百压

第３Ｏ卷第２期

２０１１年６月

中 国 岩 溶

ＣＡＲＳ０Ｌ０ＧＩＣＡ ＳＩＮＩＣＡ

Ｖ０Ｉ．３Ｏ ＮＯ．２

Ｊｕｎ．２０１１

文章编号：１００１—４８１０（２０１１）０２－－Ｏ１２８一Ｏ４

日

皿 度对水中碳酸平衡的影响浅析

闫志为 ，刘辉利 。，陶宗涛

（１．桂林理工大学环境科学与工程学院，广西桂林５４１００４；２．广西环境工程－ｂ保护评价重点实验室，广西桂林５４１００４）

０ 引 言

摘 要：本文通过理论分析和计算探讨了０～１００℃范围内不同温度下的碳酸平

衡问题，分析了Ｈ２Ｃ０。 、ＨＣＯ 一和Ｃ０。 一三种碳酸在不同温度和ｐＨ条件下的

水中所占比例及分布规律。认为Ｏ～１００℃范围内ｐＨ。在８．６Ｏ～８．２２之间变化，

变化范围较小；三种碳酸在不同温度下随ｐＨ变化过程中所占比例存在差异，但差

异也不大；在０ｈ１００℃范围内不管温度高低，均表现出酸性水中Ｈ Ｃ０ 占优

势，碱性水中Ｃ０。。一占优势，偏酸、偏碱及中性水中ＨＣＯ。一占优势；在较低ｐＨ下

由于水中ｃｏ。 一含量很少，因此用常规方法一般是难以检测到的。

关键词：温度；碳酸平衡；岩溶

中图分类号：０６４２．４ ３：Ｐ５９ 文献标识码：Ａ

在岩溶和岩溶水研究中经常涉及到碳酸平衡问

题，游离碳酸、重碳酸根和碳酸根三种碳酸随ｐＨ值

的变化在水中所占比例问题也成为岩溶与水文地质

工作者关注的问题。笔者查阅了许多文献，上述三种

碳酸在水中随ｐＨ值的变化分配只有２５℃时的详细

分析，常温条件下三种碳酸在水中的分配比例均是定

性描述，而在较高温度条件的情况则无论及。那么在

除２５℃以外特别是较高温度下三种碳酸在水中如何

分配呢？本文试图对此进行分析。

１ 关于碳酸平衡的现代水化学基本理论

根据现代水化学理论，水中的碳酸以三种化合形

态存在［１ ］，即：

①游离碳酸，它以溶解的ＣＯ （ａｑ）和ＨｚＣＯａ两

种形态存在，习惯上记为“Ｈ。ＣＯ。 ’，也就是说Ｈ

ＣＯ３’一Ｈ２ＣＯ３（ａｑ）＋ＣＯ２（ａｑ）。实际上，水中以

ＣＯ２（ａｑ）（即游离ＣＯｚ）为主，Ｈ２ＣＯ。（ａｑ）比ＣＯｚ（ａｑ）

少得多，一般只占其总和的几百分之一（２５℃时，

［Ｈ２ＣＯ。（ａｑ）］／［ｃｏ２（ａｑ）］一１０ ・。…）。

②重碳酸根，即ＨＣＯ。一，是天然水中的主要阴

离子之一。

③碳酸根，即ＣＯ。卜。

天然水中碳酸的一个重要来源是大气中的ＣＯｚ

气体溶于水，其反应如下：

ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ （１）

ＣＯ２（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３（ａｑ） （２）

联合（１）和（２）式，则

Ｃ０２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ （ａｑ） （３）

按现代水化学理论和惯例［１］，（３）式可表达为

