圆梦计划

1

环际大联考

“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试

高三化学试题

（试卷总分：100分考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cl-35.5Br-

80

一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新

型无机非金属材料

D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

2．下列物质的性质与应用有对应关系的是（）

A．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料

B．Fe的金属性比Cu强，浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板

3

FeCl

C．小苏打受热分解可产生气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂

2

CO

D．断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂

3

NH

3．已知由溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟胶体相混合

3

AgNO

3

FeOH

时，能析出AgI和的混合沉淀，由此可知（）

3

FeOH

A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒带负电荷

C．该AgI胶粒电泳时向阴极移动D．胶粒电泳时向阳极移

3

FeOH

动，阳极颜色加深

4．下列叙述正确的是（）

A．金属钠着火时，可用水去灭火

B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体

4

CuSO

C．向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明待测溶

3

AgNO

液中含Cl

D．与中阳离子与阴离子的个数比均为2：1

2

NaO

22

NaO

5．下列实验操作或设计与实验现象。结论均正确的是（）

2

选

项

实验操作实验现象实验结论

A

取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶

液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产

生气体

湿润的红色石蕊

试纸变蓝

溶液中一定含有

4

NH

B

向20.00mL浓度为的10.01molL

溶液中逐滴加入等浓度的

4

KMnO

溶液

22

HO

溶液褪色

漂白溶液，表现强

22

HO

氧化性

C

取少量固体样品溶于蒸馏水，加

23

NaSO

入足量稀盐酸，再加入适量溶液

2

BaCl

白色沉淀产生样品没有变质

D

向盛有溶液的甲试管中滴入盐酸，

23

NaCO

将生成的气体通入盛有的乙试管

23

NaSiO

中

乙试管中有沉淀

生成

酸性：

2323

HClHCOHSiO

6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A

N

A．18g中含有的质子数目为18

2

HO

A

9N

B．6.72L中含有的碳碳双键数目为

24

CH

A

0.3N

C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为

A

0.2N

D．44g与的混合物中所含中子数为

2

CO

2

NO

A

22N

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．KI溶液：、、、10.1molLNaKClOOH

B．溶液：、、、1

24

3

0.1molLFeSO2Cu

4

NH

3

NO2

4

SO

C．HCl溶液：、、、10.1molL2BaK

3

CHCOO

3

NO

D．溶液：、、、1

3

0.1molLAgNO

4

NH

2MgI

2

4

SO

8．关于反应，下列说法正确的是（

222

5NaClO4HCl4ClO5NaCl2HO

）

3

A．中Cl元素仅被还原B．该反应中，HCl体现了酸性和还

2

NaClO

原性

C．还原剂与氧化剂的质量之比为4：1D．氧化产物与还原产物的物质的量

之比为4：5

9．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）

A．和少量溶液反应的离子方程式：

24

3

AlSO

2

BaOH

322

44

3

2Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO

B．将Na加入中：

2

HO

22

NaHONaOHH

C．把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜：

4

CuSO232Fe3Cu2Fe3Cu

D．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：2

332

HCOOHCOHO

10．下列装置能达到相应实验目的的是（）

去除中少量HCl

2

CO

制取氯气

分离苯和

4

CCl收集

2

NO

ABCD

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①



2

232

3

NaOHaq

CO

AlONaAlOaqAlOH△

②22

224

OHO

SSO

/

HSO

点燃

③饱和32

323

NHCO

NaClaqNaHCONaCO

、

△

④22

22

OHO

NaNa

/

ONaOH

点燃

⑤

2

2

MgClaqMgOHMgO

石灰乳煅烧

4

⑥石英砂（粗）Si

煅烧

22

4

ClH

SiClSi△△

A．②③④⑥B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①③⑤⑥

12．下列“类比”合理的是（）

A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成

2

CuS

B．Fe与浓硝酸常温下可发生钝化反应，则Cu与浓硝酸常温下也可发生钝化反应

C．与水反应生成，则与水反应生成

2

SO

23

HSO

2

SiO

23

HSiO

D．与反应生成和，则与反应生成和

22

NaO

2

CO

23

NaCO

2

O

22

NaO

2

SO

23

NaSO

2

O

13．某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。利用常用的酸、碱和工3Fe2Cu3Au

业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是（）

A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C．标号①处发生离子反应最多有四个

