红磷燃烧实验(红磷燃烧实验集气瓶中水的作用)

关于红磷在氧气中燃烧的实验。以及实验原理。

燃烧会生成五氧化二磷固体，用手摸集气瓶，感觉热，因此红磷燃烧，放出热量，有大量白烟生成燃烧后，集气瓶中气体减少，氧气占空气的1/5，故有水进入集气瓶，且进入得水约占集气瓶总容积的1/5。

红磷燃烧现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。

燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）

扩展资料：

红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。

用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。如制品不纯时可含少量黄磷，可致黄磷中毒，经常吸入红磷尘，可引起慢性磷中毒。

红磷燃烧的现象是什么

1.红磷在氧气中燃烧的现象
实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷
化学方程式：4P+5O2=2P2O5
产生物质：五氧化二磷
2.红磷在空气中燃烧的现象
实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。
燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）
化学方程式：4P+5O2=2P2O5
产生物质：五氧化二磷

3.红磷燃烧的区别
（1）剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。
（2）颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。
（3）两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。
我们用表格表示燃烧的不同现象如下：
氧气中燃烧 空气中燃烧
反应物 磷、氧气 磷、氧气
生成物 五氧化二磷 五氧化二磷
反应现象 1、剧烈燃烧
2.发出白光
3.放热
4.生成大量的白烟。 1.黄白色火焰
2.放热
3.有大量白烟
反应方程式 4P+5O2=2P2O5
拓展资料：
磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟(注：白烟为五氧化二磷)，烟有毒。
而红磷是磷单质的一种，是由磷元素组成的。红磷燃烧是需要有助燃物质，在空气中燃烧，空气中的氧气就是很好的助燃物质，氧气参与了与红磷的反应，所以反应物是磷和氧气。在写方程式时，和用+号代替，这个反应属于氧化反应。
正是由于红磷可以燃烧，我们可以通过它测定空气中氧气的含量，还可以通过燃烧的原理制作照明弹和发令枪的子弹，这一用途被很好地应用到了我们生活当中。

红磷燃烧的实验步骤

红磷燃烧要消耗氧气，瓶内压强比大气压强小，等到冷却后才打开弹簧夹是怕集气瓶内的温度过高，气体膨胀导致瓶内压强比实验后应有的压强要大，使水不能顺着导管升到集气瓶内1/5的高度，导致实验误差较大，所以要等它冷却了才打开弹簧夹。

红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。

扩展资料

红磷储存于阴凉、通风的库房，远高火种、热源，库温不超过32℃，相对湿度不超过80%，应与氧化剂、卤素、卤化物等分开存放，切忌混储，采用防爆型照明、通风设施，禁止使用易产生火花的机械设备和工具，储区应备有合适的材料收容泄漏物，禁止震动，撞击和摩擦。

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源，建议应急处理人员戴防尘面具 ，不要直接接触泄漏物，小量泄漏：用潮湿的沙或泥土庆盖，收集于干燥、清净、有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧，大量泄漏：用水润湿，然后使用无火花工具收集回收或运至废物处理场所处置。

参考资料来源：百度百科-红磷

红磷燃烧测定空气中氧气含量

红磷燃烧测定空气中氧气含量实验如下：

1、实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

2、红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。

3、实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。

4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。注意：这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一。

5、实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：

1、红磷不足。

2、装置气密性不好。

3、装置未冷却至室温打开弹簧夹。

4、从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）。

5、药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。

进行红磷燃烧实验注意事项

进行红磷燃烧实验注意事项：

1、检查装置气密性；

2、迅速塞橡皮塞；

3、乘放过量红磷；

4、瓶内加少量水；

5、冷却到室温再打开止水夹。

在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。在氧气中更加剧烈的燃烧，放出大量热，发出亮光，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。

扩展资料：

红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的二氧化锰，片刻将会发生燃烧，在这个过程中一定需要注意安全，最好在一个安全的容器内做这个实验，否则将可能发生意外。

白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。

白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢和次磷酸盐。

红磷在空气中燃烧的实验现象

红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。

红磷能与氧气燃烧生成十氧化四磷，五氧化二磷是其系数约分而来，在自然界不存在，红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。

红磷是巨型共价分子，无定型结构。外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，在暗处不发磷光，无臭。不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有机溶剂。

扩展资料

注意事项

1.不小心让皮肤接触上要立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30 分钟。如有不适感，就医。

2.不小心进入眼睛要及时提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。

3.不小心吸入口鼻的话要迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

4.不小心误食的话一定要饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。

参考资料来源：百度百科-红磷