Ｋｃ。 ：—［Ｈ２

＿

Ｃ

—Ｏ；］ （４）

Ｐｃｏ２

式中，Ｋ 。 为ＣＯ 溶解的平衡常数。

碳酸（Ｈ ＣＯ。。）为二元弱酸，可进行二级离解

Ｈ２Ｃ０３ Ｈ ＋ＨＣ０３一 （５）

Ｋ

．

一—

［Ｈ

１

＋ ］ Ｅ—

Ｈ

—

Ｃ

—

０ ３－］ （６）

・ ［Ｈ ＣＯ；］

ＨＣ０３一千 Ｈ ＋ＣＯ３ 一 （７）

㈣

基金项目：广西自然科学基金项目（桂科自０９９１２４９）

第一作者简介：闫志为（１９６３一），男，教授，长期从事岩溶、水文地球化学与水文地质等方面的教学和科研工作。Ｅ－ｍａｉｌ；ｚｈｉｗｅｉｙａｎ＠ｔｏｍ．ｃｏｍ或

ｙｚｗ＠ｇｌｉｔｅ．ｅｄｕ．Ｃｌｌ。

收稿日期：２０１１一Ｏ３—２２

第３Ｏ卷第２期 为等：温度对水中碳酸平衡的影响浅析 １２９

式中，Ｋ・为游离碳酸一级离解的平衡常数；Ｋ。为

ＨＣＯ；－离解的平衡常数。

设ＤＩＣ为水中总溶解无机碳的浓度（ｔｏｏｌ／Ｌ），则

ＤＩＣ＝（Ｈ２ＣＯ３ ）＋（ＨＣＯ３一）＋（ＣＯ３。一）（９）

在假设浓度等于活度的条件下，据（６）、（８）及（９）

式联合整理，得［１＇

ａ。＝［Ｈ２ＣＯ。。］／ＤＩＣ

＝（１＋ ＋ ）～×１００％（１０）

ａ 一［－ＨＣＯ３－］／ＤＩＣ

一（１＋ ＋ ）一Ｘ １００￣（１１）

ａｚ一［ｃｏ。 一Ｉ／ＤＩＣ

一（ ＋ ＋ ）～Ｘ １００ ９，６

式中，ａｏ、ａ１和ａ２分别为Ｈ２ Ｃ０３’、ＨＣＯ３一和ＣＯ３。一

所占碳酸（ＤＩＣ）的百分数。

采用相关热力学数据，据（１０）、（１１）和（１２）式的

在２５℃和不同ｐＨ值条件下的计算结果，可绘制出

图１，并得出如下结论［¨：

在２５℃条件下，酸性水中Ｈ。ＣＯ。 占优势，碱性

水中ＣＯ。卜占优势，偏酸、偏碱及中性水中ＨＣＯ。一

占优势。其中ｐＨ一８．３４时，是一个有意义的分界

点，定为ｐＨｏ，此时，ＨＣＯ 一达最高值，占ＤＩＣ的

９７．９８７ ７ ，而Ｈ２ＣＯ。 含量甚微，仅占ＤＩＣ的１ ；

ＣＯ。 一含量也甚微，也仅占ＤＩＣ的１ 。通常我们研

究的天然水多为接近２５℃的常温环境，因此，常温下

常规的分析方法不能检出水中的ＣＯ。卜含量，这也

就是为什么一般天然水的主要离子中没有ＣＯ。卜的

原因。所以，常温下它是检查分析结果可靠性的一个

标志。如若水的ｐＨ小于此值，分析结果中出现

ＣＯ。 ，则其结果不可靠，不是ＣＯ。卜测量有误，就

摹

丑

ｇ

谨

嚣

№

。‘‘。、・ 重碳酸／／， —＼ 碳酸，．．，

＼ ／ ．／

游离碳酸 ／ ｔ ／

／ 蕞 ＼ ＼

星

．

，＼、

一

， ｜ ‘

、 ｜。’

／ ’．．

２ ４ ６ ８ １Ｏ １２ １４

ｐＨ值

图１ ２５℃三种碳酸随ｐＨ变化曲线

Ｆｉｇ．１ Ｃｕｒｖｅ ｏｆ ｔｈｅ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｒｅｅ ｃａｒｂｏｎｉｃ