D．铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料

23

FeO

14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正

确的是（）

A．甲向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

3

AlCl

B．乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

2

NaAlO

C．丙向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

44

2

NHAlSO

D．丁向NaOH、、的混合溶液中逐渐通入至过量

2

BaOH

2

NaAlO

2

CO

15．某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反

应（试验）火焰为黄色。下列说法错误的是（）

5

A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输B．气体a、c均可用浓硫酸干燥

C．1mold与足量水反应转移mol电子D．d可与NaOH溶液反应生成f和

2

3

g

16．向质量为16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放

3

HNO

出NO（标准状况）8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的

上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得到的气体在标准状况下的

体积比为（）

A．4：3B．3：1C．3：4D．1：3

二、非选择题：本题共有4小题，共52分。除特殊标记外，每空2分。

17．（10分）高铁酸钾（）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功

24

KFeO

能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染。工业上是先

2

Cl

2

O

2

ClO

4

KMnO

制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

结合所学知识回答相关问题：

（1）中铁元素的化合价是______价。（1分）

24

KFeO

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：

（已知中氧元

422242242

2FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO

22

NaO

素化合价为―1价）。该反应中还原剂是______（填化学式），若有1mol生成，转移电

2

O

子的物质的量为______mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：、、、、、，写出

3

FeOH

ClOOH

2

4

FeOCl

2

HO

在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式______。（3分）

（4）在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。

24

KFeO

3

FeOH

胶体区别于其他分散系的本质特征是______。

18．（14分）已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。

2

FeBr

某研究性学习小组为制备并探究的性质，进行了如下实验：

2

FeBr

Ⅰ．配制480mL溶液10.2molL

2

FeBr

6

（1）用托盘天平称量，需要称取______g。

2

FeBr

（2）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”

2

FeBr

或“不变”）。

（3）若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是______。

Ⅱ．探究的性质

2

FeBr

（4）取20mL上述溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的颜色变为

2

FeBr

______。

（5）再取20mL上述溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，再加入溶液振荡静

2

FeBr

4

CCl

置，现象为______。

（6）有上述实验现象可得到的结论：还原性：______（填“>”“<”或者“=”）2FeBr

（7）若向10mL上述溶液通入44.8mL（标准状况），反应的离子方程式为

2

FeBr

2

Cl

______。

19．（16分）实验室模拟工业制法从卤水中的碘（主要以形式存在）提取碘产品的工艺I

流程如下：

回答下列问题：

（1）实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：

①写出气体发生装置制取氯气的化学方程式______。

②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

______接______；______接______；______接______；______接______。（3分）

③装置中，饱和食盐水的作用是______。

（2）设计步骤③和④的目的是______。

（3）步骤④解脱反应的离子方程式为______。

（4）若②和⑤中分别得到等量，则消耗的______。

2

I

23

Cl:KClOnn

7

（5）实验室制备HCl的原理是。

2424

2NaClHSONaSO2HCl

△

浓

①该反应______（填“能”或者“不能”）利用上述制备装置制取HCl。（1分）

2

Cl

②该反应中利用了浓硫酸的______（填标号）。

a．难挥发性b．强氧化性c．吸水性

20．（12分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为

和，还有少量、FeO、CaO、和等）为原料制

2252

MgBOHO

34

FeO

23

FeO

23

AlO

2

SiO

备硼酸（）的工艺流程如图所示：

33

HBO

回答下列问题：

（1）与硫酸反应产物为和硫酸镁，该反应的化学方程式为：

2252

MgBOHO

33

HBO

______。

（2）利用______（填化学式）的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物

质是______（填化学式）。

（3）“净化除杂”需先加溶液将氧化，该反应的离子方程式为：______；然后

22

HO2Fe

再调节溶液的pH约为5，目的是______。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是______（填化学式）。

