4)B+O

2

→C(5)X+KOHA+B+H

2

O

A：，B：，C：，D：，E：，X：。

四．计算题

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试

计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL

溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

△

第一课时导学案课堂练习：

1、A2、C3、D4、A5、D6、C

7、SO

2

，HBr，CO

2

，HCl

第二课时导学案课堂练习：

1、C2、AC3、A4、C

5、（1）C（2）A（3）D（4）B（5）CD（6）AD

第三课时导学案课堂练习：

1、A2、B3、D4、B5、B

6、（1）8.96L(2)0.4mol

一、选择题

1、C2、D3、D4、C5、B6、C7、A8、BC

二．实验题

⑴浓硫酸铜⑵浓硫酸除去水蒸气⑶铜网除去O

2

⑷集气瓶品红溶液验证SO

2

有漂白性

⑸NaOH溶液除去多余的SO

2

以防污染空气

三．推断题．

A：K

2

SB：K

2

SO

3

C：K

2

SO

4

D：H

2

SE：SO

2

X：S

四．计算题（1）0.1mol（2）0.2mol/L