ａｃｉｄｓ ｗｉｔｈ ｐＨ ａｔ ２５℃

是ｐＨ值测量有误。

２水中不同温度条件下的碳酸平衡

为了探讨不同温度下（本文只探讨Ｏ～１００℃的

温度范围）的碳酸平衡问题，分析Ｈ：ＣＯ。 、ＨＣＯ。一

和ＣＯ。 一三种碳酸在不同温度和ｐＨ条件下的水中

所占比例及分布规律，须解决三种碳酸在不同温度下

的离解平衡常数，即Ｋ。、Ｋ。。由于从前人文献中难

以得到系统完善的实验数据，笔者首先就前人对此问

题的论述进行分析。前人已经得出了０Ｎ３０℃（每５

℃有一组数据）条件下系统完善的Ｋ。、Ｋ。（Ｇａｒｒｅｌ

ａｎｄ Ｃｈｒｉｓｔ，１９５６；Ｌａｎｇｍｕｉｒ，１９７１）［１］，其它温度下的

实验数据难以找到。但Ａｐｐｅｌｏ和Ｐｏｓｔｍａ的的文

献 中推荐了Ｋ，、Ｋ 与温度之间的统计公式 ・引：

ｌｇＫｌ＝一３５６．３０９４—０．０６０９１９６４Ｔ＋２１８３４．３７／Ｔ＋

１２６．８３３９１ｇＴ－１６８４９１５／Ｔ２ （１３）

ｌｇＫ２＝一１０７．８８７１—０．０３２５２８４９Ｔ＋５１５１．７９／Ｔ＋

３８．９２５６１１ｇＴ－５６３７１３．９／ ） （１４）

以上二式中，Ｔ为绝对温度，单位为Ｋ，它和摄氏温度

￡（℃）的换算关系为丁＝ ＋２７３．１５。

此外，通过范特霍夫（Ｖａｎ’ｔ Ｈｏｆｆ）经验公式

Ａ ｒ－ｇ １ ’ （１ｇＫｚ：＝＝ｌｇＫ 一 豢 １一 １））也可以插值获得

Ｋ 、Ｋｚ该两个平衡常数。

笔者通过上述两种方法分别计算了不同温度下

的Ｋ 、Ｋｚ，发现用（１３）、（１４）式算得的数据与仅有的

一些实验数据非常接近。笔者将此两种方法所获数

据与当前认知度很高的ＰＨＲＥＥＱＣ软件所采用的数

据对比，发现与用（１３）、（１４）式算的的数据也极为接

近。故本文在分析过程中采用（１３）、（１４）式计算不同

温度下的平衡常数Ｋ 、Ｋ ，计算结果如表１所示。

表ｌ ０～１００℃各种碳酸离解的平衡常数

Ｔａｂ．１ Ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ ｃｏｎｓｔａｎｔ ｏｆ ｅａｃｈ ｃａｒｂｏｎａｔｅ

ｄｉｓｓｏｃｉａｔｉｏｎ ａｔ ０Ｋ１ＯＯ℃

ｔ／℃ １ ｐＫ ２ ｔ／℃ｐＫ１ ｐＫ２

０ ～６．５７９ —１Ｏ．６２９ ５５ —６．２８６ 一１０．１５７

５ ～６．５１６ —１０．５５４ ６０ —６．２９０ —１Ｏ．１４４

１０ ～６．４６３ —１Ｏ．４８８ ６５ —６．２９８ ～１０．１３４

１５ ～６．４１９ ～１Ｏ．４２８ ７０ —６．３０８ —１０．１２８

２Ｏ ～６．３８２ —１０．３７６ ７５ —６．３２２ 一１０．１２５

２５ ～６．３５Ｚ 一１０．３２９ ８０ —６．３３８ —１０．１Ｚ６

３０ ～６．３２８ 一１０．２８８ ８５ —６．３５７ —１Ｏ．１２９

３５ ～６．３１０ —１０．２５２ ９０ —６．３７８ —１Ｏ．１３５

４０ ～６．２９７ —１Ｏ．２２２ ９５ —６．４０１ —１０．１４４

４５ ～６．２８９ —１Ｏ．１９６ １００ —６．４２７ —１０．１５５

５０ ～６．２８６ —１Ｏ．１７４

注：ｐＫ＝一ｌｇＫ．

∞

１３Ｏ 中国岩溶

将表１中各种温度条件下的三种平衡常数分别

代人（１０）、（１１）和（１２）式，并给定不同ｐＨ值，算得不

同温度和ｐＨ值条件下三种碳酸的分配比例数值。

由于这些数据量较大，本文只列出计算所得的不同温

度下ｐＨ。和相应三种碳酸所占的比例ａ。（游离碳

酸）、ａ。（重碳酸）、ａ。（碳酸），如表２所示。

表２ ０￣１００℃下水中三种碳酸的ｐｉｌｅ及其相应比例

Ｔａｂ．２ Ｔｈｅ ｐＨｏ ａｎｄ ｔｈｅ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｒｅｅ ｃａｒｂｏｎｉｃ