1

环际大联考

“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试

高三化学参芳答案及评分标准

一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。

题号

12345678

答案

DCBDABBC

题号

916

答案

AABABCBA

1．D【详解】A．新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确；

B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强

的液体中洗涤，故B说法正确；

C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新

型无机非金属材料，故C说法正确；

D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误；故选

D。

2．C【详解】A．石墨具有导电性，可用作干电池电极材料，与其熔点高无关，A不符合

题意；

B．腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为具有氧化性，与铁和铜的活泼性大小无

3

FeCl3Fe

关，不能说明铁比铜金属性强，B不符合题意；

C．小苏打受热分解可产生气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂C符合题意；

2

CO

D．液氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂，与

其化学键无关，D不符合题意；故选C。

3．B【详解】A．胶粒带正电荷，AgI胶体跟胶体相混合时，能析出

3

FeOH

3

FeOH

AgI和的混合沉淀，说明AgI胶粒带负电荷，故A错误；

3

FeOH

B．胶粒带正电荷，AgI胶体跟胶体相混合时，能析出AgI和

3

FeOH

3

FeOH

的混合沉淀，说明AgI胶粒带负电荷，故B正确；

3

FeOH

C．AgI胶粒带负电荷，AgI胶粒电泳时向正极移动，故C错误；

D．胶粒带正电荷，胶粒电泳时向负极移动，负极颜色加深，故D错

3

FeOH

3

FeOH

误；故选B。

4．D【详解】A．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧

气，所以金属钠着火时，不可用水灭火，故A错误；

B．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化

铜沉淀，故不能置换出金属铜，故B错误；

2

C．加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉

3

AgNO

淀，不能说明待测溶液中含，应改为用硝酸酸化的硝酸银，故C错误；Cl

D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子

构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D正确；故选D。

5．A【详解】A．加入NaOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使红色

石蕊试纸变蓝色，由此可知溶液中一定含有，故A正确；

4

NH

B．溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液褪色，被高锰酸钾氧化导致，

4

KMnO

22

HO

22

HO

体现的还原性，故B错误；

22

HO

C．少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，排除干扰后，再加入适量

23

NaSO

溶液，生成白色沉淀可知为硫酸钡沉淀，可知亚硫酸钠已经变质，故C错误；

2

BaCl

D．乙试管中的沉淀可能是甲试管挥发的HCl和生成的硅酸，无法证明碳酸酸性

23

NaSiO

强于硅酸，故D错误；故选A。

6．B【详解】A．18g的物质的量为，故质子数为18

2

HO

18g

0.9mol

20g/mol



，正确；

AA

0.9109NN

B．无标准状况，不能计算，错误；

C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，发生反应为，则转移电子数为，正FeSFeS

A

0.2N

确；

D．与的摩尔质量都为44g/mol，44g与为1mol，且二者的电子数都

2

CO

2

NO

2

CO

2

NO

为22，故44g与的混合物中所含中子数为，正确；故选B。

2

CO

2

NO

A

22N

7．B【详解】A．在该溶液中，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符IClO

合题意；

B．，溶液中，、、、都不发生反应，离子1

24

3

0.1molLFeSO2Cu

4

NH

3

NO2

4

SO

能大量共存，B符合题意；

C．在HCl溶液中，会与反应生成弱酸，不能大量共存，C不

3

CHCOOH

3

CHCOOH

符合题意；

D．在溶液中，会与生成AgI沉淀，D不符合题意；故选B。1

3

0.1molLAgNO

I

1Ag

3

8．C【详解】A．根据反应方程式，得

222

5NaClO4HCl4ClO5NaCl2HO

中Cl元素有升高也有降低，既被氧化又被还原，故A错误；

2

NaClO

B．该反应中，HCl体现了酸性，故B错误；