ａｃｉｄｓ ｉｎ ｗａｔｅｒ ａｔ ０～ｉ００℃

三种碳酸所占比例／％

温度ｐＨ０——

ａｏ（游离碳酸） ａｌ（重碳酸） ｑ２（碳酸）

８．６０ ０．９３４ ３

８．５４ ０．９２９ １

８．４８ ０．９４３ ９

８．４２ ０．９７７ ９

８．３８ ０．９８４ ６

８．３４ １．００７ １

８．３ｌ １．Ｏ２１ ２

８．２８ １．０４９ ６

８．２６ １．０６６ ７

８．２４ １．０９６ １

８．２３ １．１１１８

８．２２ １．１３８ ２

８．２２ １．１４８ ５

８．２２ １．１６８ ０

８．２２ １．１９６ ３

８．２２ １．２３３ ８

８．２３ １．２５１ ０

８．２４ １．２７６ ０

８．２６ １．２７８ ７

８．Ｚ７ １．３１７ ６

８．２９ １．３３３ ２

９８．１４６ ８

９８．１２１ ７

９８．０９２ ８

９８．０６０ ３

９８．０２５ ２

９７．９８７ ７

９７．９４８ ２

９７．９０６ ９

９７．８６４ ５

９７．８２０ ９

９７．７７６ ９

９７．７３２ １

９７．６８７ ３

９７．６４２ ３

９７．５９７ ７

９７．５５３ ０

９７．５０９ ０

９７．４６５ ２

９７．４２２ ２

９７．３８０ ６

９７．３３９ ２

０．９１８ ９

０．９４９ ２

０．９６３ ２

０．９６１ ８

０．９９０ ２

１．００５ ２

１．０３０ ６

１．０４３５

１．０６８ ９

１．０８３ ０

１．１１１ ３

１．１２９ ６

１．１６４ ２

１．１８９ ７

１．２０６ ０

１．２１３ ２

１．２４０ １

１．２５８ ８

１．２９９ １

１．３０１ ９

１．３２７ ７

根据计算结果可得出如下结论：

①不管温度高低（Ｏ～１００℃范围内），均表现出

酸性水中Ｈ ＣＯ。 占优势，碱性水中ＣＯ。 一占优势，

偏酸、偏碱及中性水中ＨＣＯ 一占优势的规律。但

ＨＣＯ。一达到最高值点的ｐＨ。却不同。从表２可看出

０℃时的ｐＨ。为８．６Ｏ，然后随着温度升高ｐＨ。逐渐降

低，当温度升高到５５℃时，ｐＨ。降为最低值８．２２；随

着温度继续升高直到７５℃，即５５￣７５℃范围内ｐＨ。

保持这个最低值８．２２；此后，随着温度升高ｐＨ。则有

小幅增大，到１００℃时增大到８．２９。

②虽然ｐＨ。随温度有所变化，但变化幅度并不

大，ｐＨ。的变化范围为８．６Ｏ～８．２２之间，最大值和最

小值之差只有０．３８个ｐＨ值单位。２５℃时的ｐＨ。

一８。３４则位于这个最大值和最小值之间。

③随着温度升高ｐＨ。点时的ＨＣＯ。一所占比例

（即最大ＨＣＯ。一比例）逐渐降低，但幅度很小。０℃

时ＨＣＯ。一所占比例最大，为９８．１４６ ８ ，１００℃时所

占比例最小，为９７．３３９ ２ ，二者只相差０．８个百分

点。

④随着温度升高ｐＨ。点时的Ｈ。ＣＯ。’和ＣＯ。卜

所占比例均逐渐增高，但幅度也很小，其变化范围分

别为０．９３４ ３～１．３３３ ２ 和０．９１８ ９～１．３２７ ７ 。

⑤虽然三种碳酸在不同温度下随ｐＨ变化过程

中所占比例及其ｐＨ。均存在差异，但与２５℃条件下

相比变化并不显著。也就是说，不管温度高低，在较

低ｐＨ下的水中ＣＯ。卜的含量用常规方法也是检测

不到的。

值得提出的是，在天然状态下，伴随着温度的变