C．5mol中有1mol降低，有4mol升高，因此还原剂与氧化剂的质量之比为

2

NaClO

4：1，故C正确；

D．氧化产物为，物质的量为4mol，还原产物为NaCl，物质的量为1mol，因此氧化

2

ClO

产物与还原产物的物质的量之比为4：1，故D错误。故选C。

9．A【详解】A．和少量溶液反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，选

24

3

AlSO

2

BaOH

项正确；

B．选项中H元素不守恒，应为，选项错误；

22

2Na2HO2Na2OHH

C．把铁片插入溶液中，验证古代湿法治铜，离子方程式为：

4

CuSO

，选项错误；22FeCuFeCu

D．因加入过量石灰水并加热，符合题意写法应为

，选项错误。故选A。2

43332

NHHCOCa2OHNHCaCO2HO

△

10．A【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，同时降低二氧化碳在水中的溶解度，

能达到除去二氧化碳中少量HCl气体的目的，A符合题意；

B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气时需要加热，B不符合题意；

C．苯与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，C不符合题意；

D．二氧化氮溶于水，可与水发生反应，不能利用排水法收集二氧化氮，D不符合题意；

故选A。

11．B【详解】①与NaOH溶液反应生成，溶液中通入生成

23

AlO

2

NaAlO

2

NaAlO

2

CO

沉淀，①正确；

3

AlOH

②S与点燃生成，与反应生成，②错误；

2

O

2

SO

2

SO

2

HO

23

HSO

③饱和NaCl溶液中通入、反应生成，受热分解生成

3

NH

2

CO

3

NaHCO

3

NaHCO

，③正确；

23

NaCO

④Na与点燃生成，与反应生成NaOH，④正确；

2

O

22

NaO

22

NaO

2

HO

4

（5）与石灰乳反应生成，煅烧受热分解生成MgO，⑤正确；

2

MgCl

2

MgOH

2

MgOH

（6）石英含有，与C才能在高温条件下反应生成Si（粗），Si（粗）与反应生成

2

SiO

2

Cl

，与在加热条件下反应生成纯Si，⑥错误；故选B。

4

SiCl

4

SiCl

2

H

12．A【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生

，A正确；

2

CuS

B．Fe与浓硝酸常温下可发生钝化反应，产生一层致密的氧化薄膜，阻止酸进一步与Fe反

应；则Cu与浓硝酸常温下可发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B错误；

C．为酸性物质与水反应生成，不与水反应，C错误；

2

SO

23

HSO

2

SiO

D．与反应生成和，由于具有强氧化性，具有还原

22

NaO

2

CO

23

NaCO

2

O

22

NaO

2

SO

性，则与反应生成，不能生成和，D错误；故选A。

22

NaO

2

SO

24

NaSO

23

NaSO

2

O

13．B【分析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤

将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为

，，，2

2

Fe2HFeH3222FeFe3Fe22CuFeCuFe

；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤3322Au3Fe2Au3Fe

后的硫酸亚铁溶液与含的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离2Fe

开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤

处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，

最终受热分解为铁红（氧化铁），以此解答。

【详解】A．由分析可知，①②③处发生的反应均为氧化还原反应，故A正确；

B．由分析可知，③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，故B错误；

C．由分析可知，①处加入的物质为铁屑，发生的反应为，2

2

Fe2HFeH

，，；322FeFe3Fe22CuFeCuFe3222Au3Fe2Au3Fe

有4个反应，故C正确；

D．铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料，故D正确；故选B。

23

FeO

14．C【详解】A．向溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为

3

AlCl

5

、

3

3

AlCl3NaOHAlOH3NaCl

则消耗NaOH的物质的量为3：1，A不正确；

22

3

NaOHAlOHNaAlO2HO

B．向溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为

2

NaAlO

、

22

3

NaAlOHClHOAlOHNaCl

32

3

3HClAlOHAlCl3HO

，消耗盐酸的物质的量为1：3，B不正确；

C．向溶液中逐啇加入NaOH溶液直至过量，起初为与发生反应

44

2

NHAlSO3AlOH

生成沉淀，然后为与反应生成和水，最后为与

3

AlOH

4

NHOH

3

NH

3

AlOH

反应生成和水，C正确；OH

2

AlO

D．向NaOH、、的混合溶液中逐渐通入至过量，最后一步反应

2

BaOH

2

NaAlO

2

CO

为，沉淀的物质的量减小，D不正确；故选C。

3223

2

BaCOCOHOBaHCO

15．B【分析】某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，则d为，

2

NO

f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明其中含钠元素，根据物质类别及元素化合价

可知：c为NO，a为，b为，e为，g为，f为，然后根

3

NH

2

N

3

HNO

22

NaNO

23

NaNO

据物质性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知：a为，b为，c为NO，d为，e为，f为

3

NH

2

N

2

NO

3

HNO

，g为。

23

NaNO

22

NaNO

A．e的浓溶液为浓，该物质具有强氧化性，会将金属铝氧化，使金属表面产生一层

3

HNO

致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即浓硝酸会使铝钝化，故e的浓溶液可以用

铝槽车运输，A正确；

B．气体a是，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B错误；

3

NH

3

NH

C．d为，与水混合会发生反应：，在该反应

2

NO

2

NO

223

3NOHO2HNONO

中每有3mol发生反应，会转移2mol电子，则当有1mol发生反应时转移

2

NO

2

NO

6

电子，C正确；

2

mol

3

D．d为，与NaOH溶液反应生成、、，D正确；故选

2

NO

2

NO

23

NaNO

22

NaNO

2

HO

B。

16．A【详解】所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现，说明铁全部转化为亚铁离子，

设Al和Fe物质的量分别为xmol、ymol，则，根据得失电子守恒得：275616.5xy

，联立方程式解得，，mol3mol2xy8.96L22.4L/mol3

0.3x

0.15y

相同质量的述混合物分别与足量的稀硫酸，Al和Fe均放出氢气的物质的量为

，与足量的氢氧化钠溶液充分反应，则只有铝反应放出氢气为0.450.15mol0.6mol

0.45mol，所得到的气体在标准状况下的体积比为等于物质的量之比，即

，故A正确；故选A。0.6mol:0.45mol4:3

二、非选择题：本题共有4小题，共52分。除特殊标记外，每空2分。

17．（10分）（1）+6（2）10

4

FeSO

22

NaO

（3）2

42

3

2FeOH3ClO4OH2FeO3Cl5HO

（4）分散质粒子直径介于1~100nm

【分析】主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变

的观点分析解答问题。

【详解】（1）化合物中各元素化合价的代数和为零。中K为+1价、O为-2价，

24

KFeO

则铁元素的化合价是+6价。

（2）据制备高铁酸钠的主要反应

422242

2FeSO6NaO2NaFeO2NaO

（已知中氧元素化合价为-1价）。中，+2价铁共失

242

2NaSOO

22

NaO

4

2FeSO

变成。中，有2个-1价O失生成；另10个-1价O得8e

24

2NaFeO

22

6NaO

2e

2

O

变成-2价。故该反应中还原剂有、。若有1mol生成，则转移电子10e

4

FeSO

22

NaO

2

O

10mol。

（3）制备高铁酸钾，则是反应物，是生成物，铁元素化合价从+3升至+6

3

FeOH2

4

FeO

价。故是反应物，是生成物，氯元素从+1价降至-1价。据化合价升降数相等，ClOCl

可得。碱性溶液中，可用、配平。据

3

2FeOH3ClO2

4

2FeO3Cl

OH

2

HO

7

电荷守恒是反应物，据元素种类不变是生成物。观察配平得离子方程式。OH

2

HO

（4）三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征

是分散质粒子直径介于1nm~100nm。

【点睛】配平氧化还原反应的离子方程式时，遇到缺项（反应物或生成物），一般地，酸性

溶液用或；碱性溶液用或；中性溶液或。H

2

HO

OH

2

HO

2

HOH

OH

18．（14分）（1）21.6（2）偏小（3）倒掉，重新配制（4）溶液变为（血）红色

（5）溶液分层，上层为黄色，下层为橙红色（6）>

（7）23

22

2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl

【分析】（1）要配制240mL溶液需选用250mL容量瓶，故液体体积需按1

2

0.2molLFeI

250mL计算，故需要的质量为：

2

FeI

；故答案为：21.6。mnMcVM0.20.55680221.6g

（2）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则相当于损失一部分药品，根据，物质的量减小，

n

c

V



所得溶液的浓度减小；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使得水的体积增大，根据，