化，压力也常常是变化的。前人认为在地壳浅部几百

米深度内，流体压力变化对平衡常数Ｋ值影响很小，

可忽略不计［ 。

３ 结 论

（１）通过上述分析认为，０～１００℃范同内ｐＨ。在

８．６Ｏ～８．２２之间变化，变化范围较小； 种碳酸在不

同温度下随ｐＨ变化过程中所占比例存在差异，但差

异也不大；在Ｏ～１００℃范围内不管温度高低，均表现

出酸性水中Ｈ ＣＯ。 占优势，碱性水中ＣＯ。卜占优

势，偏酸、偏碱及中性水中ＨＣＯ。一占优势；在较低

ｐＨ下由于水中ＣＯ。卜含量很少，常规方法难以检测

到。

（２）本文解释了不同温度下三种碳酸在水中的分

配比例问题、碳酸平衡问题，为人们研究不同温度下

的碳酸平衡问题提供了一定数据依据，对岩溶与岩溶

水的理论研究和应用具有一定意义。

参考文献

［１］沈照理，朱宛华，钟佐粲．水文地球化学基础［Ｍ］．北京：地质出

版社．１９９３．５：８—１９．

［２］ Ａｐｐｅｌｏ，Ｃ Ａ Ｊ，Ｐｏｓｔｍａ Ｄ．Ｇｅｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ，Ｇｒｏｕｎｄｗａｔｅｒ ａｎｄ

Ｐｏｌｌｕｔｉｏｎ［Ｍ］．ＡＡ Ｂａｌｋｅｍａ，Ｒｏｔｔｅｒｄａｍ．１９９４：９０—９５，４８８．

［３］Ｗ．斯塔姆，Ｊ．Ｊ摩尔根著．汤鸿霄等译．水化学［Ｍ］．北京：科学

出版社．１９８７．４：１２９—１３３．

ｏ ５ ∞ 们 ∞ ∞ ∞ 踮 ∞

第３Ｏ卷第２期 闫志为等：温度对水中碳酸平衡的影响浅析 １３１

［４］

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何燧源，金云云，何方编著．环境化学（第三版）Ｉ－Ｍ３．上海：华东

理工大学出版社．２０００．１２：５９．

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ｃｈｅｍｉｃａｌ ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ ｄａｔａ ｆｏｒ ｍａｊｏｒ ｗａｔｅｒ－ｍｉｎｅｒａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ａｎｄ

ｔｈｅｉｒ ｌｉｍｉｔａｔｉｏｎ［ｃ］／／

Ｃｈｅｍｉｃａｌ ｍｏｄｅｌｉｎｇ ｏｆ

１９９０，４１６：３９８—４１３．

Ｍｅｌｃｈｉｏｒ Ｄ Ｃ ａｎｄ Ｂａｓｓｅｔ Ｒ Ｌ（ｅｄｓ），

ａｑｕｅｏｕｓ ｓｙｓｔｅｍ ＩＩ．ＡＣＳ Ｓｙｒｕｐ．Ｓｅｒ

Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｎ ｃａｒｂｏｎｉｃ ａｃｉｄ ｂａｌａｎｃｅ ｉｎ ｗａｔｅｒ

ＹＡＮ Ｚｈｉ—ｗｅｉ ，ＬＩＵ Ｈｕｉ—ｌｉ ，ＴＡＯ Ｚｏｎｇ—ｔａｏ

（１．Ｃｏｌｌｅｇｅ ｏｆ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ ａｎｄ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｇｕｉｌｉｎ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｇｕｉｌｉｎ，Ｃｒｕａｎｇｘｉ ５４１００４，Ｃｈｉｎａ；

２．ＴｈｅＣｒｕａｎｇｘｉ Ｋｅｙ Ｌａｂｏｒａｔｏｒｙ ｏｆＥｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，ＰｒｏｔｅｃｔｉｏｎａｎｄＡｓｓｅｓｓｍｅｎｔ，Ｇｕｉｌｉｎ，Ｇｕａｎｇｘｉ ５４１００４，Ｃｈｉｎａ）

Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｃａｒｂｏｎｉｃ ａｃｉｄ ｂａｌａｎｃｅ ａｔ ０～１００℃ｉＳ ｓｔｕｄｉｅｄ ｂａｓｅｄ ｏｎ ｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ ａｎａｌｙｓｉｓ ａｎｄ ｃａｌｃｕｌａｔｉｏｎ．Ｐｒｏｐｏｒ—

ｔｉｏｎ ａｎｄ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｏｆ Ｈ２ Ｃ０３ ，ＨＣ０３一ａｎｄ ＣＯ３卜ｉｎ ｗａｔｅｒ ａｔ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ａｎｄ ｐＨ ｖａｌｕｅ ａｒｅ ｅｌｕｅｉ—

ｄａｔｅｄ．Ｉｔ ｉｓ ｂｅｌｉｅｖｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｐＨｏ ｒａｎｇｅｓ ｓｌｉｇｈｔ，ｂｅｔｗｅｅｎ ８．６０～８．２２ ｗｉｔｈｉｎ Ｏ～１００℃，ａｎｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｐｒｏｐｏｒ—

ｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｒｅｅ ｃａｒｂｏｎａｔｅｓ ａｃｃｏｕｎｔｉｎｇ ｆｏｒ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｒａｔｉｏｓ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｃｈａｎｇｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ｐＨ，ｂｕｔ ｔｈｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｉｓ

ｓｍａｌ１．Ａｔ ａｎｙ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｂｅｔｗｅｅｎ ０℃ａｎｄ １ ００℃，Ｈ２ ＣＯ３ ｄｏｍｉｎａｔｅｓ ｉｎ ａｃｉｄｉｃ ｗａｔｅｒ，ｗｈｉｌｅ Ｃ０３ ２－ｉｎ ａｌ—

ｋａｌｉｎｅ ｗａｔｅｒ ａｎｄ ＨＣＯ３一ｉｎ ｌｏｗ ａｃｉｄｉｃ，ｌＯＷ ａｌｋａｌｉｎｅ ａｎｄ ｎｅｕｔｒａｌ ｗａｔｅｒ．Ｉｔ ｉＳ ｄｉｆｆｉｃｕｌｔ ｆｏｒ Ｃ０３ ０一ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ

ｗｉｔｈ ｔｒａｄｉｔｉｏｎａｌ ｍｅｔｈｏｄ ｆｏｒ ｉｔｓ ｌｏｗ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｕｎｄｅｒ ｌｏｗ ｐＨ ｖａｌｕｅ．

Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ；ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ；ｃａｒｂｏｎｉｃ ａｃｉｄ ｂａｌａｎｃｅ；ｋａｒｓｔ

《中国岩溶》编校质量再创佳绩

编校是促使作者文字作品规范化、社会化必不可

少的工作，也是保证书刊质量的极其重要的环节。在

物质诱惑力越来越大的今天，由于一些编校工作人员

的社会责任感淡化，图书编校质量已成为了出版界一

个突出的问题，严重地影响了图书的阅读效果。为进

一步加大报刊出版质量管理力度，提高报刊的编校质

量水平，促进报刊业的健康发展，广西新闻出版局去

年下半年组织有关专家对广西的２３种专业类报纸、

１７种高等院校学报和４７种自然科学学术期刊进行

了严格的编校质量检查。根据最近公布的结果，《中

国岩溶》是本次受检的８７种报刊中编校质量问题最

少的期刊之一，差错率仅为万分之零点二六。而之前

的２００５年检查，《中国岩溶》的编校质量也属优秀，差

错率为万分之一点九六。

《中国岩溶》编辑部

２０１１年４月１８日