n

c

V



体积增大，则配制的溶液浓度减小，故答案为：偏小；偏小。

2

FeI

（3）若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，则会导致配制的溶液浓度减小，故此时应该

进行的操作是倒掉，重新配制，故答案为：倒掉，重新配制。

（4）由于还原性，氯水先氧化为，结合生成血红色的溶2FeBr2Fe3Fe3FeSCN

液。

（5）氯水过量，和都被氧化，生成的被萃取，上层为黄色，下层2FeBr

2

Br

4

CCl3Fe

的层为橙红色。

2

Br

4

CCl

（7）和物质的量相同，先氧化，全部氧化完再氧化，故答案为：

2

Cl

2

FeBr2Fe2FeBr

23

22

2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl

19．（16分）（1）①2222

MnO4HClMnClCl2HO

△

浓

②E→C→D→A→B→H→G→F③除去中的HCl（2）富集碘

2

Cl

8

（3）（4）3：1（5）①能②a22

2324

ISOHOSO2I2H

【分析】根据流程分析可知，卤水经硫酸酸化后通入氯气氧化，发生反应

，经高分子树脂吸附后加入解脱，发生反应

22

2ICl2ClI

2

I

23

NaSO

，在加入氧化得到，反应的离子方22

2324

ISOHOSO2I2H

3

KClO

I

2

I

程式为：，最后升华得到碘产品，据此分析解

322

6IClO6HCl3I3HO

答。

（1）①实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应的化学方程式为

2222

MnO4HClMnClCl2HO

△

浓

②制取的氯气中含有挥发的HCl气体，先用饱和食盐水吸收，再经浓硫酸干燥，氯气的密

度比空气大，应采用向上排空气法，由于氯气有毒，不能直接排放至空气中，因此需用

NaOH溶液吸收多余的氯气，故正确的连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F；

③浓盐酸易挥发，导致制取的氯气中含有挥发的HCl气体，可用饱和食盐水吸收混有的

HCl气体。

（2）由分析，步骤③将用高分子树脂吸附，步骤④再加入将解脱，

2

I

23

NaSO

2

I

，其目的是为了富集碘。22

2324

ISOHOSO2I2H

（3）根据上述分析可知，步骤④反应的离子方程式为：

。22

2324

ISOHOSO2I2H

（4）根据方程式，可

22

2ICl2ClI

322

6IClO6HCl3I3HO

得，，，若分别得到等量的，消耗的。

32

ClO~3I

22

Cl~I

2

I

23

Cl:KClO3:1nn

（5）①制取氯化氢装置的连接顺序：发生装置（C）、干燥装置（A），收集装置（B）、尾

气处理装置（D），再考虑HCl的密度比空气大，气体应长进短出，所以气流从左至右，装

置导管口的连接顺序为ebacdf（或ebacdbaf）；

②因为HCl易溶于水，易发生倒吸，所以D装置干燥管的作用是防倒吸：

③C装置中的反应，利用难挥发性酸制易挥发性酸，所以利用了浓硫酸的难挥发性，故选

a。

20．（12分）

9

（1）（2）与

225224433

MgBOHO2HSO2MgSOHBO

34

FeO

2

SiO

4

CaSO

（3）使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而23

222

2FeHO2H2Fe2HO

除去

（4）

4

MgSO

【分析】以铁硼矿（主要成分为和，还有少量、

2252

MgBOHO

34

FeO

23

FeO

FeO、CaO、和等）为原料制备硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有

23

AlO

2

SiO

33

HBO

不溶，CaO转化为微溶于水的，“净化除杂”需先加溶液，将亚铁离子

2

SiO

4

CaSO

22

HO

转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化

铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出。

33

HBO

（1）与硫酸反应的化学方程式

2252

MgBOHO

，为提高浸出速率，除适当增加温

225224334

MgBOHO2HSO2HBO2MgSO

△

度外，还可采取的措施有或把矿物粉碎或浸出时搅拌，故答案为

；适当提高硫酸浓度或把矿物粉碎

225224334

MgBOHO2HSO2HBO2MgSO

△

或浸出时搅拌；

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是、

34

FeO

2

SiO

，故答案为；、；

4

CaSO

34

FeO

2

SiO

4

CaSO

（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子。然后在调节溶液

22

HO

的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧

化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；

（4）最后浓缩结晶时硫酸垪易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁，

故答案为硫酸镁；